高考理科综合化学第1章第2节VIP

1、第一章第二节一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 mol l1的是 () a将 40 g naoh 溶解在 1 l 水中b将 224 l hcl 气体溶解于1 l 水配成溶液c将 1 l 10 moll1的浓盐酸加入9 l 水中d将 10 g naoh 固体溶解在少量水中后，定容成250 ml 溶液【答案】 d 2(2016 湖南益阳模拟)下列溶液中cl的物质的量与100 ml 1 mol l1 alcl3溶液中 cl的物质的量相等的是() a150 ml 1 moll1nacl 溶液b100 ml 3 moll1kclo3溶液c75 ml 2 moll1mgcl2溶液d50 ml 1 m

2、ol l1 fecl3溶液【答案】 c 3下列说法错误的是() a从 1 l 1 moll1的 nacl 溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol l1b配制 05 l 10 moll1盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况 ) c05 l 2 moll1bacl2溶液中， ba2和 cl总数为 3nad10 g 98%的硫酸 (密度为 184 g cm3)与 10 ml 184 mol l1硫酸的浓度是不同的【答案】 d【解析】 溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，a 正确； 05 l10 mol l15 mol,5 mol 224 l mol1 112 l，b 正确； n(b

3、a2)n(cl)(052052 2)na3na，c 正确； 98%的硫酸密度为184 g cm3，其物质的量浓度为c1 000 wm1 0001.8498%98mol l118 4 mol l1， d 不正确。4(2016 江西景德镇模拟)某同学参阅了“ 84”消毒液说明中的配方，欲用naclo 固体配制 480 ml 含 naclo 25% ，密度为119 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是() a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo 消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo 的物质的量浓度减小d需要称量naclo 固体的质量

4、为140 g 【答案】 c【解析】 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等， a 项错误； 容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b 项错误； 配制 480 ml 溶液需用500 ml 的容量瓶，故需要称量naclo 固体的质量为500 ml119 g/cm325%1488 g，d项错误。5(2016 湖北黄冈质检)下图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a 值为 () a2 b3 c4 d5 【答案】 c【解析】 明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1 l2 mol l1a l05 mol l1，解得

5、a4。6用 naoh 固体配制1 0 mol l1的 naoh 溶液 220 ml，下列说法正确的是() a首先称取naoh 固体 88 g b定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线d容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】 d【解析】 依题意，配制10 mol l1的 naoh 溶液 220 ml，要用 250 ml容量瓶来配制，则需要naoh 固体 100 g，a 项错误； b、c 项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低， b、c 均错误。7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是() a用

6、量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数b溶解搅拌时有液体外溅c定容时俯视容量瓶刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】 c【解析】 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方， 即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体外溅， 溶质有损失， 所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水， 使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。8实验室里需要配制480 ml 0 10 mol l1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 () 选项容量

7、瓶容积溶质质量实验操作a 480 ml 硫酸铜： 768 g 加入 500 ml 水b 480 ml 胆矾： 120 g 配成 500 ml 溶液c 500 ml 硫酸铜： 80 g 加入 500 ml 水d 500 ml 胆矾： 125 g 配成 500 ml 溶液【答案】 d【解析】 实验室里需要配制480 ml 0.10 mol l1的 cuso4溶液，由于没有 480 ml 规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml 的容量瓶， 溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 ml 溶液，而不是加入500 ml 水。9有 al2(so4)3和 na2so4的混

8、合溶液v l，将它均分成两份。一份滴加氨水，使al3完全沉淀；另一份滴加bacl2溶液，使so24完全沉淀。反应中消耗a mol nh3 h2o、b mol bacl2。据此得知原混合溶液中的c(na)(mol l1)为() a(4b2a)/vb(2b2a)/vc(2ba)/vd(b2a)/v【答案】 a【解析】 根据题意可知，al3的物质的量为a/3 mol，so24的物质的量为b mol，因 na2so4和 al2(so4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中na的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3 3x 1b 2，x 2ba，原混合溶液中的c(na)(4b2a)/v mol

9、 l1。10(2016 山西太原月考 )在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml 氨水，溶液的密度为g cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol l1。下列叙述中正确的是 () 若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于05w； c1 000a22.4v；w35a22.4v100%；若上述溶液中再加入05v ml 同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(nh4)c(cl)c(oh)c(h) abcd【答案】 d【解析】 因为 v ml 水的质量大于v ml 氨水的质量，所以溶液的质量分数小于05w； ca22.4v1 0001 000a22

