福建省宁德市福鼎第十五中学2022年高二化学期末试题含解析

1、福建省宁德市福鼎第十五中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 mol某链烃最多能和2 mol hcl发生加成反应，生成1 mol氯代烷；1 mol该氯代烷能和8 mol cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是（   ）()。ach3ch=ch2 bch2=chch=ch2   cch3ch=chch3 dch3cch参考答案：b略2. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是a、a和b不连接时，铁片上会

2、有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动参考答案：略3. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 ml待测naoh溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()a  bc  d参

3、考答案：d锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。故答案d。4. 用na表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）a.28g氮气含有的原子数是na                  b.标准状况下，22.4l的水分子数是nac.化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3n

4、ad.钠与水反应，生成2gh2，则转移的电子数一定是2na参考答案：d略5. 已知烯烃经臭氧氧化后，在zn存在下水解，可得醛或酮如：，现有化学式为c10h20的烯烃，它经臭氧氧化后在zn存在下水解只生成一种有机物符合该条件的结构共有（  ）a7种b6种c5种d4种参考答案：a考点：同分异构现象和同分异构体分析：现有化学式为c10h20的烯烃，它经臭氧氧化后在zn存在下水解只生成一种有机物，说明烯烃完全对称，写出c5h12的同分异构体即可解答：解：戊烷的同分异构体有ch3ch2ch2ch2ch3、；若为ch3ch2ch2ch2ch3，相应烯烃有3种；若为，相应烯烃有3种；若为，相应烯烃

5、有1种；符合该条件的结构共有7种；故选：a点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握烯烃的结构和性质以及提给信息，为解答该题的关键，难度不大6. 把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol·l-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是         (  )a.10 20 ml 3 mol·l-1的x溶液    b.20 30 ml 2 mol·l-1的x溶液

6、c.10 10 ml 4 mol·l-1的x溶液    d.10 10 ml 2 mol·l-1的x溶液参考答案：b略7. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是a.既能发生取代反应，也能发生加成反应b.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃c. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况）d. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：8. 某气态化合物x含c.h.o三种元素，已知下列条件：(1) x中c的质量分数；(2) x中h的质量分数

7、；(3) x在标况下的体积；(4) x对h2的相对密度；(5) x的质量。欲确定化合物x的分子式，所需的最少条件是               （      ）a.(1) (2) (4)                  

8、0;   b.(2) (3) (4)c.(1) (3) (5)                      d.(1) (2)参考答案：a略9. 下列变化，是通过取代反应来实现的是                

9、      ach3ch2oh ch3cho                bch2ch2  ch3ch2br  c乙酸   乙酸乙酯                   

10、0; d氯乙烯 聚氯乙烯参考答案：c10. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g caco3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（   ）a0.5q          bq           c2q        d5q参

11、考答案：c略11. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为 2ch3oh3o22co24h2o。下列说法中正确的是                         a右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气b左边的电极为电池的

12、负极，a处通入的是甲醇c电池负极的反应式为：ch3oh+h2o6e=co2+6h+d电池的正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh参考答案：bc略12. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（  ）a. 1s22s22p63s13p21s22s22p63s23p1     b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23d3c.1s22s22p63s23d41s22s22p63s23p4         d.1s22s22

13、p63s23p64s24p21s22s22p63s23p63d34s1参考答案：略13. 铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是：()a充电时作阳极，放电时作正极b充电时作阳极，放电时作负极c充电时作阴极，放电时作负极d充电时作阴极，放电时放正极参考答案：a14. 下列各种说法中正确的是()a极性键只能形成极性分子                 

14、0;  bco2中碳原子是sp2杂化c形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子d共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子参考答案：c略15. 室温下，agcl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度 a相同        b前者大           c后者大           d无法比较参考答案：b二、实验题（本

15、题包括1个小题，共10分）16. 化合物akxfe（c2o4）y?zh2o，其中铁元素为+3价是一种重要的光化学试剂（1）制备化合物a的实验流程如下：上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是                          上述流程“操作x”中加入h2o2的目的是     

16、                    （2）测定化合物a的化学式实验步骤如下：a、准确称取a样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取a样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/l的h2so4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/l的kmno4溶液24.0ml，微热，恰好完全反应：2kmno4+5h2c2o

17、4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o请通过计算填空：4.91g a样品中含结晶水的物质的量为   mola样品中=   a的化学式为                   参考答案：（1）取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加bacl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；把fe2+全部氧化成fe3+；（2）0.03；1：3；k3fe（c2o4）3

18、?3h2o考点：制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：（1）过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用bacl2溶液检验硫酸根是否存在；操作x得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物a中铁元素为+3价，故h2o2的作用是把fe2+转化为fe3+；（2）a、准确称取a样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（h2o）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化

19、学反应：fe+2fe3+=3fe2+，可得n（fe3+）；c、另取a样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/l的h2so4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/l的kmno4溶液24.0ml，微热，恰好完全反应：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o可知：n（c2o42）=n（kmno4）=×0.05mol/l×0.24l=0.03mol；由离子守恒知n（k+）=0.03mol，样品akxfe（c2o4）y?zh2o中，：x：1：y：z=n（k+）：n（fe3+）：n（c2o42）：n（h2o）=3：1：3：3，

20、故a的化学式为k3fe（c2o4）3?3h2o解答：解：制备化合物a的实验流程：feso4?7h2o溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和h2o2，得到化合物a；（1）制备化合物a的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用bacl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加bacl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；制备化合物a的实验

21、流程中的feso4和h2c2o4都具有还原性，故操作x得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物a中铁元素为+3价，故h2o2的作用应该是把fe2+转化为fe3+；故答案为：把fe2+全部氧化成fe3+；（2）a、准确称取a样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（h2o）=4.91g4.37g18g/mol=0.03mol；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：fe+2fe3+=3fe2+，则n（fe3+）=2n（fe）=2×=0.01mol；c、另取a样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/l的h2so

22、4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/l的kmno4溶液24.0ml，微热，恰好完全反应：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o，知：n（c2o42）=n（h2c2o4）=n（kmno4）=×0.05mol/l×0.24l=0.03mol；=1：3，由离子守恒知：n（k+）+3n（fe3+）=2n（c2o42），n（k+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（k+）=0.03mol；4.91g样品akxfe（c2o4）y?zh2o中，：x：1：y：z=n（k+）：n（fe3+）：n（c2o42）：n（