河北省承德市外沟门中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、河北省承德市外沟门中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/l的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）a反应中转移电子的总数为0.3mol     b反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molc沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml  &

2、#160; d开始加入合金的质量可能为3.4g参考答案：a试题分析：合金的质量增加5.1g，即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应中转移电子的总数为0.3mol，故a正确；根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；硝酸的还原产物为no，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，故b错误；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗naoh溶液的体积 100ml，故c错误；转移电子的总数为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量3.6m

3、9.6，故d错误。2. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到fecl3溶液                过量的naoh溶液和明矾溶液少量的电石投入过量的nahco3溶液     na2o2投入fecl2溶液a    b          c 

4、         d参考答案：d3. 常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（na为阿佛加德罗常数） 电子转移反应的al溶液中的alo2-生成的h2a0.2na  0.1nab0.3na 0.3na c 2.7g 3.36ld0.1na2.7g  参考答案：a略4. （2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的

5、说法不正确的是（）a莽草酸的相对分子质量为174b分子中含有两种含氧官能团c可发生取代、加成反应及氧化反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：d考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答解答：解：a根据莽草酸的结构式可确定其分子式为c7h10o5，则相对分子质量为174，故a正确；b分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故b正确；c分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故c正确；d羟

6、基不能电离出氢离子，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力5. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe（oh）2 参考答案：b试题分析：a、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故a错误；b、极易溶于该溶液的气

7、体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故b正确；c、二氧化氮易和水反应生成硝酸和no，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故c错误；d、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故d错误；故选b。6. 下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（  ） 实验操作实验现象实验结论a适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱b二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性c取少量某无色溶液，先

8、滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子d淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖 参考答案：c考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计专题：化学实验基本操作分析：a、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；b、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；c、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；d、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生解答：解：a、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故a错误；b

9、、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故b错误；c、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故c正确；d、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大7. 下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （  ）a氮分子的电子式：   

10、0;       b氮原子电子排布式：1s22s22p5c氮分子的结构式：         d氮原子最外层电子轨道表示式： 参考答案：d略8. 某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)a0.4 mol/l         b0.6 mol/l  

11、;       c0.8 mol/l         d1.0 mol/l参考答案：略9. 下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）a对“地沟油”进行分馏可得到汽油b向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量c误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶dpm2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：c考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：a、“地

12、沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；b、要减少燃烧产物中so2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入caso4不能减少燃烧产物中so2的量，因为caso4与so2不反应；c、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；d、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物解答：解：a、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故a错误；b、因为caso4与so2不反应，所以在煤中加入caso4，不能减少燃烧产物中so2的量；要减少燃烧产物中so2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故b错误；c、误食可溶性重金属

13、盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故c正确；d、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故d错误故选c点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（    ）     a所含原子数相等        b气体密度相等       

14、0; c气体质量相等           d摩尔质量相等参考答案：a略11. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是                       (     ) a.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b.

15、步骤是电解mgcl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁c.步骤，可将晶体至于hcl气体氛围中脱水d.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：b略12. 设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（    ）almol 氯气与足量水反应时转移的电子数为nab18gd2o中含有10na个电子c50 ml 18.4 mol·l-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2分子的数目为0.46na dlmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2na参考答案：d【知识点】阿伏加德罗常数   a1解析：a氯气与水反应时是可逆反

16、应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于na，错误；bd2o的摩尔质量为20g/mol，故18gd2o中含有的电子数小于10na个，错误；c铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 ml 18.4 mol·l-1浓硫酸与足量铜微热反应生成so2分子的数目小于0.46na  ，错误；dlmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2na，正确。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。13. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

17、（）a. 某密闭容器中盛有0.2molso2和0.1molo2，一定条件下充分反应，生成so3分子数为0.2nab. 一定条件下，2.3gna与o2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1nac. 25时，0.1mol·l-1na2s溶液中含有na+的数目为0.2nad. 将1ml5.68mol·l-1的fecl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568na个fe（oh）3胶粒参考答案：b点睛：因为na表示阿伏伽德罗常数的值，所以n na即为n mol，解题时可以直接将题目中的n na看成n mol。14. 下列关于物质性质的认识错误的是a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二

18、氧化碳b浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳c、s都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物d  蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：c略15. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是a. h2bo3酸性比h2co3酸性强b. mg（oh）2碱性比be（oh）2碱性强c. hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d. 若m+和r2+的核外电子排布相同，则原子序数：r>m参考答案：b试题分析：a、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则h3bo3的酸性比h2co3弱，错误；b、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物

19、的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强，正确；c、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱 ，则hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，错误；d、m和r2的核外电子层结构相同，m所在周期在r的下周期，则原子序数：r>m，错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500ml0.22 mol/l的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有      

20、                                           。(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓

21、慢注入盛有约160ml蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为           的量筒量取        ml的浓硫酸；将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线    &#

22、160;        处；实验操作顺序为                                        

23、0; (填序号) 。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是              (填字母) 。a稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液。b配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中。c容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水。d量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线。e洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液。参考答案：(1)量筒、玻璃棒、烧杯

24、、500ml容量瓶、胶头滴管  (2分)(2)10ml  (1分)  6.0   (2分)   12cm  (1分)      (2分)   (3) abe  (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，so2催化氧化生成so3： 2so2(g)o2(g)2so3(g)。某温度下，so2的平衡转化

25、率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“=”)。(2)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g) = 4no(g)co2(g)2h2o(g)；dh =574 kj/molch4(g)4no(g) = 2n2(g)co2(g)2h2o(g)；dh =1160 kj/mol若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转

26、移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用na表示)，放出的热量为_kj。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox，3x4，m = mn、co、zn或ni)由铁酸盐(mfe2o4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出mfe2ox分解so2的化学方程式_(不必配平)。参考答案：答案： （10分）(1)800 l·mol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60na(或1.6na) （2分）；173.4（2分）。  (3)mfe2oxso2mfe2o4s。（2分）18. 现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为                （填化学式）。（2）计算原混合液中fecl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）fe(oh)3、al(oh)3（2）fecl3物质的量浓度为4mol/l略19. 某天然碱（纯净物）可看作由co2和naoh反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液