浙江省杭州市建德劳村镇中学2019年高三化学期末试卷含解析

1、浙江省杭州市建德劳村镇中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007·天津卷）12.下列有关工业生产的叙述正确的是 a.合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的cl2进入阳极室d.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：d本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中

2、，使氨冷却液化，降低nh3浓度，平衡向正反应方向移动可提高n2、h2的转化率，但其反应速率减慢，a项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，b项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生cl2，阴极室产生h2，显然c项不正确；由于粗铜中含有fe、zn等活泼金属，它们比cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有cu析出，故d选项是正确的。 2. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是a.  氨水受热分解挥发出氨气b.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质c.  氨水的导电能力弱d. 在氨水溶液中存在nh3·h

3、2o分子参考答案：d3. 下列说法正确的是a吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸b“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大c容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗       d溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：a略4

4、. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是a冷浓hno3      bcu(no3)2溶液      c稀硫酸      dfe(no3)3溶液参考答案：d略5. 氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是                   &

5、#160;                   a氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害     b工业上使用软锰矿（mno2）和浓盐酸共热制氯气   c液氯和氯水中都含有氯离子d漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还     原反应发生参考答案：略6. 下列有关化学用语表示正确的是（）a

6、cah2的电子式：bcl的结构示意图：c质子数为92、中子数为146的u原子：udch2f2的电子式：参考答案：a考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图专题：化学用语专题分析：acah2的是由2个h与ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；bcl为17号元素，核内有17个质子；c元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；df原子为成键的孤对电子对未画出解答：解：acah2的是由2个h与ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，cah2的电子式为，故a正确；bcl为17号元素，核内有17个质子，cl的结构示意图为，故b错误；c质子数为92、中子数为146，则质量数

7、为238，u原子表示为92238u，故c错误；dch2f2的电子式为，故d错误；故选：a点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，d选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对7. 在2l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2n0(g)+2c0(g) n2(g)+2c02(g)  ?h=-746.4 kj·mo i 1。起始反应时no和co各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得n2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是  a.反应前5秒钟内，用no表示的平均反应速率为o.l·mo i（l·s）1  b.达到平衡后，升高温度

8、，正反应速率将减小，逆反应速率将增大  c.达到平衡后，反应速率的关系有：  d保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变参考答案：c8. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（pemfc）常作为电动汽车的动力源。 该燃料电池（如图所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是h+）。下列对该燃料电池的描述中正确的是              &#

9、160;                                       ab为电池的负极             &

10、#160;                              b负极的反应式为：4h+o2+4e2h2o    c氢离子在电解质溶液中向b极移动    d总的化学反应可表示为：2h2+o22h2o参考答案：c9. 下列关于金属的叙述中正确的是a.所有的金属常温下都是固态   

11、60;        b.金属具有导电性、导热性和延展性    c.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应     d.金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：b10. 化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：si(s)+o2(g)=sio2(s)中，h的值为化学键sioo=osisisicls

12、ic键能kj·mol1460498.8176360347 a- 989.2 kj·mol1b+ 989.2 kj·mol1c61.2 kj·mol1d245.2 kj·mol1参考答案：a略11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2 ，下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2

13、o33h2o参考答案：c12. 在ph=0的溶液中，能大量共存的离子组是    a.        b. c.           d. 参考答案：a略13. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是   a铁锅用于炒菜             

14、0;       b氢氧化钠用作干燥剂c天然气用作燃料                   d铜用于制造导线参考答案：c略14. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)  i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj   (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是 &

15、#160;                   (    )                      a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mo

16、l固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj  c反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定    d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：d略15. 下列说法正确的是a溶液的ph值越小，溶液中含有的氢离子数就越多b物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大c单质的化学活动性越强，氧化性也越强d相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3含有fe2o3、sio2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质

17、sicl4alcl3fecl3fecl2nacl 沸点/57.6180（升华）300（升华）1023801 回答下列问题：（1）高温反应前，常在800焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是             （只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的化学方程式为（3）气体的主要成分除了cl2外，还含有       

18、;  气体常用过量冷的naoh溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是     （5）alcl3和nacl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时alcl4和al2cl7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为         参考答案：（1）防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）al2o3+3c+3cl22alcl3+3co

19、； （3）co2、o2、sicl4；co32、hco3、cl、clo、sio32、oh；（4）nacl、fecl2； （5）4al2cl7+3e=7alcl4+al 【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合【分析】用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950加热，al2o3、fe2o3和sio2先被焦炭还原为al、fe、si，该过程生成co，后al、fe、si分别和cl2反应生成对应的氯化物，即sicl4、alcl3、fecl3，co和o2反应生成co2，后冷却到100

20、，尾气为co2、多余的cl2，o2，sicl4，以及alcl3和fecl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300，废渣为fe，得到成品氯化铝，据此答题【解答】解：（1）步骤1中铝土矿粉和焦炭在300焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）高温反应后，由al2o3、c和cl2反应生成alcl3和co

21、的化学方程式为al2o3+3c+3cl22alcl3+3co，故答案为：al2o3+3c+3cl22alcl3+3co； （3）根据上面的分析可知，气体的主要成分除了cl2外，还含有co2、o2、sicl4，气体常用过量冷的naoh溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，氯气与氢氧化钠反应生成氯离子和次氯酸根离子，四氯化硅水解生成硅酸根离子，所以吸收液中含有的阴离子主要有co32、hco3、cl、clo、sio32、oh，故答案为：co2、o2、sicl4；co32、hco3、cl、clo、sio32、oh；（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，可

22、以将氯化铝的粗品中的氯化铁还原成氯化亚铁，这样可以通过升华分离出alcl3，所以废渣为nacl、fecl2，故答案为：nacl、fecl2； （5）alcl3和nacl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时alcl4和al2cl7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则电镀时阴极上发生还原反应，反应的电极反应式为4al2cl7+3e=7alcl4+al，故答案为：4al2cl7+3e=7alcl4+al【点评】本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、电极反应方程式的书写等，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，

23、共30分）17. （12分）现有naoh和nahc03固体混合物02 mol，在密闭容器中加热到250，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为w g  (1)写出可能发生反应的化学方程式  (2)设混合物中naoh为x mol(0<x<02)当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算w的数值(可以用含有“x”的代数式表示)请填表回答：_    x值 残留固体(化学式)   w值(g)  x=0.1   0<x<0.1  

24、0.1<x<o2  (3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线参考答案：(1) nahco3=na2co3+co2+h2o     nahco3+naoh= na2co3+ h2o(2)     x值残留固体(化学式)  w值(g)  x=0.1na2co310.6g 0<x<0.1na2co310.6g0.1<x<o2naoh  na2co313.2-26x(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线18. （2007

25、3;江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12l氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0l，溶液中naoh的浓度为0.050 mol·l-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)2na+2h2o=2naoh+h2     na2o+h2o=2n

26、aoh 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2）n(al)=0.010mol根据反应可得由铝消耗naoh的物质的量为n(naoh)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(h2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(h2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的naoh的物质的量为n(naoh)=2.0l×0.050mol·l-1=0.10mol所以溶液中na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(na

27、2o)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。 19. 将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336l气体 (标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量. 参考答案：（1）由题意知：h2.o2总物质的量为0.336l/22.4l/mol=0.015mol   则h2为0.01mol   o2为0.005mo

28、l   由方程式知   2na + 2h2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol   0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o