高三一轮弱电解质的电离平衡

1、高三化学一轮复习课时学案班级 小组 姓名使用时间2013年11月21日 编号21课题弱电解质的电离平衡编制人审核人高三化学组考纲 要求1. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。复习 目标1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、能够准确书写出电解质的电离方程式。3、说出弱电解质的电离平衡的特征及外在影响条件。重点难点电解质、强电解质和弱电解质的判断，电离平衡的移动及外在影响条件。 电解质电离方程式的书写，外在条件对弱电解质的电离平衡的影响。学生笔记 (教师点拨)课堂学案【基础自学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系练习1 将

2、下列物质进行分类：®baso4 ca(oh)2 hi hf fe(oh)3 a1(oh)3 so2 cuhc1ocb qnh3 h2o o盐酸g cao属于强电解质的属于弱电解质的。思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()a. 常温下，测得醋酸钠溶液的ph>7b. 常温下，测的o.lmol l1醋酸溶液的ph=4.c. 常温下，ph=l的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph<4.d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 后恰好中和.练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢

3、硫酸是酸， 又能表明盐酸是强酸的是()ac(h+)：盐酸大于氢硫酸b.中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍.c. 盐酸中：c(h+)=c(cf),氢硫酸中：c(h+)/c(s2-)>2.d. 各稀释一倍：盐酸中c(h+)减半，而氢硫酸中c(lt)未减半.课堂学案学生笔记 (教师点拨)二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式(1)hf(2)h?so*(3)ba(ohb(4)fe(ohh(5)nahco3(6)nahso4小结电离方程式书写注意的问题：三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时之比是一个常数，称之为电离平衡常数， ch3cooh、nh3 h2

4、0的电离平衡常数的表达式分别是、。电离平衡常数受影响.与无关，用电离平衡常数的大小可以判断。2、影响电离平衡的因素例：在0.2mol/l的氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3h2o = nh/+oh当改变下列条件时将其有关的变化填入表中：(不可用箭 号表示)平衡移 动方向平衡常数n(oh)c (oh )导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加 nh4c1(s)加 naoh(s)通入氨气至饱和加少量a1c13(s)小结1(1)弱电解质的电离程度大小主要由决定；(2)受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向 移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向移动；练习 3、在 o.lmol l

5、 i ch3cooh 溶液中 ch3coohxch3coo+h+当加入下列物质时可使其电离程度和ph都减小的是()a chscoona 浓溶液b nh3 h2oc浓盐酸d. h2o学生笔记(教师点拨)学生笔记(教师点拨)【合作探究】1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中, 溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( )aa、b、c三点溶液的ph： c<b<ab.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cc.用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph,测量结果偏大da、b、c三点溶液用imol/lnaoh溶液中和，消耗naoh溶液体积:c<a<b2、限定

6、选用下列试剂：酚駄、石蕊、稀氨水、氯化钱晶体、浓盐酸、熟石 灰粉末、醋酸技晶体和蒸馅水。根据：弱碱在水中存在电离平衡； 弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂 颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明nhyhzo是 弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象b. 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c. 加入少量o.lmol/lhcl溶液，溶液中c(h+)减小d. 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动4、下列关于等体积、等ph的naoh溶液和氨水的说法正确的是()a. 两种溶液中oh一浓度相同b. 需要等浓度、等体积的盐酸

7、中和c. 温度升高10°c,两溶液的ph仍相等d两种溶液中溶质的物质的量浓度相同5、ph=2的a、b两种酸溶液各lml,分别加水稀释到loooml,其溶液的 ph与溶液体积(v)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()a. a、b两酸溶液物质的量浓度一定相等b. 稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强c. 若沪5,则a是弱酸，b是强酸d. 若a、b都是弱酸，则2<a<56、已知室温时，o.lmol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：(2)应用根据的实验方法及现象当堂达标1、现有h*浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馅水稀释至原体积的加倍和农倍，稀释后两溶

8、液的h*浓度仍相等，则加和的关系是( )a< m>nb. m=nc. m<nd.无法确定2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a. 该溶液的ph=4b. 升高温度，溶液的ph增大c. 此酸的电离平衡常数约为1x10'7d. 由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的“倍7、将o.lmol-l-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a.溶液中c(ft)和c(oh)都减小b.溶液中c(h+)增大c. 醋酸电离平衡向左移动d.溶液中ph增大8、欲使 0.01mol/l 的 nahcch 溶液中，c(h+). c(co32) c(hco)都减少，其方法是()a.通人co?气体b.加入nacl固体c.加入naoh固体d.加入ba(oh)2固体9、在25°c下，将a moli的氨水与0.01 mol - l1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液c(nh4*)=c(cr)o则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb =0a、再通入少量氯气，c(h+)/c(c1(t)减小b、通入少量so2,溶液漂白性增强c、加入少量固体 nao