2020届(泄露天机)高考押题卷(化学)试卷(有答案)

1、高考理综化学预测题、选择题（本题包括 14小题，每小题只有一个选项最符合题意）1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4、SO4、NO3过量的铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+BFe3、Al3、AlO2、Cl过量的盐酸AIO2+ 4H =

2、 Al3+ 2H2OCNa、Ba2、HCO3、NO3NaHSO4溶液H + HCO 3= CO2 f + H2ODpH = 0的溶液中：Mg2 ,Fe2、NO3、SO2双氧水2Fe2+ + H2O2 + 2H = 2Fe3+ + 2出03【元素周期律与数据分析】短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示:兀素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价+ 4、一 42+ 1+ 7、一 1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（）A 简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WB . X的气态氢化物的稳定性一定比 R的强C. R、X和Y可以组成含共价键的离子化

3、合物D .在R、X、W的氢化物中,4.【元素周期律与性质综合】 层上电子数是 M层上电子数的 化，但元素化合价没有变化；这 法正确的是（）X的沸点最高W R、X、Y的原子序数依次增大， Y的最高正价和最低负价之和等于0, L2倍；在常温常压下， W和 R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的 2倍。下列说A. 元素的非金属性顺序为R> Y> WB. R与其他三种元素均能形成共价化合物C. 简单氢化物的热稳定性顺序为R> W> YD. 原子半径次序为 W> R> X> Y5.【阿伏加德罗常数】Na代

4、表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NaB .标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为 4NaC. 1mol K与02完全反应生成 K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为 NaD. 1L 0.2 mol L1NH4CIO4溶液中含 NH4数目为 0.2Na6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正 式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（）A . X可为铁、铜、石墨等电极B. 每转移2 mol电子，2mol H由交

5、换膜左侧向右侧迁移C. 正极的电极反应式为 H2O2+ 2e + 2H = 2H2OD .该电池能将化学能全部转化成电能【答案】C【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若 X为铁，在铁 化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式=Mg2+XH2O2 .一稀H2SO厂Mg海水阳离子交换膜表面发生氧为 Mg 2eC项，双氧水在正放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误; 极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe（s） + 2NH3（g）640 C 2F

6、e4N（s） + 3H2（g）下列有关NH 3、H2的推断正确的是（A .上述参加反应的 NH3和生成H2的体积之比为3: 2B. 同温同压下，NH3、H2的密度之比为2 : 17C. 相同质量的 NH3、H2分子数之比为17 : 2D .同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2 : 17【答案】D【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2 : 3,错误；B项，同温同压下, 气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17： 2,错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2 : 17，错误。D项，同温、同质量、

7、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2 : 17，正确。8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物A .、反应依次为加成反应、取代反应 B .上述三种有机物的含氧官能团完全相同 C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D .蒿甲醚的化学式为 C16H24O5【答案】A【解析】A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成） 成碳氧单键，生成了羟基；反应实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青

8、蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚的化学式为 C16H26O5,错误。9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基（- CHO）,能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机 物C8H 5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（）（不考虑立体异构体）A . 8 种 B . 10 种 C. 11 种 D. 13 种 【答案】B【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为COOH ,间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到CHO， Br，先写2个取代基的同分异构体有邻、4、4、2种结构，共有10种结构。10【氧化还原反应概念】工业

9、上，可用硫酸铈Ce（SO4）2溶液吸收尾气中 NO,其化学方程式如下：2NO +3H2O + 4Ce（SO4）2= 2Ce2（SO4）3 + HNO3+ HNO 2 + 2H2SO4下列说法正确的是（）A .在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2B .在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C.若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D .在该反应中，每消耗 22.4LNO必转移2 mol电子【答案】B【解析】A项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2: 1，错误；B项,Ce2（SO4）3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确； C项，

10、反应后溶液的酸性增强， pH减小，错误;D项，没有限制 标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。11【离子浓度大小判断】已知：常温下，H2C2O4的Kai= 5.4 X0 2、Ka2= 5.4氷0 5；某弱酸的电离常数 Ka与对应阴离子的水解常数为Kh,二者关系为Ka?Kh= Kw。下列有关离子浓度大小判断正确的是()A . 0.1 mol L-若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为D。EKHC2O4溶液中：c(K )>c(HC2O4)>c(C2O4 )>c(H2C2O4)B. 0.1mol 1NaHC2O4溶液和0

