2020届高三3月模拟考试化学试题

1、2020届高三年级 3 月模拟考试选项符合题意。化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 N -14 O -16 P -31 Mn -55 Fe -56 第卷（选择题 共 40 分） 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只有一个 1化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）A“ 84消”毒液与洁厕灵 （主要成分 HC1）混合增强消毒效果 B汉代烧制出 “明如镜、声如磬 ”的瓷器，其主要原料为黏土 C泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D盐碱地 （含较多 Na2CO3） 不利于作物生长，可施加生石灰进行改良 2下列有关化学用语表示正确的是（）A. 对

2、硝基甲苯的结构简式：80B. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子 : 3805 BrC. CH2F2 的电子式：D. CO 2的比例模型：3化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A. Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO24下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）13A用图所示装置可以除去 Na2CO3 溶液中的 CaCO3杂质B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D用装置将 SnCl2 溶液蒸干

3、制备 SnCl 2晶体X 的气态氢化物可与5W、X、Y 、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示， 其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（ ）A 4 种元素氧化物中，只有 W 的氧化物能与 Na2O2反应BY 元素只能形成含氧酸 H2YO 3和 H2YO 4C Z 元素单质具有强氧化性、漂白性D简单气态氢化物的稳定性： Y<Z 6下列指定反应的离于方程式正确的是()A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水 : Al 3+4NH 3·H2O= AlO 2-+4NH4+2H2OB. 浓盐酸与 MnO 2反应制取 Cl 2:MnO 2+4HCl( 浓)Mn2+2

4、Cl-+Cl2+2H2OC. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H +4I - +O 2=2I 2+2H 2OD. 向 Ca(HCO 3)2溶液中加入少量 Ca(OH) 2溶液 : HCO 3-+OH - = CO 32-+H 2O 7下列物质转化在给定条件下能实现的是()A. FeS2SO3H2SO4B. NaCl(aq)NaNa2O2C. FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D. Fe2O3FeCl3(aq)Fe8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中 : Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. 由水电离产生的 c(H +)= 10

5、 -13mol/L 的溶液 : K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C. c(Fe2+)= 1mol/L 的溶液中 : H+、NH 4+、NO3-、SO42-D. pH= 1 的溶液中 : Ba 2+、 Mg 2+、HCO3-、SO42-92019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为： xLiFePO 4 xexLi xFePO4 ，放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是( )A放电时， Li +通过隔膜移向正极 B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C放电时正极反应为：xFePO4 xLi xe xLiFePO 4D磷酸铁锂

6、锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、 P元素化合价均不发生变化10下列有关说法正确的是()A. 298 K 时， 2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其 H>0B. 氨水稀释后，溶液中 c(NH 4)/c(NH 3 ·H2O)的值减小C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D. 25时Ka(HClO)3.0×10-8，Ka(HCN)4.9×10-10，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN溶液的 pH 相同，则 c(NaClO) > c(NaCN)不定项选择题：每小题 4 分，共计

7、20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微 蓝色透明液体， 用激光笔照射微蓝色透明液 体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体C将数滴 0.1mol ·L - 1 MgSO 4 溶液滴入 2mL0.1mol ·L - 1

8、NaOH 溶液中充分反应， 再滴 加 0.1 mol ·L - 1CuSO4 溶液出现蓝色沉淀K spCu(OH) 2 <K spMg(OH) 2D向蛋白质溶液中加入 CuCl2 或 (NH 4) 2SO4 饱 和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性A. 每个柔红酮分子中含有 2 个手性碳原子B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 1 mol 柔红酮最多可与 2 mol Br 2 发生取代反应D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 12根据下列实验现象所得结论正确的是( )13根据下列图示得出的结论不正确的是()A图甲是 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+

9、H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H<0B图乙是向 Na2CO3溶液中通入 SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH 的关系曲线，用该方法制备NaHSO 3，当 pH=4 时应停止通入 SO2 C图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性 与体积变化的曲线，图中 pH 大小关系为 c>b>d D图丁表示不同温度下水溶液中 -lgc(H +)、 -lgc(OH -) 的变化曲线，图中 T1>T214常温下，向 20mL 0.1mol L·-1 的 HA 溶液中逐滴加 入 0.1mol ·L-1 的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出 H

10、+浓 度的负对数 -lgc 水 (H+)与所加 NaOH 溶液体积关系如 图所示。下列说法不正确的是( )A从 a到 d， HA 的电离先促进再抑制Bc、e 两点溶液对应的 pH=7C常温下， A -的水解平衡常数 Kh约为 1×10-9mol ·L-1Df 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A -)+c(H +)=c(OH -)15温度为 T 时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H 2O(g) ，发生反应 3Fe(s)t1 时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达 4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，一段时间后达平

11、衡。平衡时 H2 的体积分数为 20%。下列说法正确的是 ( A. t1 时刻充入 H2，v正、v逆变化如右图B. 第一次达平衡时， H2 的体积分数小于 20%C. 温度为 T时，起始向原容器中充入 0.1 mol 铁粉、 Fe3 O4(s)、 0.005 mol H 2(g) ，反应向正反应方向进行D. 温度为 T 时，向恒压容器中加入足量 Fe3O4(s)和 时 H2(g) 转化率为 20%第 卷(非选择题 共80分)(1)用 H2SO4 溶解后过滤， 合并的目的是 。(2)在加热搅拌条件下加入16.以含钴废催化剂 (主要成分为 Co、 Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：得