10、.4v；wa22.417v100%17a22.4v100%；所得溶液为等物质的量的nh4cl 和 nh3 h2o 混合液，所以c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。二、非选择题11实验室需要配制050 mol l1 nacl 溶液 480 ml 。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 01 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、 _以及等质量的几片称量纸。(2)计算。配制该溶液需称取nacl 晶体的质量为 _g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置。请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。称量过程中nac

11、l 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5) 转 移 、 洗 涤 。 在 转 移 时 应 使 用 _ 引 流 ， 洗 涤 烧 杯2 3 次 是 为 了_ 。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生定容时观察液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1)500 ml 容量瓶胶头滴管(2)146(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低12实验室需要01 mol l1 naoh 溶液 450 ml 和 05 mol l1硫酸

12、溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填仪器编号 )， 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称 )。(2)在配制 naoh 溶液时：根据计算用托盘天平称取naoh 的质量为 _ g； 若naoh溶液 在 转 移至 容 量 瓶 时 ， 洒落 了 少许 ， 则 所 得 溶液 浓 度 _(填“”“”或“”)01 mol l1；若 naoh 固体溶解后立即移入容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_(填“”“”或“”)01 mol l1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为 184 g cm3

13、的浓硫酸的体积为_ml( 计算结果保留一位小数 )；如果实验室有15 ml 、20 ml 、50 ml 三种量筒，应选用_ml 量筒最好； 配 制 过 程 中 需 先 在 烧 杯 中 将 浓 硫 酸 进 行 稀 释 ， 稀 释 时 操 作 方 法 是_ 。【答案】 (1)a 、 c烧杯、玻璃棒(2)2 0 (3)13615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13已知某 “ 84”消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“ 84”消毒液通常稀释100 倍(体积之比 )后使用。请回答下列问题：“ 84”消毒液有效成分 naclo规格 1 000 ml质量分数 25%密度 1.19 gcm3(1)

14、该“ 84”消毒液的物质的量浓度约为_ moll1。(2)某同学取100 ml 该 “ 84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_mol l1。(3)该同学参阅该“ 84”消毒液的配方，欲用naclo 固体配制480 ml 含 naclo 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母 )。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo 固体的质量为1430 g (4)“ 84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(

15、密度为 1 84 g cm3)的浓硫酸配制2 000 ml 23 mol l1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ mol l1。需用浓硫酸的体积为_ml。【答案】 (1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.6250 【解析】 (1)由 c1 000 wm得， c(naclo) 4.0 mol l1。(2)稀释前后溶液中naclo 的物质的量不变，体积稀释100 倍，稀释后c(naclo) 0.04 mol l1，c(na)c(naclo) 0.04 mol l1。(3)选项 a，需用托盘天平称量naclo 固体，图示的a、b 不需要，但还需玻璃棒

16、和胶头滴管。 选项 b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 c， 未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。 选项 d，应选取 500 ml 的容量瓶进行配制，然后取出480 ml 即可，所以需要naclo 的质量： 0.5 l4.0 mol l174.5 g mol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 mol l1。 2 000 ml 2.3 mol l1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 mol l1 4.6 mol ，设需要98%密度为1.84 g cm3的浓硫酸的体积为v m

17、l ，则v ml1.84 gcm398%98 g mol14.6 mol，解得 v250。14kmno4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性kmno4溶液测定可能发生变质的还原性物质na2so3固体中 na2so3的含量。(1)简述检验na2so3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_ 。(2)另取10.0 g 试样配成250 ml溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有_ 。取出 25.00 ml 所配制的na2so3溶液于锥形瓶中，用标准酸性kmno4溶液滴定，采用的指示剂是 _(如果不需要，直接写“无”)。反应的离子方程式为so23 mn

18、o4hso24 mn2h2o(未配平 )。重复操作三次，消耗0.10 mol/l kmno4溶液的体积分别为20.01 ml 、 19.00 ml和19.99 ml 。 判 断 滴 定 实 验 达 到 终 点 的 方 法 是_ 。由此求出样品中na2so3的质量分数为_。(3)操作时，若未用0.10 mol/l的酸性kmno4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。【答案】(1)向其中加入过量盐酸， 再加入氯化钡溶液， 如果有白色沉淀生成， 表明 na2so3已经变质(2)烧杯、玻璃棒、250 ml 容量瓶、胶头滴管、量筒无当最后一滴酸性kmno4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不