河南省新乡市丁村乡中学2022年高三化学月考试题含解析

1、河南省新乡市丁村乡中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（   ）a（1）（5）（2）（3）（4）               b（1）（2）（3）（4）（5）c（2）（3）（5）（1）（4） 

2、              d.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：c略2. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（    ）asisio2h2sio3na2sio3  balal2o3naalo2al(oh)3csso3h2so4so2                

3、;     dn2no2hno3no参考答案：b略3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                 常温下，c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液：k+、alo2

4、、co32、na+加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cl无色溶液中：k+、al3+、no3、hco3a  b    c    d参考答案：c略4. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体r，并吸收多余的r，则r是 (    )             

5、0;             ach4                 bhcl                 ccl2   &

6、#160;              dnh3 参考答案：d略5. 下列反应不可用于设计原电池的是anaoh + hcl = nacl + h2o       b2ch3oh + 3o2 2co2 + 4h2oczn +2hcl = zncl2 + h2       d4al + 3o2 + 6h2o = 4al(oh)3参考答案：a6.

7、 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（    ）          i                                   &#

8、160;                      a、i可表示需加热的放热反应          b、可表示爆炸反应c、可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化d、可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：a略7. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，原子序数之和为42，x原子的核外

9、电子总数等于y的最外层电子数，z原子最外层只有1个电子，w能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是a. 单质的熔点：z>xb. z与y、w均能形成离子化合物c. 气态氢化物的沸点：x<y<wd. x、z的氧化物均含非极性键参考答案：b【分析】短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，原子序数之和为42，z原子最外层只有1个电子，z是第ia元素，结合原子序数大小可知z为na元素；w能形成酸性最强的含氧酸，w应该为cl元素；x、y的原子序数之和=42-11-17=14，x原子的核外电子数等于y的最外层电子数，y只能位于第二周期，设x的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解

10、得x=6，则x为c元素、y为o元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为c元素，y为o元素，z为na元素，w为cl元素。ax、z分别为c、na元素，金属na的熔点较低，c的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：xz，故a错误；bna与o和cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、nacl，都是离子化合物，故b正确；c水分子间能够形成氢键，沸点：h2ohcl，故c错误；dx、z的氧化物可以是co或co2、na2o或na2o2，仅na2o2有非极性键，故d错误；故选b。8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(h+)=10-1mol/l时，有气体产生;而当溶液中c(h+)=

11、10-13mol/l时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（    ）ana+、ba2+、no3-、co32-                    bba2+、k+、cl-、no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl-             &#

12、160;      dfe2+、na+、so42-、no3-参考答案：d略9. 反应2x（g）y（g）2z(g)热量，在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下,产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()a.t1<t2,p1<p2    b.t1<t2,p1>p2    c.t1>t2,p1>p2    d.t1>t2,p1<p2   

13、60; 参考答案：答案;c10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u                        金属钠投入到fecl3溶液中           过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合    

14、60;  少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中    向naalo2溶液中通入过量co2    向饱和na2co3溶液中通入足量co2       a      b只有         c只有         d只有 参考答案：d略11. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改

15、变生成物的是(    )a铜和硝酸反应b二氧化碳通入氢氧化钠溶液中c细铁丝在氯气中燃烧d氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：c解析：a、cu与浓硝酸生成no2，cu与稀硝酸生成no，故a错误；b、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故b错误；c、无论改变用量还是浓度都生成fecl3，故c正确；d、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故d错误；12. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a将2 mol no和2 mol o2混合，充分反应后体系中原子总数为8nab将100 ml 0.1 mo

16、l·l1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na cco2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为nad100 g质量分数为9.8的h2so4水溶液中含氧原子数目为0.4na参考答案：a试题分析：a根据质量守恒，将2 mol no和2 mol o2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8na，故a正确；b胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 ml 0.1 mol·l1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒少于0.01na，故b错误；cco2通过na2o2使其增重a g时，反应的过氧化钠的物质的量为=mol，反应中转移

17、的电子数为na，故c错误；d100 g质量分数为9.8的h2so4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4na，故d错误；故选a。13. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是  a二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）  b氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  c酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）  d硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：答案：a14. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的l层电子数是k层的3倍，d所在族序数是周期数的2倍，b、c、d的最外层电子数之和为10下列说法正确的是（）a.

