压强对化学平衡的影响.PPT

1、1一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动2三支针筒中均抽入三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。气体，将针筒前端闭。 原理：原理：2NO2 N2O4（1）将第二支针筒活塞迅速推至）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中处（现象如下图中a b c 所示）所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图处。（现象如下图中中A1 b1 c1 所示）所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝

2、试用化学平衡移动的请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。观点进行解释。观察观察.思考思考3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响32NO2（g） N2O4（g）；）；H0先变深后变浅先变深后变浅先变浅后变深先变浅后变深V C，平衡正移，平衡正移c(NO2) V C，平衡逆移，平衡逆移c(NO2)ba1b1c1ca结论：结论：增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。减小压强，减小压强，平衡向着气态物质系数平衡向着气态物质系数增大的方向移动。增大的方向移动。4一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中

3、发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 假设假设 K的数值为的数值为a a c(NO2)2c(N2O4) NO22 N2O4正向移动正向移动逆向移动逆向移动a a2 22a2a计算计算Q的数值并判断平衡移动的方向。的数值并判断平衡移动的方向。5在在T时对下列处于化学平衡的三个反应将时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至压强均增加至2倍倍（假设三个反应在（假设三个反应在T时的时的K的数值分别为的数值分别为a、b、c）a a2 2正向气态物质系数减小正向气态物质系数减小（ g0 0 ）正向移动正向移动b b不移动不移动4c4c逆向移动逆向移动1、计算、计算 、 Q的数据，判断

4、加压平衡的移动方向。的数据，判断加压平衡的移动方向。2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与 g的关系。的关系。气态物质系数不变气态物质系数不变（ g=0 =0 ）正向气态物质系数增大正向气态物质系数增大（ g0 0 ）对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑可以不予考虑6再如：再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动向气体体积增大的方向移动N2(气气) + 3H2 (气气) 2NH3(气气)4500C时时N2与与H2反应合成反应合成NH3的数据的

5、数据分析：分析：7 在密闭容器中的反应在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表向吸热方向移动向吸热方向移动减弱温度的升高减弱温度的升高向放热方向移动向放热方向移动减弱温度的降低减弱温度的降低正向移动正向移动减弱减弱c(NO2)的增大的增大逆向移动逆向移动减弱减弱c(NO2)的减小的减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的增大减弱压强的减小减弱压强的减小 根据上表可以看出：根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件响平衡的一个条件 （ 如

6、如 温度、浓度、压强温度、浓度、压强 ）平衡将）平衡将 向向 _方向移动。方向移动。减弱这个改变的减弱这个改变的8早在早在18881888年，法国科学家年，法国科学家勒夏特勒夏特列列就发现了这其中的规律，并总就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：化学平衡移动原理：改变影响化改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能学平衡的一个因素，平衡将向能够够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。减弱的双重含义：减弱的双重含义：精析精练精析精练P419（反应达到平衡状态）（反应达到平衡状态）化学反应的限度化学反应的限度定量描述定量描述平衡常

7、数平衡常数转化率转化率温度温度压强压强浓度浓度反应条件对反应条件对平衡的影响平衡的影响第第2节知识小结节知识小结10检测反馈题检测反馈题1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的生移动的 是是( ) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)A. C(s)+CO2(g) 2CO(g)A112. 促使化学平衡促使化学平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0正向移动有各种措施，下列措施可行的是正向移动有各种措施，下列措施可行的是( ) 升高温度升高温度 B. 增大体系

8、压强增大体系压强C. 增大增大c(N2) D. 容器体积增大容器体积增大BC123 3、下列关于平衡常数、下列关于平衡常数K K和平衡转化率和平衡转化率的的 说法中正确的是（说法中正确的是（ ）A A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值恒定值B B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和和K KC C、K K和和只与温度有关，与反应物浓度、只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关压强无关D D、K K和和的大小都可以定量描述一个化学的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度反应的限度D134. 下列平衡体系中下列平衡体

9、系中,升温或减压都使平衡升温或减压都使平衡正向移动的是正向移动的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0C141516 等效平衡等效平衡对于同一可逆反应，对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这这样的化学平衡互称为等效平衡。样的化学平衡互称为等效平衡。17在恒温恒容下，在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同

10、组分浓度是否对应相同平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 三条途径最终达同一平衡三条途径最终达同一平衡, 由此得出什么规律？由此得出什么规律？ N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol18 在定温定容的条件下，对于在定温定容的条件下，对于反应前后气体反应前后气体分子数改变分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，换算成同一边物质的物质的量与

11、原平衡相同，则两平衡等效则两平衡等效.定温（定温（T）定容（）定容（V）条件下的等效平衡）条件下的等效平衡19在恒温恒容下，在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应按不同的投料方式进行如下反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平在平衡混合物中的含量相同？衡混合物中的含量相同？20 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g

12、)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol“一边倒一边倒” 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol“一边倒一边倒” 1mol 2 mol 0 mol 0 mol 211. 在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（气）（气）+ 2B（气）（气） 3C（气）（气）+ D（气），（气），达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L,若维持容器体若维持容器体积和温度不变积和温度不变,

13、按下列配比作为起始物质达到平按下列配比作为起始物质达到平衡后衡后,C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C222.在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持。若维持容器体积和温度不变，按容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和和1

14、.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B23在恒温恒压下，在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应按不同的投料方式进行如下反应 N2 + 3H2 2NH3 1mol 3mol 0mol 2mol 6mol 0mol(3) 2mol 6mol 2mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？什么规律？24定温（定温（T）定压（）定压（p）条件下的等效平衡

15、）条件下的等效平衡改变起始加入情况，只要按化学计量数改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效25将将1molN2和和3molH2充入一可变容积的密充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应发生反应N2 + 3H2 2NH3，反应，反应达平衡后测得达平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m，若，若T、P恒定，起始时充入：恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和和zmolNH3,这样为保持平衡时这样为保持平衡时

16、NH3的体的体积分数仍为积分数仍为m，则，则x、y、z之间必须满足之间必须满足的一般关系是的一般关系是_。 26外界条件：外界条件：1、相同温度、相同温度 相同容积相同容积 2、相同温度、相同压强、相同温度、相同压强化学反应：化学反应：1、反应前后体积不变、反应前后体积不变 2、反应前后体积改变、反应前后体积改变等同：等同： 1、达到平衡时，浓度相同、达到平衡时，浓度相同 2、达到平衡时，各组分的、达到平衡时，各组分的 百分含量相同百分含量相同27某某T下，向某密闭容器中加入下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反使之反应合成应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积