11、.1mol - L 1NaOH溶液等体积的混合液：c(Na )= 2c(HC2O4) + c(C2O4 ) + 2c(H2C2O4)C. 0.1mol 1NaHC2O4溶液和0.2mol - L 1NaOH溶液等体积的混合液： c(Na )>c(OH )> c(HC2O4)>c(C2O2 )>c(H )D. 0.2mol 1KHC 2O4溶液和0.1mol - L 1KOH溶液等体积的混合液：2c(H ) + c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)= 2c(OH )+ c(C2O4 )【答案】A【解析】根据电离常数知，HC2O4的水解常数 心 1 x 10, C2O2

12、的水解常数 心件1 x 19,HC2O4以电离为主，水解为次。A项，KHC2O4溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：c(K )>c(HC2O4)>c(C2O2 )>c(H2C2O4)，正确；B项，混合溶液中溶质为Na2C2O4,物料守恒式为 c(Na )=2c(HC2O4) + 2c(C2O4 ) + 2c(H2C2O4)，错误；C项，混合溶液中溶质为 Na2C2O4, NaOH且浓度相等，离子浓度大小关系有： c(Na ) > c(OH ) > c(C2O2 ) > c(HC 2O4) > c(H ),)+ c(HC2O4)错误；D项，二者混合溶液中 K

13、HC2O4、K2C2O4的浓度相等，电荷守恒有：c(K )+ c(H ) = c(OH+ 2c(C2O4 )，物料守恒有:c(K )= 3c(H2C2O4) + c(HC2O4)+ c(C2O4 )= 2联立两式消除 c(K )得：c(H )+ 3c(H2C2O4) + c(HC2O4)= 2c(OH )+ c(C2O2 )，错误。12【难溶电解质图像】 AIPO4的沉淀溶解平衡曲线 如图所示(T2> T1。下列说法正确的是()acdcT2c(PO3 )/mol 1溶度积大 a点，溶度 溶度积越 升高温度， b点，错误。某物质发A .图像中四个点的 Ksp： a= b > c>

14、; dB. AIPO4在b点对应的溶解度大于 c点C. AlPO 4(s)Al 3+(aq) + PO4 (aq) H v 0D 升高温度可使d点移动到b点【答案】B【解析】A项，溶度积只与温度有关， 四个点对应的 小关系：a= c= dv b，错误；B项，b点溶度积大于 积越大，对应的溶解度越大， 正确；C项，温度升高， 大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，错误；D项,c(Al 3卜c(PO3 )都增大，升高温度不能使d点移动到 13【化学反应速率】在不同浓度 (c)、不同温度下(T),生分解的瞬时反应速率如下表所示:mol L 1Umol1.000.080.060.04273.15、3.00

15、2.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32F列推断正确的是()A . T3 v 273.15B .同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C.该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol L-1D 该分解反应一定是熵增、焓增反应【答案】B【解析】A项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3V 298.15 K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1mol L 1时分解速率与298.15K、0.04 mol L 1时的瞬时速率相等，正确； C项，表格列出条件有 限，不能得出最佳分解条件，错误

16、；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+ 3H2(g)=LaNi 5H6(s)伯 =-301kJ mol 1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是()A .当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B 重新达到新平衡时 H2的压强仍然为2 MPaC.扩大容器体积，重新达到平衡时n (H2)增多D 增大压强、降低温度，有利于储氢【答案】A【解析】A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错

17、误；B1项，平衡常数 Kp= 丙，温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确； C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确； D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。15【实验方案设计】下列实验方案、现象与实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中通入 SO2，滴加BaCl2溶液； 产生白色沉淀NO3在酸性条件下能氧化SO2生成SO1 E装置的作用是 ;写出D中化学方程式为 。B向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸； 浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2*水解

