湖南省张家界市慈利县广福桥中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省张家界市慈利县广福桥中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数用na表示，下列叙述正确的是                               

2、0;   常温常压下，2.24l d2气体分子含有的中子数小于0.2na                                   含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 na   

3、;                                0.44gc3h8中含有的极性共价键总数目为0.1na              &

4、#160;                    7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2na                         

5、0;          46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<m<92                                 

6、0; 11.2lcl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5na                                   1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为na  

7、60;                                a             b       

8、60;   c     d参考答案：b略2. 向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入300 ml 4 mol·l1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为a0.42 mol  b0.50 mol     c0.60mol       d0.70 mol参考答案：c略3.

9、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 (   )分子中具有7个碳原子的芳香烃   分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有5个碳原子的烷烃     分子中具有8个碳原子的烷烃a          b          c      

10、60;   d参考答案：c略4. 下列物质不能通过置换反应得到的是      aco                      bfe3o4                  ca

11、l2o3                  df2参考答案：d略5. 亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+h2=linh2+lih下列有关说法正确的是（）a. li2nh中n的化合价是1b. 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c. li+和h+的离子半径相等d. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：b考点：氧化还原反应分析：li2nh中h元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；l

12、inh2中氮元素的化合价为3，h元素的化合价是+1；lih中h元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：a、li2nh中氮元素的化合价为3；故a错误；b、反应物h2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成linh2中h元素的化合价是+1，lih中h元素的化合价是1，所以h2既是氧化剂又是还原剂，故b正确；c、li+核外有一个电子层，h+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故li+半径大于h+；故c错误；d、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半

13、径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累6. 已知某溶液中存在较多的h、so42、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）aa13、ch3coo、c1                            bna+、nh4+、c1cmg2+、c1

14、、fe2+                                                 &

15、#160;                          dmg2+、ba2+、br参考答案：答案：b7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）           

16、;        acl2+2kbr=br2+2kcl     b2nahco3 na2co3+h2o+co2     c4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3     d2na2o2+2co2=2na2co3+o2参考答案：d略8. 可逆反应：在温度t1、t2，压强pl、p2下，产物d的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下述各项中不正确的是    at1< t2 bpl&

17、lt;p2c正反应为放热反应     dm+np+q参考答案：d9. 已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于c3n4晶体的说法错误的是（）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固b该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构c该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构d该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：c【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则c3n4

18、晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：a晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故a正确；b构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故b正确；c金刚石在只有非极性共价键，但c3n4晶体中c、n之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故c错误；d碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故d正确；故选c【点

19、评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大10. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（    ）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小      b若正反应是放热反应，则a为气体c物质a一定为非气体，且正反应是吸热反应    d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：c略11. 每年由

20、于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 （     ）  a图1：a为电源正极           b图1：辅助电极上发生氧化反应c图2：电流方向dc          d图2：金属a可以是耐腐蚀的金属铜参考答案：b略12. “水飞”是传统中医中将药材与适量水

21、共研细，取极细药材粉末的方法。医学人门中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（     ）a洗涤、溶解、过滤、灼烧    b洗涤、溶解、倾倒、蒸发c洗涤、萃取、倾倒、蒸馏    d洗涤、萃取、过滤、蒸发参考答案：b水洗净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发”。【考点】中国优秀传统文化的考查【答案】【解析】13. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于

22、该电池的下列说法正确的是a钢板中的铁做负极，电极反应为fe 2e- = fe2+b放电时正极上有氧气生成c放电时oh向正极移动d电池总反应为：2li2h2o=  2liohh2参考答案：d略14.   参考答案：d15. 下列离子方程式错误的是  a.证明醋酸的酸性比碳酸强：2ch3cooh+caco3=ca2+h2o+2ch3coo-+ co2  b证明fecl2溶液已变质：fe3+3scn- =fe(scn)3  c证明al(oh) 3有酸性：al( oh)3 +nh3h2o= alo2- +nh4+ +2h2o  d证

23、明氧化性fe3+> cu2+：2fe3+ +cu=cu2+ 2fe2+参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知fe2o3与h2反应会因温度不同而可能生成fe3o4。兴趣小组在用h2还原fe2o3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末x。为探究x的组成，他们进行了如下实验。（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此x是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是                  

24、60;    。（2）乙同学：先将少量黑色粉末x放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴kscn溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出x的组成是fe和fe3o4.滴加kscn溶液的目的是：_若在粉末x直接加入盐酸、kscn溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)丁同学的实验方案： 操作z是             

25、60;    。通过以上数据，得出2.88g黑色粉末x中各成分的物质的量为 _    。参考答案：(1)fe3o4也能被磁铁吸附，故不能由此确定x就是铁单质。(2分)(2) 检验是否存在fe3+，确认fe3o4的存在(2分) fe+2 fe3=3fe2 (2分)(3) 过滤、洗涤(2分)   n(fe3o4)=0.01mol；n(fe)=0.01mol(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005·广东卷）27.化合物kxfe(c2o4)y·z h2o是一种重要的光化学试剂，

26、其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·l-1 h2so4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500mol·l-1 kmno4溶液24.0ml，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将fe3+完全转化为fe2+，该溶液中fe2+刚好与4.0ml 0.0500mol·l-1 kmno4溶液完全反应。 通过计算，分别求： 0.491g样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。已知：2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = 2m