18、b可以从溶液中置换出c单质b. 简单离子半径：dabcc. a和d形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质d. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ad参考答案：b短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的l层电子数是k层的3倍，则a的k层含有6个电子，含有2个电子层，为o元素；d所在族序数是周期数的2倍，d可能位于第二、第三周期，d位于第二周期时，为c元素，其原子序数小于a，不满足条件，则d只能位于第三周期，为s元素；b、c、d的最外层电子数之和为10，b、c的最外层电子数=10-6=4，若b、c最外层电子数都是2，b为be，其原子序数小于a，不满足条件，则b、c最外层电子数分别为1

19、、3，且都位于第三周期，b为na、c为al元素。ab为na、c为al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出al单质，故a错误；b离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：dabc，故b正确；ca和d形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故c错误；da为o与水，o没有最高价含氧酸，故d错误；故选b。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。15. 下列离子方程式书写正确的

20、是（）a用naoh溶液吸收汽车尾气中的no2：2no2+2ohno3+no+h2ob向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+2h2o2al（oh）3+hco3c澄清石灰水和硝酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od向na2so3溶液中加入过量酸性kmno4溶液：5so32+6h+2mno45so42+2mn2+3h2o参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；b电荷不守恒；c澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；d高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子【解答】解：a用naoh溶液

21、吸收汽车尾气中的no2，离子方程式：2no2+2ohno3+no2+h2o，故a错误；b向naalo2溶液中通入过量co2，离子方程式：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故b错误；c澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：oh+h+h2o，故c错误；d向na2so3溶液中加人过量酸性kmno4溶液，离子方程式为5so32+6h+2mno45so42+2mn2+3h2o，故d正确；故选：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。利用i、ii装置制取气体(k2闭，k1打开)甲同学认为：利用i

22、i装置可以收集h2、nh3 等气体，但不能收集o2 和no 等气体，其理由是：_乙同学认为：利用ii装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集o2 和no等气体，但不能收集no2气体，改进的方法是_，利用ii装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集no2 气体，改进方法_。(1) 利用i、iii装置验证物质的性质(k2打开，k1关闭)，如设计证明氧化性：kmno4>cl2>br2 ，则在a中加浓盐酸，b中加_，c中加_，观察到c中的现象是_           

23、60;                             _      。(3) 请利用i、iii 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述c中的实验现象及根据此现象所得结论。a中加_，b中加_，c中加_现象：_,结论：_。参考答案：(1) 氧气的密度比空气

24、大，no与空气的密度相差不大，同时no与氧气反应； 将ii装置加满水；  将ii装置中加难挥发的有机溶剂。                         (2) kmno4 固体；nabr 溶液；溶液呈橙色。           

25、0;       (3) a-水或饱和食盐水；b-电石；c-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。       (或a-盐酸；b-大理石；c-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性hcl>h2co3>c6h5oh ) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997·全国卷)8.8 g fes固体置于200 ml 2.0 mol·l1的盐酸中，以制备h2s气体。反应完全后，若溶液中h2s的浓度为0.1

26、0 mol·l1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的h2s气体的体积(标准状况)。(2)溶液中fe2+和h+的物质的量浓度(摩尔浓度)。参考答案：(1)由fes+2h+=fe2+h2s可知hcl过量，应以fes的量计算。n(fes)=0.10 mol。共生成h2s为0.10 mol。在溶液中溶解的h2s为：n(h2s)=0.10 mol·l1×0.20l=0.020 mol,所以收集到的h2s体积为v(h2s)22.4 l·mol1×(0.100.020) mol=1.8  l(2)生成fe2+为0.10 mol,浓度为=0.

27、50  mol·l1，消耗h+ 0.20 mol,反应前n(h+)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(h+)=1.0 mol·l1。 略18. （8分）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b ml 4mol·l-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设n0是唯一的还原产物）。（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2 g，则m1与m2的关系为：m1_（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若b=450ml，则溶液中的阳离子为_。（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b

28、的取值范围（要有计算过程）。  参考答案：（1）>                                            

29、60;       （1分）（2）fe3    fe2    cu2                                  &#

30、160;   （2分）（3）有关反应为：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o（1）             3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o（2）              fe4hno3=fe(no3)3no2h2o（3）根据方程式（1）计算，0.3mol cu需要硝酸0.8 mol如果硝酸不足

31、按方程式（2）计算，0.3 mol fe需要硝酸0.8 mol共需硝酸1.6 mol，则b=400 ml                                       （2分）如果硝酸充足则按方程式（3）计算，0.3 mol fe需要硝酸1.2mol共需硝酸2mol，则b=500ml