北海市2017—2018学年度第二学期期末教学质量测查卷高二化学

1、高二化学第 1 页(共 8 页) 北海市 20172018 学年度第二学期期末教学质量测查卷高二化学（考试时间 90 分钟满分 100 分）本考试可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23mg24 fe56 mn55 一、选择题（本题有14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意，将该选项序号填入答题卡相应位置。不选、多选、错选均不给分。）1化学与社会息息相关，下列说法正确的是a淀粉、植物油、蛋白质都是高分子化合物b氯化钾溶液和氢氧化铁胶体的本质区别为是否出现丁达尔效应c明矾可作净水剂，有杀菌消毒的作用d电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

2、2na代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是a常温常压下，36g h2o 含有的原子总数为6nab4.48 lco 和 co2混合气体中含有的碳原子总数为0.2nac标准状况下11.2 l 氯气和足量水反应，转移电子总数为0.5nad87g mno2与 400 ml 10 mol/ l的浓盐酸充分反应，生成1 mol 氯气分子3常温下，物质的量浓度均为0.15 mol/l 的下列四种钠盐的水溶液，ph 最大的是anahco3bna2co3cnahso3dnahso4高二化学第 2 页(共 8 页) 4下列关于反应能量的说法正确的是a相同条件下，如果2 mol 氢原子所具有的能量为e1， 1

3、mol 氢分子的能量为e2，则 e1e2bzn(s)cuso4(aq)znso4(aq)cu(s) h 216 kj/mol ，该反应的反应物总能量生成物总能量ch(aq)oh(aq)h2o(l)h 57.3 kj/mol ，含 1 mol naoh 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol h2so4的浓硫酸混合后放出57.3 kj 的热量d 101 kpa 时，2h2(g)o2(g)2h2o(l)h 572 kj/mol ， h2的燃烧热 h 286 kj/mol 50.5 mol 铁片与足量稀硫酸反应，下列能加快反应但不影响氢气产量的措施是a用浓硫酸替代稀硫酸b在低温环境中进行反应c用铁粉代替

4、铁片d向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液6 w、 x、 y、 z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，往 y 的一种钠盐（na2y2o3）溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，下列说法正确的是ay 元素单质在化学反应中可能表现氧化性，也可能表现还原性b氧化物对应的水化物的酸性一定满足：zy c最简单氢化物的稳定性：yzx dw 的常见气态氢化物可与z 的气态氢化物化合成共价化合物7某有机物分子式为c5h10o2，能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的同分异构体有( )种。（不考虑立体异构）a3 b4 c5 d6 8已知某元素的 +1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6

5、，该元素在元素周期表中的位置是a第四周期a 族b第四周期b 族c第三周期b 族d第四周期a 族高二化学第 3 页(共 8 页) 9下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是选项实验现象结论a 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生吸氧腐蚀b 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性： cufeal c 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅no2转化为 n2o4吸热d 白色固体先变为黄色，后变为黑色ksp：agcl agi ag2s 10烧杯 a 中盛放 0.2 moll1的 h2so4溶液， b 中盛放 0.2 mol l1的 cucl2溶液 (两种溶液均足量 )，组成的装

6、置如图所示（装置的电极材料为铁或石墨棒）。下列说法正确的aa 为电解池， b 为原电池b反应一段时间后，b 池右侧的电极质量增加c反应一段时间后，a 烧杯中溶液的ph 变小d标准状况下，当a 烧杯中生成2.24 l 气体时， b 烧杯中也生成2.24 l 气体11c、n、o 是第二周期主族元素，有关性质描述正确的是a第一电离能：cno b电负性： con c沸点： ch4nh3h2o d简单气态氢化物的热稳定性：ch4nh3h2o 12已知 25 时， ka(hf) 3.6 104，ksp(caf2)1.46 1010，现向 1 l 0.01 moll1hf溶液中加入1 l 0.5mol l1