18、 平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液 体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介 于1nm与100nm之间D向Feb溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2的还原性比1的 还原性弱【答案】C【解析】A项，可能是铁离子氧化 SO2，错误；B项，优先发生反应：3Fe2+ + NO3+ 4H = 3Fe3+ NO f + 2H2O，溶液变成黄色，错误；C项，制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等，正确；D项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。二、非选择题(本题包括 6小题分)15 (15分)【实验设计】氮化锂是一种优良

19、的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534g cm实验步骤如下： 装药品 引发反应产生氨气检查装置气密性点燃C处酒精灯 点燃D处酒精灯)反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验(装置可重复使用)：A回答下列问题:CuO碱石灰正确的先后顺序为。(填序号)(4) 实验室保存锂的方法是 ;写出C中的化学方程式 。(5) 设计简单实验证明 C中产物为氮化锂: 。【答案】(1) A、F、D、E、C、F(

20、 3 分)(2) 吸收氨气并干燥氮气(2分)CuO + 2NH 33Cu + N2+ 3H2O (2分)(3) (2分)(4) 锂保存在石蜡油中(1分)N2+ 6Li 2Li3N (2分)(5) 取少量产物于试管， 滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色,则产物有氮化锂，否则不含氮化锂(3分)【解析】(1) B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化 铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F。(2) E装置有两个作用：吸收未反应完全的氨

21、气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化 铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。(3) 实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置 内空气、加热锂，故步骤序号为。(4) 锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。氮化锂中氮为3价，锂为+ 1价。(5) 利用氮化锂与水反应产生 NH3,检验NH3可以确认是否有氮化锂生成。16 (15分)【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：(1) 亚硝酸钠能氧化酸性条件下的FW+,同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式。(2) 实验室

22、模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠:稀硫酸 65%硝酸NaOH溶液a NaNO2已知：(I)氧化过程中，控制反应液的温度在3560C条件下发生的主要反应:C6H12O6 + 12HNO3= 3HOOC COOH + 9NO2? + 3NO f+ 9H2O(II )氢氧化钠溶液吸收 NO、NO2发生如下反应： O 不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2 , NO2与另一种阴离子的物质的量之比为 。 B装置用于制备 NaNO2,盛装的试剂除 NaOH夕卜，还可以是 。A. NaCl(aq) B. Na2CO3(aq)C. NaNO3

23、(aq)(3) 测定产品纯度：I .准确称量ag产品配成100 mL溶液；II .从步骤I配制的溶液中移取 20.00 mL加入锥形瓶中；III .用c mol L 1酸性KMnO 4溶液滴定至终点；IV .重复以上操作 3次，消耗KMnO 4酸性溶液的平均体积为 V mL。 锥形瓶中发生反应的离子方程式为 滴定至终点的现象为 。 产品中NaNO2的纯度为 (写出计算表达式)。 若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】(1) Fe2+ NO2 + 2H = Fe3+ + NOT + 出0 ( 2 分)(2) 避免硝酸分解，降低原料利用率

24、(2分)3 : 1 ( 1分)B (1分)(3) 5NO2 + 2MnO4 + 6H = 5NO3 + 2Mn2+ 3出0 ( 2分)溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色(2 分)cV 5 100mL1-硕e。1 >5X20mT”9g molX100% (2分)偏低(2分)ag【解析】(1) 在酸性条件下，氧化亚铁离子生成NO、铁离子和水。(2)温度过高，加快 HNO3分解，导致原料利用率和产率都降低；由反应式知，n(NO2)= 9mol, n(NO) = 3moln(NaNO 2)= 6mol + 3mol = 9mol, n(NaNO3)= 3mol。碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸

25、钠溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸钠。(3)酸性高锰酸钾溶液氧化 NO2生成NO3、Mn2+等。若亚硝酸根离子完全反 应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。cVeV 5、n(KMnO 4) = 1000mol,由电子守恒知，5n(KMnO4)= 2n(NaNO2), m(NaNO2)= 000mol 为09g mol 滴定终点时仰视读数，读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。17 (15分)【无机化工流程】2Zn (OH)2?Z nCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO ,含少量Cu2、Mn2+等离子)为原

