2019届高考化学一轮复习非金属及其化合物专题氯及其化合物卤素达标作业

1、氯及其化合物卤素基础题1 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状态下，干燥的氯气能和Fe 反应C.纯净的 Hb 在 CI2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照Hb和CI2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成 HCIO 和 HCI，久置氯水最终变为稀盐酸解析：CI2与 Fe 反应需要点燃或加热。答案：B2 .卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是（）A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“ 84”消毒

2、液的生产C. 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D. 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A 项错误；电解氯化钠溶液时生成的CI2和 NaOH 会发生反应，生成含 NaCIO 的“84”消毒液，B 项正确；加碘食盐中碘元素不是以 单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C 项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项错误。答案：B3 .当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质 是（）A. NaOH B. KIC. NHD. NaCO解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓

3、度过高，对人体有害，故B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气故 C 错误；NaCO 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用 浸有 NQCO 溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。答案：D4 .下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A.碘水 B .溴水C.氯水 D .溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl2 B2 I2,则加入氯水、溴水，可将 I一氧化为 I2,淀粉遇碘变蓝， 另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。答案：D5.下列操作中，后者最终能被漂白的是（）A. 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B. 将 H2Q 加入到 KM

4、nO 溶液中C. 将足量 SO 通入紫色石蕊试液中D. 将漂白液加入到 Fa（SC4）3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成 HCIO, HCIO 能够漂白鲜花，A 正确；H2Q能使 KMnO 溶液褪色，是因为 H2Q 有还原性，能够还原 KMnO, B 错误；SQ 与水反应生成 HSO 能使 紫色石蕊试液变红色，但不能褪色， C 错误；Fe2（SO4）3是无机物，且不与漂白液反应， D 错误。答案：A6 .下列对氯及其化合物的说法正确的是（）A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B. 用 pH 试纸测得氯水的 pH= 4C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡

5、，静置后，上层颜色 变浅，下层颜色变为橙红色-2 -D. 由 Ca（CIO）2+ CO + HO=CaGO+ 2HCIO 可推出 Ca（CIO）2+ SO+ H2O=CaS0 + 2HCIO-3 -解析：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的 HCIO,不能用 pH 试纸测定氯水的 pH, B 错误；2NaBr + Cl2=2NaCI + B2, Br2易溶于 CCI4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HCIO 有强氧化性，能将 CaSO 氧化为 CaSO, D 错误。答案：C7设 2 代表阿伏加德罗常数的数值

6、，下列各项中指定数目一定为2 的是（）A.含 2 mol HCI 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCI 分子数B. 11.2 L CI2与足量钠反应：转移的电子数C. KCIQ+ 6HCI（浓）=KCI + 3CI2T+ 3H2O 中生成 13.44 L（标准状况）CI2：转移的电子数D. 1 mol Cl2与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数解析：在反应 MnO+ 4HCI（浓）=MnCH CI2f+ 2fO 中，若有 2 mol HCI 参加反应，则 有 1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCI 分子数小于NA, A错

7、；未指明标准状况， B 错；KCIQ+ 6HCI（浓）=KCI + 3CI2T+3HO 中 转移电子数为 5，则 13.44 L（标准状况）CI2为 0.6 mol，转移的电子数为NA, C 正确；氧化剂 分子数应为 0.5NA, D 错。答案：C8 .某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色T棕黄色T蓝色T无色T蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是（）A.加入以上药品的顺序是 aTeTbTcTdB.T反应的化学方程式为312+ 6NaOH=5NcH- NaI

8、O3+3HzOC. 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.T反应的离子方程式为21+ Cl2=I2+ 2C解析：溶液颜色变化：无色T棕黄色说明有碘生成，棕黄色T蓝色说明是碘遇 淀粉溶液显色，蓝色T无色说明碘被消耗，无色T蓝色说明又生成了碘，此时发生 的是 Nal 和 NalQ 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。答案：D9 .CIO2是一种高效安全的绿色杀菌剂， 下列有关 CIO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A. 可用 CI2和 NaCIQ 制备 CIO2，其中n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2B.CIO2在强碱性环境中使用失效：2CIO2+ 2OH =CIQ +CIO；+ H2O

9、C.CIO2处理饮用水时残留的 CI&，可用 FeSO 来除去：CIO】+ 2Fe2+ 4H+=2F（T+ C + 2HzOD.等物质的量的 CIO2杀菌效果比 Cl2、HCIO 强解析：Cl2和 NaCIQ 制备 CIO2的反应为 2NaCIQ+ Cl2=2NaCI+2CIQ, NaCIQ 作还原剂， Cl2作氧化剂，n（氧化剂i n（还原剂）=,A 项正确；CIO2在强碱性环境中发生反应：2CIQ+ 2OH=CIOT+ CIO；+ HO, B 项正确；Fe2+具有还原性，可将 CI4 还原为无毒的 C，Fe2+转化为 Fe（OH）3沉淀，但引入了 SO；,影响水质，应该用 FeCl