12、到的滤渣是 (填化学式 )。将滤渣洗涤 23 次，再将洗液与滤液NaClO 3，将 Fe2+氧化成 Fe3+，反应的离子方程式是( 3)已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为 K 4Fe(CN) 6。3Fe2+2Fe(CN) 63- =Fe3Fe(CN) 62蓝(色沉淀 ) 4Fe3+3Fe(CN) 64- = Fe4Fe(CN)63蓝(色沉淀 ) 确定 Fe2+是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液 )( 4)向氧化后的溶液中加入适量的 Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)

13、12沉淀， 写出该反应的离子方程式： 。(5)已知 CoCl 2 溶解度曲线如图所示。 向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全 溶解后，需趁热过滤的原因是 。17（ 15 分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性， 6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（ 1）化合物 B 中的含氧官能团为 和 （填名称）。（ 2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、和 。（ 3）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C7H5OCl， X 的结构简式为（ 4） B 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应。分子中有 4 种不同化学环境的氢。写出该同分异

14、构体的结构简式： 。根据已有知识并结合相关信息，写出以和 CH3COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2 HBr CH 3CH 2Br NaOH 溶液 CH3CH2OH18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。（1）复盐是由两种或两种以上金属离子 （或铵根离子 ） 和一种酸根离子构成的盐。 下列物质属于复盐的 是 （填序号 ）。ABaFe2O4BNaHSO4C KAl(SO 4)2·12H2ODAg (NH 3)2OH（2）硝酸铈铵 （NH 4）2Ce（NO3）6的制备方法如下： “氧化”得到 CeO2 的

15、化学方程式为 。 证明 CeO2已经洗涤干净的方法是 。(3) 为测定磷酸锰铵 (NH 4)aMnb(PO4)c·xH2O的组成，进行如下实验： 称取样品 2.448 0 g，加水溶 解后配成 100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加足量 NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.06720 L(标准状况 )；另取 25.00 mL 溶液 A ，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 8，充分反应后，将溶液中 Mn 2转化为 Mn 3O4，得 Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式 (写出计 算过程 ) 。19(15 分)草酸合铁酸钾晶体 KxFe(

16、C2O4)y ·3H2O 是一种光敏材料， 下面是一种制备草酸合铁酸钾 晶体的实验流程。H2SO4(NH4)2SO4H2OH2C2O4K2C2O4 H2O2(过量 ) H2C2O4溶解 1沉淀 1溶解 2沉淀 2氧化、结晶KxFe(C2O4 )y·3H2O滤液 2SO4废铁屑滤液 1 几滴已知： (NH 4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐 (NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度如下表：温度 /1020304050(NH 4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.

17、060.073.3(NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121.224.527.931.31) 废铁屑在进行 “溶解 1”前，需用在 5% Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na 2CO 3溶液的作用是 。2) “溶解 1”应保证铁屑稍过量，其目的是。“溶解 2”加 “几滴H2SO4”的作用是。3) “复分解 ”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是： 蒸发浓缩、 、过滤、 用乙醇洗涤、 干燥。用乙醇洗涤的目的是 。4) “沉淀”时得到的 FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是。5) “结晶 ”时应将溶液放在黑暗处

18、等待晶体的析出，这样操作的原因是。6) 请补全测定草酸合铁酸钾产品中 Fe3含量的实验步骤 【备选试剂： KMnO 4 溶液、锌粉、铁粉、 NaOH 溶液 】：步骤 1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成 250 mL 待测液。步骤 2：用移液管移取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中， 加入稀 H2SO4酸化，C2O42-转化为 CO2 被除去。步骤 3：向步骤 2 所得溶液中。步骤 4：用c mol ·L1 KMnO 4标准溶液滴定步骤 3所得溶液至终点， 消耗 V mL KMnO 4标准溶 液。20.汽车尾气的主要成分有 CO、SO2、NO 、NO2 等。(1)利用氨

19、水可以将 SO2、NO2 吸收，原理如下图所示。请写出 NO2 被吸收反应的离子方程式 (2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO 2)催化分解汽车尾气的研究。已知：反应 ：2NO(g)O2(g)=2NO 2(g)H1 113.0 kJ ·m1ol反应 ： 2SO2(g) O2(g)=2SO 3(1)H2 288.4 kJ ·m1ol反应 ： 3NO 2(g) H2O(g)=2HNO 3NO(g) H3 138.0 kJ ·m1ol 则反应 NO2(g)SO2(g)=NO(g) SO3(1) H4= 。已知 TiO 2催化尾气降解原理可表示为： 2CO(g) O2(g)2CO2(g) H5； 2H2O(g)4NO(g) 3O2(g)4HNO 3(g) H6。在 O2、 H2O(g) 浓度一定条件下，模拟 CO、 NO 的降解，得到其降解率(即转化率)如图所示。请 解释 ts后NO 降解率下降的可能原因 。( 3