26、料制备 2Zn(OH)2?ZnCO3的工艺流程如下：(NH4)2SO4请回答下列问题：(1) 当(NH4)2SO4, NH3H2O的混合溶液中存在 c(NH4) = 2c(SO4 )时，溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”) 性。(2) “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 (任写一种)。(3) “浸取”时加入的 NH3H2O过量，生成 MnO2的离子方程式为 。(4) 适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。已知：Ksp(ZnS)= 1.6 > 10 24, Ksp(CuS) = 1.3> 10 36(5) “沉锌”

27、的离子方程式为 (6) “过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 【答案】(1) 中(1分)(2) 搅拌、适当加热(2分)(3) Mn2+ + H2O2+ 2NH3H2O= MnO2J+ 2NH4+ 2H2O (3 分)(4) 可行(1 分)ZnS+ Cu2 = CuS+ Zn2+k = 唱=1.2 >012>> 1>05(3 分)Ksp(CuS)(5) 2Zn2+ + 6HCO3 = 2Zn(OH) 2?ZnCO 3 J+ 5CO2 f+ H 20(3 分)6) (NH4)2SO4 (2 分)【解析】(1) 根据电何守恒可推知溶液呈中性；(2)从浓度、温度、

28、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。(3) 在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。(4 )假设可行，计算平衡常数 K，当K > 105,反应已趋于完全。(5) Zn2+ + 2HCO3= Zn (OH) 2 + CO2 f, Zn2+ + HCO3 = Zn CO3J + H , H + HCO3 =CO2f + H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应总方程式。(6)滤液溶质的主要成分是硫酸铵18 (15分)【离子综合推断与计算】在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：无沉淀AgNO 3溶液试液稀硫酸过量的NaOH溶液“气体(X)-溶液(丫)固体(Z)阳离

29、子Mg2、NH4、Ba2、Al3+、Fe2*阴离子SiO3 、 MnO4、 Cl 、 NO3、 S2O2实验I 取少量该溶液进行如下实验:2、实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1mol L 1NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。g量质淀沉回答下列问题：(1) 不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有 (填离子符号)(2) 通过实验I可以确认该溶液中一定存在的阴离子是 。检验气体X的方法是;固体Z的化学式为 。(3) 写出实验II的图像中BC段的离子方程式为 。(4) A点对应的固体质量为 g。(5) 通过上述信息，推

30、算该溶液中阴离子的浓度为 mol _ 10【答案】(1) Fe2、SiO2、S2O3、MnO4 (2 分)(2) NO3 (1分)用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X，试剂变蓝色，则气体 X为NH3 (2分) Mg(OH) 2 (2 分)(3) Al(OH) 3+ OH = A1O2 + 2H2O (2 分)(4) 1.36(3 分)(5) 0.8(3 分)【解析】(1) 该溶液呈强酸性，与酸反应的离子Si。2、S2O3不能大量存在；原溶液无色，故Fe2、MnO4不存在。(2) 实验I知，加入稀硫酸，得到溶液，说明Ba2+不存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明Cl不存在。任何电解质溶液呈电

31、中性，说明NO3定存在。从流程图看，气体X为氨气，固体Z为氢氧化镁。(4)图像中A点代表金属离子恰好完全沉淀，n(Al3)= 0.01 mol,60 10) X10 3_ x1mol _ 1 0.01mol X3=0.01 mol。(3) 从实验II图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应，BC段发生反应为Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2On(Mg2 )=2A点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为(58g mol 1 + 78g mol 1) x 0.01mol = 1.36g(5) 滴加氢氧化钠溶液至B点时，产物为 NH3 H2O、Mg(OH) 2、AI(OH) 3

32、、NaNO3、0.08L X 1mol _ 1“. 10.1Lc(NO3) = 0.8 mol L 1。19 （15分）【化学反应原理综合】 N2H4 （肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反应。N2H6CI2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应： N2H62+ + H2O_N2H5+ H3O平衡常数 K1 N2H5+ + H2ON2H4+ H3O平衡常数 K2相同温度下，上述平衡常数K2 vv K1，其主要原因是 。（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 。积分数与温度关系PP2数分积体衡平的4T（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中

