高考理科综合化学第11章第3节

1、第十一章第三节1下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2) 冰 、 金 刚 石 、 mgo 、 cacl2、 干 冰5种 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为_ 。(3)nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于” )mgo 晶体， 原因是 _ _ 。(4)每个 cu 晶胞中实际占有_个 cu 原子，cacl2晶体中 ca2的配位数为 _。(5)冰的熔点远高于干冰，除h2o 是极性分子、 co2是非极性分子外，还有一个重要的原因是 _ 。【答案】 (1)金刚石晶体(2)金刚石 mgoca

2、cl2冰干冰(3)小于mgo 晶体中离子的电荷数大于nacl 晶体中离子电荷数，且r(mg2)r(na)、r(o2)r(cl)(4)48(5)水分子之间能形成氢健【解析】 (4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，818 6124；氯化钙类似于氟化钙， ca2的配位数为8，cl配位数为4。2硼(b) 、铝(al) 、镓(ga)均属于硼族 (第 a 族)元素，它们的化合物或单质都有重要用途。请回答下列问题：(1)基态镓原子的价层电子排布图为_ 。(2)alcl3在 nacl、kcl 熔融盐中能生成al2cl7；其结构如图所示。其中al 原子的杂化轨道类型为 _，配位键数目为_。(3)晶体硼的结构

3、单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子 (如图甲 )，若其中有两个原子为10b，其余为11b，则该结构单元有_种不同的结构类型。(4)目前市售led 晶片材质基本以gaas(砷化镓 )、algainp( 磷化铝镓铟 )、ingan(氮化铟镓 )为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图乙所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球 )个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。甲乙【答案】 (1)(2)sp32(3)3 (4)4正四面体形【解析】 (2)al2cl7中 al 形成 4 个键，杂化类型为sp3。每个 al 和 1 个 cl 形成配位键，配位键数目为2。(3)两个10b 原子有相邻、

4、相间、相对三种结构类型。(4)根据均摊法，白色球个数为61/2 8 1/ 84。由晶胞图可知，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体形。3已知 x、y 和 z 三种元素的原子序数之和等于48。x 的一种 11 型氢化物分子中既有 键又有 键。z 是金属元素， z 的单质和化合物有广泛的用途。已知 z 的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。 工业上利用zo2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物m(m可看做一种含氧酸盐)。m 有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经 x 射线分析，m 晶体的最小重复单元为正方体(如图 )，边长为 4.03 1010 m，顶点位置为z4所占，

5、体心位置为 ba2所占，所有棱心位置为o2所占。(1)y 在周期表中位于_；z4的核外电子排布式为_。(2)x 的该种氢化物分子构型为_，x 在该氢化物中以_方式杂化。 x 和 y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)x 氢化物的熔点。(3)制备 m 的化学方程式是_ _ 。在 m 晶体中，若将z4置于正方体的体心，ba2置于正方体的顶点，则o2处于正方体的 _。在 m 晶体中， z4的氧配位数为 _。已知 o2半径为 1.401010 m，则 z4半径为 _m 。【答案】 (1)第四周期第 a 族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)tio2baco3(熔融 )=

6、高温batio3co2面心66.151011【解析】 根据元素信息可判断x 为 c，z 为 ti，所以 y 为 ca。(3)在 m 中，o2：12143，ti4：8181，ba2：1，所以 m 的化学式为batio3。ti4在体心有 1 个， ba2在顶点有1 个。根据其化学式o2应在面心 (3 个)。设 ti4半径为 r，则 2r21.401010 m4.031010 m，r6.151011 m。4(2016 江苏扬州模拟 )(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：nio 、feo 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和 fe2的离子半径分别为69 pm和

7、 78 pm，则熔点feo_nio ( 填“”或“”)；铁有 、 、三种同素异形体，各晶胞如下图，则 、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 _。(2)元素金 (au) 处于周期表中的第六周期，与cu 同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu 原子处于面心，au 原子处于顶点位置，则该合金中cu 原子与au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图1 所示，以 a 原子为晶胞的顶点，a 位可以是ca、sr、ba或 pb，当 b 位是 v、cr、mn 、fe 等时，这种化合物具有cmr 效应。用 a、b、o 表示这类特殊晶体的化学式：_。已知

8、la 为 3 价，当被钙等二价元素a 替代时，可形成复合钙钛矿化合物la1xaxmno3(xkclo3i2(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)氟化钠与氟化镁为离子晶体，氟化硅为分子晶体，故氟化硅的熔点低；镁离子半径比钠离子半径小，镁离子带的正电荷数比钠离子的多，故氟化镁的熔点比氟化钠的高。(6)分子b、c 7“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。(1)基态铬原子的电子排布式为_ 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如左上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为_。(2)胆矾 cuso4 5h2o 可写成 cu(h2o)4so4 h2o，其结构示意图如下：写出基态cu2的核外电子排布式：_。胆矾中含有的粒子间作用力是_(填字母 )。a离子键b极性键c金属键d配位键e氢键f非极性键在硫酸铜溶液中加入过量