难溶电解质的溶解平衡学案

1、第四节难溶电解质的溶解平衡学案【复习巩固】1饱和溶液2溶解性是指：，不饱和溶液。溶解性是物质的。_性质。溶解性大小跟有关。3 固体物质的溶解度定义：注意：。在 20时物质溶解度与溶解性的关系：【新课引入】【交流、讨论】（1） NaCl 在水溶液里达到溶液平衡状态时的特征：。（2）要使 NaCl 饱和溶液中析出 NaCl 固体，可采取措施。【情景导入】1、往 3mL6mol/L的 NaOH 溶液中滴入几滴 0.1mol/L的 FeCl3 溶液，有何现象产生？2、沉淀后， 取上层清液加入适量 6mol/L 的 HCl 中和过量的 NaOH ，再滴入几滴 KSCN 溶液，又有何现象产生？结论板书 ：

2、 Fe(OH) 3(s)Fe(OH) 3( aq)= Fe 3+( aq)+3OH -( aq)简记： Fe(OH) 3(s)Fe3+( aq)+3OH - ( aq)【巩固练习 】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式：，【新概念建立】难溶电解质的溶解平衡1概念：2特征：3影响因素：【讨论 】对于平衡AgCl(s)Ag+Cl- H>0若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（ Ag+）C（ Cl- ）升温加水不变不变加 AgCl （ s）不移动不变不变加 NaCl （ s）加 NaI （ s）加 AgNO 3(s)加 NH 3·H2O三、溶度积常数或溶度积(Ksp ) 应

3、用：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的幂次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp 表示。MmAn (s)mM n(aq) nAm (aq) ；K SP =c m(M n ) · cn (A m-)设某一时刻，离子浓度幂的乘积为QC ；Qc cm(M n) · cn (A m- )a.当 Qc K SP 时，溶液过饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=K SP，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。b.当 Qc=KS P ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只

4、是 V 沉淀 =V 溶解。c.当 Qc Ksp 时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。讨论：A 、 Ksp 与什么因素有关？溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关。B 、 Ksp 表达了什么意义？1、对同类型的难溶电解质（如AgCl 、 AgBr 、 AgI ）而言，Ksp 越小，其溶解度也越小。2、不同类型的难溶电解质，需注意Ksp 表达式中指数的问题。3、溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的差异。例题 1、已知 CaCO3 在常温下的 KSP 为 5.0×10-9 ,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解

5、度又是多少？解： CaCO3Ca2+CO 32-所以 KsP=c(Ca2+ )c(CO· 32- )2+2-9)0.5因为 c(Ca)=c(CO 3)=(5.0 × 10=7.071× 10-5因 1 升水中溶解了 7.071× 10-5mol 的 CaCO3则 1 升水中溶解的CaCO3 的质量为 :7.071× 10-5mol × 100g ·mol -1=7.071 × 10-3g所以该温度下的溶解度为：7.071× 10-4g2、 25时，Ksp Mg(OH)2=5.6× 10-12 求 Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+) 和 PH 值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：设饱和溶液中Mg2+ 的浓度为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2= 5.6× 10-12mol3 L·-3得 X=1.12 × 10-4mol L·-1 c(OH-)=2.24 ×10-4mol ·