33、一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。 在密闭容器中发生上述反应， 平衡体系中肼气体的体 如图1所示。该反应的正反应 0 （填： 、或=,P1。（4）已知热化学反应方程式：反应 I: N2H4（g）N2（g） + 2H2（g） 饷 1;反应 II : N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） 伯 2。 Ah 1饷2 （填： 、或=）0温度T/K图1Ni - Pt催化剂作用的关系如图2所应I的平衡常数定的对环境友为电源，以极质量相等，当g。 7N2H4（g） =8NH 3（g） + 3N2（g） + 2H2（g） 伯Ah =（用 Ah 1、Ah 2 表示）。 向1L恒容密闭容器中充入 0.1 mo

34、l N 2H4，在30C、 下发生反应I,测得混合物体系中，讪2葺（严（用y表示）与时间 n （N2H4）'，示。04.0 min时间内H2的平均生成速率u （H） =mol L 1 min七该温度下，反K =。（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳好的物质。该电池负极的电极反应式 为;若以肼一空气碱性燃料电池NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为【答案】（1）第一步水解生成的 H3O对第二步水解有抑制作用（1分）(2) 2NH3+ NaClO = N2H4+ NaCl + H2O (2 分)(3) >( 1 分)v(

35、 1 分)(4) ©>( 1 分) 7 ah 1+4 ah 2 （2 分） 0.025 （ 1 分）0.01 （2 分）（5）N2H4-4e + 4OH = N2 f+ 4H2O（2 分）0.16 （2 分）【解析】所以，第一步平衡常数大于第二步,（1）弱电解质电离、离子水解等第一步水解产物对第二步有抑制作用,(3)依次类推。（2 ）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成，氯化钠、水对环境都友好。从图像看出，升高温度，N2H4的平衡体积分数逐渐减小，说明正反应是吸热反应。依题意，可逆反应为3N2H4N2+ 4NH3,增大压强，平衡向左移动， N2H4体积分数增大，故

36、P1大于P2。（ 4）反应I是吸热反应，反应II是放热反应；根据盖斯定律知，反应I X 7+反应II X 4 =反应III。设平衡时n（N2） = a, n（H2） = 2a,n（N2H4）= 0.1 mol a,有：3a= 3.0X （0.1 mol a）, a= 0.05 mol。0.05mol Xc（N2）c2（H2） 0.05 X.12UH2）=让 X4 min = O.mol ?L Smin 1, K = c（N2H4） = 0.05 = 001.（5） N2H4/空气在KOH溶液构成电池，N2H4在负极上发生氧化反应，O2在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为 N2H4- 4e

37、+ 4OH = N2 f + 4H2O。镀镍时阴极的反应式为Ni2+ 2e = Ni，镍的相对原子质量为59,阳极为纯镍，阳极的电极反应式为 Ni -2e = Ni2+设至少消耗 N2H4的物质的量为 n,由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为2n- （- 2n） 59g mol 1 =1.18g, n = 0.005 mol , m(N2H4)= 0.005 mol x 32gmol1 = 0.16 g。20 (15分)【化学反应原理综合】许多含碳、氢物质是重要的化工原料。(1) 某新型储氢合金(化学式为Mgi7Ali2)的储氢原理为Mgi7Ali2+ 17H2= 17MgH2+ 12AI，

38、此变化中还原产物是 (填化学式)。(2) 草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4),写出它溶于足量Ba(0H)2溶液发生反应的化学方程式 。(3) 已知：几个热化学方程式如下：1 H2(g) + 2°2(g)= H2O(g) 如 1 = 198 kJ mol 11 CO(g) + 2O2(g) = CO2(g)AH 2 CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g)AH 3= 846.3 kJ mol 1化学键C= OO = OC= O(CO2 中)键能(kJ mol 1)958.5497745写出甲烷与水蒸气在

