九年级化学第五单元知识点总结

1、九年级化学第五单元知识点总结 九年级化学第五单元知识点总结 第五单元知识点总结 1.质量守恒定律的内容：2.质量守恒定律的实质：3.依据质量守恒定律判断以下说法的正误： 100ml水和100ml酒精混合后总体积是200ml。体积10g水蒸发变成10g水蒸气。物理变化 1g红磷在空气里燃烧生成的五氧化二磷的质量为1g。反应前氧气质量未算 4.有关红磷燃烧前后质量的测定p92 本实验现象是锥形瓶底铺一层沙子的作用是锥形瓶上气球的作用是玻璃管的作用，假设想达到相同的效果还可以如果两次测量的结果出现误差可能的原因是什么：5.盐酸和碳酸钠粉末反应后测的质量偏小，请问本实验遵循质量守恒定律吗？ 那为什么测

2、得质量会偏小？6.镁在氧气中燃烧的现象是：7.从微观角度解释氢气在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧时，氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子。8.用一定变、可能变、一定不变填空。 原子的种类原子的数目原子的质量物质的总质量物质的种类元素的种类元素的质量分子的种类分子的数目9从化学方程式中得到的信息： 点燃1.c+o2=co2 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。反应物是碳和氧气、反应条件是点燃、生成物是二氧化碳在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子。反应前碳

3、和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳的质量。该反应是化合反应。该反应是氧化反应。 2.写出以下化学反应的化学方程式：写书上此处默写化合价口诀及六个常见原子团符号。 1.硫和氧气在点燃的条件下反应2.碳和氧气在点燃的条件下反应3.磷和氧气在点燃的条件下反应4.氢气和氧气在点燃的条件下反应5.氯气和氢气在点燃的条件下反应6.铁丝在氧气中燃烧7.镁在空气中燃烧8.铝在氧气中燃烧 9.汞和氧气在加热条件下反应10.氧化汞加热分解11.水通电分解12.实验室制取氧气3个： 13.铁和硫酸铜溶液反应：14.10.10g氢气在氯气中燃烧生成多少氯化氢气体？ 11.某小组要测定一下实验用的高锰酸钾的纯度。

4、他们取来10g高锰酸钾样品，加热使其分解杂质不参加反应。充分反应后，称量剩余固体质量为9.04g。计算该高锰酸钾的纯度？ 12.将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中充分加热，至固体质量不再减少为止，然后冷却称量，试管中剩余固体质量为10.7g。求10.7g剩余固体中含有那些物质，各多少克？ 扩大阅读：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(201*新人教版) 第五单元化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，假设反应物

5、有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变1五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变2两个一定改变微观：分子的种类一定改变3可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；依据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各

6、物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不管物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必定相等。 5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用： (1)依据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。 6

7、、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才干验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙? 答：为了汲取红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化? 答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。 课题二、正确书写化学方程式 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。 2、含义：说明反应物、生

8、成物和反应条件；说明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的粒子数量比 点燃 化学方程式的意义以c+o2=co2为例1质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；3粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 4、书写步骤：写左写反应物，右写生成物，中间连短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反应条件点燃、加热、高温、通电、催化剂等；标标出气体与沉淀生成气体“标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“标出，但反应物

9、中有难容物，生成的难容物不用标。；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。 5、配平方法： 最小公倍数法；观察法；设“1法。 pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.请享受无法回避的痛苦 课题三、利用化学方程式的简单计算 1、依据：化学方程式意义能说明各物质之间的质量比2、步骤： 解：设未知量设xx的质量为x，不含单位！ 写出题目涉及的化学方程式化学方程式必须是题目涉及到，且正确的 计算相关物质的相对分子质量的总和不相关不用计算对应标出已知量和未知量必须对应标出，列出关系式列比例式求解比例式要列对正确计算出结果 简明写出答案

10、答一定不能忘3、计算中常用的关系式：m=v 3 单位换算：1l=1000ml，1ml=1cm 物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 物质的纯度纯物质的质量分数=1-杂质的质量分数 第一章至第五章化学方程式总结 一物质与氧气的反应： 1单质与氧气的反应：化合反应1.镁在空气中燃烧：2mg+o2 眼的白光，生成白色固体2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2射，生成黑色固体 3.铝在氧气中燃烧：4al+3o2眼的白光，生成白色固体4.铜在空气中受热：2cu+o2 成黑色5.氢

11、气燃烧：2h2+o2 2h2o火焰呈淡蓝色，罩在火焰上 2cuo固体由紫红色变2al2o3剧烈燃烧，发出耀fe3o4剧烈燃烧，火星四2mgo剧烈燃烧，发出耀 16.水在直流电的作用下分解：2h2o17氧化汞受热分解：2hgo 2h2+o22hg+o2红色固体 变成银白色液体 三、生成二氧化碳的反应：18石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2产生气泡平缓，固体逐渐消失 19碳酸钠与稀盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2产生气泡剧烈，固体逐渐消失20高温煅烧石灰石：caco3 cao+co2 2cuo+h2o+co2 21碱式碳酸铜受热分解：c

12、u2(oh)2co3蓝色固体逐渐变黑五、几个置换反应： 22.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色 23.锌和稀盐酸：zn+2hcl=zncl2+h2产生气泡平缓，固体逐渐消失 24.锌和稀硫酸：zn+h2so4=znso4+h2产生气泡平缓，固体逐渐消失 25.氢气还原氧化铜：h2+cuo末变红，有水珠产生 加热 方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠6.硫粉燃烧：s+o2 so2火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈 蓝紫色，生成有刺激性气味的气体7.红磷燃烧：4p+5o28.碳充分燃烧：c+o2气中发出炽烈的白光9.碳不充分燃烧：2c+o22化合物

13、与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o211.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2 点燃 点燃2p2o5剧烈燃烧，产生大量白烟co2在空气中呈红热状态，在氧 cu+h2o置换反应黑色粉 2co 2co2火焰呈蓝色 co2+2h2o火焰呈蓝色 点燃 六其它反应： 26二氧化碳通入澄清石灰水中：ca(oh)2+co2=caco3+h2o澄清石灰水变浑浊 27氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4生成蓝色沉淀28二氧化硫溶于水形成酸雨：so2+h2o=h2so3亚硫酸29硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o固体变白 cuso4+5h2o蓝色 12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2蓝色 2co2+3h2o火焰呈 二有氧气生成的反应：分解反应13.过氧化氢分解二氧化锰作催化剂：2h2o214.加热氯酸钾和二氧化锰：2kclo315.加热高锰酸钾制氧气：2kmno4 2h