7、 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是高二化学第 4 页(共 8 页) a常温下， ksp(caf2)随钙离子浓度的增大而增大b25 时， 0.01 moll1 hf 溶液的 ph2 c加水稀释hf 溶液， c(oh)减小d该体系中 hf 与 cacl2反应不会产生沉淀13下列各物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是ahcl 和 kcl bcs2和 h2se cp4和 sic dccl4和 cu 14常温下， 用 0.10mol/l 的 naoh 溶液滴定20.00ml 0.10mol/l 的醋酸溶液， 所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是a点 a 所示溶液中： c(na+)c(c

8、h3coo) b点 b 所示溶液中： c(na+)=c(ch3cooh)+ c(ch3coo) c滴定过程中可能出现：c(ch3cooh) c(ch3coo)c(h+)c(na+)c(oh) d点 c 所示溶液中： c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+) （第 ii 卷 非选择题共 58 分）二、非选择题（共58分）15(8 分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母 ) ac(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h0 b2co(g)+o2(g)2co2(1)h0 cnaoh(aq)+hc1(aq)nac1(aq

9、)+h2o(1)h0 高二化学第 5 页(共 8 页) （2）以 h2so4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k 应该置于处，此时溶液中的阳离子向极(填 x 或铁 )移动。16(12 分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh 溶液对其进行滴定。下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ ph）5.08.0 3.14.4 4.46.2 8.210.0 （1）该实验应

10、选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。（2）右图表示50ml 滴定管中液面的位置，若a 与 c 刻度间相差1ml，c 处的刻度为27，滴定管中液面读数应为ml，此时滴定管中液体的体积大于ml。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml ，naoh 标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 naoh 溶液体积 /ml 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh 溶液的体积明显多于后两次，其原因不可能是。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh 溶液的体积b滴定

11、前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗d第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c 。高二化学第 6 页(共 8 页) 17(12 分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：k= ，该条件下每消耗3g 水蒸气，需吸收 22kj 的热量，则该反应的热化学方程式为：。（2）已知

12、在一定温度下，c(s) + co2(g) 2co(g) 平衡常数k1；c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) 平衡常数k2；co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) 平衡常数 k3；则 k1、k2、 k3之间的关系是：。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) 该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度 /400 500 800 平衡常数k 9.94 9 1 该反应的逆反应方向是反应（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ），

13、若在 500时进行，设起始时co 和 h2o 的起始浓度均为0.040mol/l ，在该条件下，co 的平衡转化率为：。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。对反应 n2o4(g) 2no2(g) h0 在温度为 t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是。aa、c 两点的反应速率：ac ba、c 两点气体的颜色：a 深， c 浅cb、c 两点的气体的平均相对分子质量：bc d由状态 b 到状态 a，可以用加热的方法ea、c 两点的化学平衡常数：ac c(h2)c(co) c(h2o)高二化学第 7 页(共 8

14、页) （5） 0.2mol/l 的 naoh 与 0.4mol/l 的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是。18(8 分)重晶石（主要成分是baso4）是制备钡化合物的重要原料，但baso4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的baco3，再由 baco3制备其它钡盐。ksp(baso4)=1.0 1010ksp(baco3)=2.5 109 （1）写出沉淀转化的方程式：，此反应平衡常数k 的值为。（2）要实现该转化c(co32)不低于mol/

15、l （3）必须更换na2co3溶液的原因是什么。19(6 分)尿素 (h2nconh2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如 fe(h2nconh2)6(no3)3（1）基态 fe3的核外电子排布式为_。（2）六氰合亚铁离子(fe(cn)中的配体cn中 c 原子的杂化轨道类型是_，写出一种与cn互为等电子体的单质分子的结构式_。（3）在一定条件下，nh3与 co2能合成尿素，1 mol 尿素分子中，键的数目为 _。（4）有机铁肥 fe(h2nconh2)6(no3)3化合物中，中心离子为：_ ，外界离子的空间构型：_ 。高二化学第 8 页(共 8 页) 20(12 分)a、b、c、d、e 五种短周期非金属元素原子序数依次增大，a、b、c、 d 为同周期元素且未成对电子数之比为1232，c 和 e 同主族。请回答下列问题：（1） c 的基态原子的价层电