39、高温下制备合成气(CO , H2)的热化学方程式 。(4) 向2L恒容密闭容器中充入 3mol CH4(g)、4mol H2O(g)，发生反应制备 CO、H2，测得温度为tC时， 容器内H2的物质的量浓度(mol L 1)随时间的变化如图中II曲线所示。图中I、III分别表示相对于II仅改 变反应条件后，c(H 2)随时间的变化。若曲线I仅代表改变一种条件后的情况， 则 条件可能是; a、b两点用 CO改变的 浓度变IIILIO化表示的净反应速率关系 曲线II对应反应的平衡常数K为。该温度下，若将等物质的量浓度的CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向

40、是 (填：向左、向右、平衡或无法确定)。A .降低温度【答案】B 使用催化剂、降低温度C .加压曲线III相对于曲线II改变的条件是(1) MgH 2 (1 分)(2) C2O3 + Ba(OH) 2= BaC2O4j+ H2O (2 分)(3) CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) AH =+ 30.7 kJ mol 1 (2 分)4)升温(2分)相等(2分)54 (2分)无法确定(2分) B (2分)【解析】(1)合金中金属的化合价为0价，氢化镁中氢元素为-1价，氢化镁既是氧化产物，又是还原产物。(2)C2O3与水反应生成H2C2O4，它与氢氧化钡反应生成草酸钡

41、和水。(3)焓变等于断裂化学键的总键能形成化学键的总键能，AH 2 =( 958.5 + 0.5 497) kJ mol 1 2X745kJ mol 1 = 283kJ mol 1。由盖斯定律知，AH=AH3(AH2 + 3AH1)=+ 30.7kJ mol 1(4)从图像看出，曲线I相对曲线II，反应速率增大、平衡向右移动，只有升高温度符合题意；a,b点都是平衡CH4(g) + H20(g) CO(g) + 3H2(g)起始(molL 1) 1.5200转化(molL 1) 1113平衡(molL 1) 0.5113c3(H2)c(CO)33X1状态，净反应速率等于 0,故这两点CO浓度变化

42、表示反应速率都为 0。用三段法计算平衡浓度：K = c(CH4)C(H2O) = 1 40.5 = 54. Qc = c2,c不确定，无法与 K比较，不能确定反应进行的方向。 由曲线III知，反应速率大于曲线II，但是平衡向右移动，故B符合要求。21 （15分）【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。与SeO4互为等电硒化锌晶胞硒原子的配位g/mol。Na 代表2 ）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比 H2SeO3的强，其原因（3） H2SeO3的中心原子杂化类型是 ； SeO3的立体构型是体的

43、分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4） H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217C，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中数为;若该晶胞密度为p?cm 3,硒化锌的摩尔质量为M阿伏则晶胞参数 a为pm。【答案】（1）4s24p4（1 分）（2） As > Se> Ge （2分）H2SeO4分了中非羟基氧数大于 H2Se6 （2分）（3） sp3 （1 分） 三角锥形（1 分）CCl4（或 SiF4）（2 分）（4）极性（1分）分子（1分）（5）4 （1 分）X1010 （3 分） Na? p【解析】（1）硒的质子数为1

44、6+ 18= 34,基态硒原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，故硒原子价层电子 排布式为4s24p4。（2）砷原子的4p3达到半充满结构，故砷的第一电离能大于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧，亚硒酸分子中有 1个非羟基氧，非羟基氧越多，硒元素的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移（3） H2SeO3中硒原子价层电子对数为程度增大，电离氢离子能力增强，故硒酸的酸性比亚硒酸的强。4,中心原子的杂化类型为sp3杂化。SeO3的硒原子价层有4个电子对，其中，一个孤电子对、三个成键电子对，立体构型为三角锥形；SeO4中硒减去2个价层电子，每个氧原子增加一个价电子，故SeO4的等电子体有CCI4、SiCl4、SiF4、CBr4等。（4）硒化氢类似水分子，V形结构，它是极性分子。硒单质的熔点较高，它为分子晶体。（5）观察图示知，该晶胞中含 4个锌离子，4个硒离子，故硒化锌的化学式为ZnSe。硒或锌的配位数为 4,由密度公式知， 尸严%，单位换算:Na1m= 100 cm = 109 nm = 1012 pm22. （14分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下:D稀硫酸2CHQHOIICH=CHCCH