高考理科综合化学第8章第2节真题

1、第八章第二节真题体验 直击高考【全国卷真题体验】1(2016 全国卷 ，12)298 k 时，在 20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 mol l1的盐酸， 溶液的 ph 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol l1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是() a该滴定过程应选择酚酞作为指示剂bm 点对应的盐酸体积为20.0 ml cm 点处的溶液中c(nh4) c(cl)c(h)c(oh) dn 点处的溶液中ph12 【答案】 d【解析】 酚酞的变色范围为8.0 10.0，滴定终点时溶液phc(h)c(oh)， 故 c 项错误；n 点时，c(oh)c 0

2、.10 1.32% mol l1 1.32103mol l1，phkhbkhd， a 项正确；滴定到 p 点时溶质为等物质的量浓度的hb 和 nab， 溶液显酸性，hb 的电离为主，但电离程度较小，因此c(b)c(na)c(hb) c(h)c(oh)，b 项正确；ph7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，c 项错误；根据质子守恒关系式，c(ha) c(hb) c(hd) c(oh)c(h)，d 项正确。2(2015 山东卷， 13)室温下，向10 ml 0.1 moll1naoh 溶液中加入0.1 mol

3、l1的一元酸 ha ，溶液 ph 的变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是() aa 点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha) ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同cph7 时， c(na) c(a)c(ha) db 点所示溶液中c(a)c(ha) 【答案】 d【解析】 a 项， a 点 naoh 与 ha 恰好完全反应，溶液的ph 为 8.7，呈碱性，说明 ha 为弱酸， naa 发生了水解反应，则溶液中： c(na)c(a)c(oh)c(ha) c(h)，错误； b 项，a 点 naa 发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于ha 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所

4、以a 点水的电离程度大于b 点水的电离程度，错误；c项，根据电荷守恒： c(na)c(h)c(a)c(oh)， ph7， 则 c(h)c(oh)， 可得 c(na) c(a)，错误； d 项，b 点溶液中溶质为等物质的量naa 和 ha ，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa 的水解程度，所以c(a)c(ha) ，正确。3(2015 广东卷， 11)一定温度下，水溶液中h和 oh的浓度变化曲线如下图。下列说法正确的是 () a升高温度，可能引起由c 向 b 的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向 a 的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c

5、向 d 的变化【答案】 c【解析】 温度升高，水的离子积增大，c(h)、c(oh)都增大，表示的点就不在曲线上， a 项错误； 水的离子积常数kwc(h) c(oh)，从图可知离子积是1.0 1014，不是1.01013，b 项错误；加入fecl3，水解使得溶液酸性增强，c(h)增大， c(oh)减小，故可能引起由b 向 a 的变化， c 项正确；温度不变，水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c 向 d 的变化， d 项错误。4(2016 天津卷， 9)水中溶氧量 (do) 是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/l，我国地表水环境质

6、量标准规定，生活饮用水源的 do 不能低于5 mg/ l。某化学小组的同学设计了下列装置(夹持装置略 )，测定某河水的do。.测定原理碱性条件下，o2将 mn2氧化为mno(oh)2： 2mn2 o24oh=2mno(oh)2。酸性条件下， mno(oh)2将 i氧化为 i2：mno(oh)2 ihmn2i2h2o(未配平 )。用 na2s2o3标准溶液滴定生成的i2： 2s2o23i2=s4o26 2i。.测定步骤a安装装置，检验气密性，充n2排尽空气后，停止充n2。b向烧瓶中加入200 ml 水样。c向烧瓶中依次迅速加入1 ml mnso4无氧溶液 (过量 )、2 ml 碱性 ki 无氧溶

7、液 (过量 )，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 ml 硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 ml 溶液，以淀粉作指示剂，用0.01 00 mol/l na2s2o3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据 (忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_(填序号 )。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_ 。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤 f 为_ 。(6)步骤e 中达到滴定终点的标志为_ 。若某

8、次滴定消耗na2s2o3溶液 4.50 ml，水样的 do_mg/l( 保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得do 是否达标： _(填“是”或“否”)。(7)步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液ph 过低， 滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因 (用离子方程式表示，至 少写出2个)：_ 。【答案】(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e 的操作 23 次(6)溶液蓝色褪去且半分钟内不变色9.0是(7)2hs2o23=s so2 h2o；so22h2oi2=4h so242i；4h4io2=2i22h2o(任写其中2 个) 52014 天津卷， 9(5)(6) 测定 na2s2o3 5h2o 产品纯度。准确称取w g na2s2o3 5h2o产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol l1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2o23i2=s4