高考理科综合化学第3章第3节真题

1、第三章第三节真题体验 直击高考1(2015 高考组合题 )下列说法错误的是() (安徽卷， 10c)向 naclo 溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为2fe2clo2h=cl2fe3h2o (广东卷， 22d)向 feso4溶液中先滴入kscn 溶液，再滴加h2o2溶液，溶液变成血红色，说明fe2既有氧化性又有还原性(全国卷 ，10a)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn 溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将fe 氧化为 fe3(山东卷， 11b)向某溶液中滴加氯水后再加入kscn 溶液，溶液呈红色，溶液一定含有 fe2(天津卷， 2a) 在溶液中加kscn ，溶

2、液显红色，证明原溶液中有fe3，无 fe2abcd【答案】 b【解析】 naclo 溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被clo氧化，但离子方程式中不能写h而应写水，生成fe(oh)3，错误； 向 feso4溶液中先滴入 kscn 溶液再滴加h2o2溶液，h2o2溶液将 fe2氧化为 fe3，溶液变为血红色，体现 fe2的还原性，错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，生成fe(no3)2、no 和水，无fe3，因此加入 kscn 后溶液不会变红，错误；若溶液中有fe3也会出现红色，证明溶液中含有fe2应先加入kscn 溶液，无明显现象，再滴入氯水溶液呈红色可证明含fe2，错误； 加入 kscn 溶

3、液，溶液显红色，说明一定含有fe3，但无法确定是否有fe2，错误。2(2014 山东卷， 9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 no 物质的量最多的是() afeobfe2o3cfeso4dfe3o4【答案】 a【解析】 fe2o3与硝酸反应不产生no；等质量的feo、feso4、 fe3o4中2 价铁的物质的量最大的是feo，失电子数最多，产生no 的物质的量最多。3(2014 上海卷， 17)用 fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是() a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu

4、2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu 析出【答案】 b【解析】 氧化性是fe3cu2fe2，还原性fecu，则若无固体剩余，说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定含有fe3，a 不正确；若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有fe2，b 正确；若溶液中有cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，c 不正确；若溶液中有 fe2，但如果溶液中fe3过量，则不一定有cu 析出， d 不正确。42015 天津卷 10(1)(2) fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀

5、性小。请回答下列问题：(1)fecl3净水的原理是_ ；fecl3溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) _ 。(2)为节约成本，工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液得到fecl3。若酸性 fecl2废液中 c(fe2) 20102 mol l1，c(fe3)10 103 mol l1，c(cl)53102 mol l1，则该溶液的ph 约为 _。完成 naclo3氧化 fecl2的离子方程式：clo3fe2_=clfe3_ 【答案】(1)fe3水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2fe3fe=3fe2(2)2166h163h2o 5(2015

6、海南卷， 17)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：abcd (1) 制 取 无 水 氯 化 铁 的 实 验 中 ， a中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _，装置 b 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置a 用来制取 _；尾气的成分是_；若仍用装置d 进行尾气处理，存在的问题是_ 、_。(3)若操作不当，制得的fecl2会含有少量fecl3，检验 fecl3常用的试剂是_；欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先_，再 _。【答案】 (1)mno24hc

7、l( 浓)=mncl2cl2 2h2o浓硫酸(2)hclhcl 和 h2发生倒吸可燃性气体h2不能被吸收(3)kscn 溶液点燃 a 处的酒精灯点燃 c 处的酒精灯62014 福建卷， 24(2)用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程图如下：(1)步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_ _ 。(2)步骤中发生反应：4fe(no3)2o2(2n4)h2o=2fe2o3 nh2o8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为_ _ 。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_( 任写一项)。【答案】 (1)4hno3=4no2

8、 o2 2h2o (2)4fe10hno3=4fe(no3)2nh4no33h2o (3)氮氧化物排放少(或污染少 ) 【解析】 (1)硝酸分解生成no2、h2o 和 o2。(2)根据图示可知fe 和 hno3反应生成fe(no3)2和 nh4no3，结合电子守恒可写出化学方程式。(3)因为 hno3的还原产物主要是nh4no3,1 mol hno3作氧化剂转移8 mol 电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。7(2013 天津卷， 9)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。经查阅资料得知：无水fecl

9、3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽 cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置 a 中反应的化学方程式为_ 。(2)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a 右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是_ 。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有_(填步骤序号 )。(4)装置b 中冷水浴的作用为_ ；装置c 的名称为_；装置 d

10、 中 fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_ 。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e 并注明试剂。该组同学用装置d 中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与 h2s 反应的离子方程式为_ 。(7)电解池中h在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：h2s 的原子利用率为100%； _。【答案】 (1)2fe 3cl2=2fecl3(2)在沉积的fecl3固体下方加热(3)(4)冷却，使fecl3沉积，便于收集产品干燥管k

11、3fe(cn)6溶液(5)(6)2fe3 h2s=2fe2s 2h(7)fe2e=fe3(8)fecl3得到循环利用8铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式， 可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0 54 g 的 feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使 cl和 oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用 040 mol l1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250 ml 。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中 x 值 (列出计算过程)。_ (2)现有一含有fecl2和

12、 fecl3的混合物样品； 采用上述方法测得n(fe)n(cl)121，则该样品中fecl3的物质的量分数为_；在实验中， fecl2可用铁粉和 _反应制备， fecl3可用铁粉和 _反应制备。(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ _ 。(4)高铁酸钾 (k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_；与mno2-zn 电池类似， k2feo4-zn 也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电 极 反 应式 为 _ ， 该 电池 总 反应 的 离子 方

13、 程 式为_ 。【答案】 (1)n(cl) 0025 0 l 040 mol l10010 mol；m(fe)054 g0010 mol 355 g mol10185 g；n(fe)0185 g 56 g mol100033 mol ；n(fe)n(cl)0 00330010 13，x 3 (2)0 10盐酸氯气(3)2fe32i=2fe2i2(或 2fe33i=2fe2 i3) (4)2fe(oh)3 3clo 4oh=2feo24 5h2o 3cl(或2fe3 10oh 3clo=2feo243cl5h2o) feo243e 4h2o=fe(oh)35oh3zn2feo248h2o=3zn(oh)22fe(oh)34oh【解析】 (2)设混合物样品中含有a mol fecl2、b mol fecl3，根据题意有 (ab) (2a3b)1 21，解得 a9b，所以 fecl3的物质的量分数为b (ab)b 10b0 10。(3)fe3具有强氧化性