10、2, C 项错误；CI65e；CI；, CI22e；2CI；、HCIO-2e；Cl；, D 项正确。答案：C10.已知：KCIQ+ 6HCI（浓）=KCI + 3CI2T+3HaO,如图所示，将少量试剂分别放入培养 皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIOs晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（-4 -选项实验现象结论CI2具有还原性滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色-5 -B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色CI2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色CI2具有漂白性DKI -淀粉溶液变蓝色CI2具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2具有强氧化性，A 项错；CI2

11、本身没有酸性，溶液褪色，可能是 CI2与水反应生成 HCI 和 HCIO,再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HCIO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；CI2本身不具有漂白性， 而是 CI2与 H2O 作用生成的 HCIO 具有漂白性，C 项错。答案：D11 下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是()解析：A 项，氯水中的 HCIO 见光会分解生成氧气； C 项，氯水滴入 NaBr 溶液中，反应生 成 B和NaCI; D 项，H2O 与 Na2Q 反应产生 Q, A C D 三项都是氧化还原反应； B 项，久置 氯水中是 HCI 与发酵粉中的 NaHCO 反应生

12、成 CQ,是非氧化还原反应。答案：BpH712常温下，将 CI2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1moIL1NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.曲线段有离子反应：HCIO+ OH =CIO + H2OB.可依据处数据计算所溶解的n(CI2)C. 处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D. 处c(H+)约为处c(H+)的两倍解析：曲线从到，溶液 pH 增大，说明此段发生反应：HCI + NaOH=NaCFHO HCIO+ NaOH=NaCI H2O,离子反应分别为 H+ OH=HO HCIO+ OH=h2O+ CIO,点

13、此时c(H+) =c(OH),c(Na+) =c(CI)+c(CIO)，溶液中存在 HCIO,从到图像分析可知：溶液 pH 继续增大，且 pH大于 7,继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HCIO+ NaOH=NaCIO+ HaO,曲线段有离子反应：HCIO+ OH=HO+ CIO，故 A 正确；点所示溶液中发生反应：CI2+Ha+ C+ HCIO, HCIO 为弱电解质，部分电离，无法根据pH 计算参加反应的氯气，故 B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；处到处是氯气的溶解平衡：CI2+H/+ C+ HCIO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子

14、浓度逐渐增大，故D 错误。答案：A13.元素周期表中第四A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯兀素冋族的短周期兀素的原子结构示意图为。(2)能作为氯、 溴、碘兀素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a. Cl2、Br2、 I2的熔点b. Cl2、B2、I2的氧化性c. HCI、HBr、 HI 的热稳定性-6 -d. HCI、HBr、 HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KCIQ 晶体：、宀、亠 80C，通电、宀、亠室温,KCI 口 “NaCI 溶液 NaCIQ 溶液 KCIQ 晶体1完成I中反应的总化学方程式：| NaCI +| | H20=匚| NaCI

15、Q+匚|_。2n中转化的基本反应类型是 _ ，该反应过程能析出 KCI03晶体而无其他晶体析出的原因是解析：(1)与 CI 同族的短周期元素为 F,其原子结构示意图为。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的 酸性不能作为判断依据。(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2;也可以用电_电解解原理分析，阴极上得电子生成阳极上 CI_失电子生成 CIO_，配平可得 NaCI + 3H2O=:NaCI03+ 3H2T。n中反应为复分解反应：NaCIO+ KCI=NaCI+ KCI04，原因为在室温下，KCIQ 在水中

16、的溶解度明显小于其他晶体。 a 7答案：仃 (2)bc(3)131 3H2f复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体能力题14某化学兴趣小组为探究CI2、Br2、Fe+的氧化性强弱，设计了如下实验:(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是整套实验装置存在一处明显不足，请指出 _(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象结论ID 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后 CCI4层无明显变化CI2、B2、Fe的氧化性由强到弱的顺序 为：打开活塞 a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐 酸，然后关闭活塞 a，点燃酒精灯(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E

17、中均发生了新的变化:D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCI4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：-(図:人“性质与卤素单质类似氧化性(SCN)2Dii.Cl2和反应空成BrCl.它呈红色(略带黄 色)沸点约5匸”迪水雄主水解反应。ill, AgClO. AgBrO均可落于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释 CI2过量时 D 中溶液红色褪去的原因-7 -请 设 计 简 单 实 验 证 明 上 述 解 释欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO 溶液，结

18、果 观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因O3将少量 BrCI通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为解析：（1）检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观 察现象。该装置中产生CI2,但没有尾气处理装置。（3）由 i 中信息可推测原因是过量的CI2与 SCN 反应生成（SCN）2,使c（SCN）减小，引起平衡 Fe3*+ 3SCN 匚屁3逆向移动而 褪色。验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN 溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。收集到的红色物质是BrCI，其与 H2O 反应生成 C： BrCI + Hb+ HCI，故只产生白色沉淀 AgCI。BrCI 与 I发生氧化还原反应：BrCI + 21Br+ I2。答案：（1）方法一：关闭活塞 a，打开止水夹 b,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后