安徽省蚌埠市铁路中学2019届高三上学期期中检测化学试题

1、试卷第 1 页，总 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前安徽省蚌埠市铁路中学2019届高三上学期期中检测化学试题试卷副标题考试范围： xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 i 卷（选择题）请点击修改第i 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是a 纯碱和生石灰均属于碱b 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀c 经过必要的化学变化能从海水中提取nacl 、mg、 br2等物质d 植物通过光合作用能

2、将co2转化为葡萄糖和o2，该反应为置换反应2只用下列一种试剂, 就能将 ba(no3)2、naalo2、nahco3、alcl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )a硫酸 b盐酸 c氨水 d氢氧化钠溶液3将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是a 氢氟酸、烧碱、绿矾b 磷酸、纯碱、芒硝c 石炭酸、苛性钠、醋酸钠d 硫酸氢钠、碱石灰、皓矾4下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：na2co3 caco3nahco3 物质的熔点linak 微粒半径： ks2 f 单质的密度nakh2so4,所以非金属性：cls试卷第 2 页，总 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线胶体

3、的本质特征是丁达尔现象除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可用 ba(oh)2溶液同时鉴别能力fe(no3)3、alcl3、nh4cl、fecl2、na2so4五种溶液a b c d 6下列做法不正确的是a 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b 在 50 ml 量筒中配制0.1000 moll-1碳酸钠溶液c 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气d 金属钠着火时 ,用细沙覆盖灭火7下列说法正确的是a 含有共价键的物质中一定不含有金属元素b 非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物c 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具

4、有丁达尔效应d 用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机8下列有关实验现象的描述不正确的是a 将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象b 将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟c 将 so2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加bacl2溶液有白色沉淀产生d so2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原9下列关于有机化合物的说法不正确的是a 2，2-二甲基丙烷也称新戊烷b 苯和氯乙烯都能发生加成反应c c4h10o 属于醇的同分异构体有4 种d 橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物10下列实验现象与对应结论均正

5、确的是选项操作现象结论a向 fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的 h2o2溶液溶液变为黄色氧化性： h2o2fe3+试卷第 3 页，总 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线b向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。c向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中d将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性a ab bc cd d11短周期主族元素x、y、z、w 的原子序数依次增大。x 的单质是空气中含量最高的气体， y 在四种元素中原子半径最大，z 的氧化物是光导纤维的

6、主要成分，w 与 x 是同主族元素。下列叙述正确的是a 离子半径xyb 最高价氧化物的水化物的酸性zwc 氢化物沸点xwd y3x 和 z3x4中化学键类型相同12设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是a 常温下， ph1 的盐酸溶液中，由水电离的h个数为 1013nab 标准状况下，氧原子总数为0.2na的 co2和 no2的混合气体，其体积为2.24lc 常温下， 5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3nad 100g46%乙醇溶液中所含oh 数目为 7na13自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（） ，

7、杏仁含苯甲醛（） 。下列说法错误的是a 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应b 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团c 肉桂醛和苯甲醛互为同系物d 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内14k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-(橙色 )+h2o2cro42-(黄色 )+2h+。用 k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是试卷第 4 页，总 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线a 若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色b 中 c2h5oh 被 cr2o72-氧化成 ch3coohc 对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d 中溶液

8、橙色加深，中溶液变黄15能正确表示下列反应的离子方程式为a nh4hco3溶于过量的浓koh 溶液中： nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3 h2o+2 h2ob 醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2 + h2oc 向稀 hno3中滴加 na2so3溶液： so322h=so2 h2od 向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全： al3+2so42-+2ba2+4oh -= alo2+2baso4 2h2o16下列操作或装置能达到实验目的的是a ab bc cd d17常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a 无色溶液中： ca2+、

9、cu2+、br-、cl- 、b c(clo-)=1mol l-1的溶液中： fe2+、al3+、cl-、i-c 能使酚酞变红的溶液中： k+、na+、sio32、so42d试卷第 5 页，总 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线-=0.1mol l-1的溶液中： nh4+、mg2+、so42-、 ch3coo-18向 200 ml 2 moll 1 hno 3溶液中， 逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种） ，在此过程中，n(fe 2+)随 n(fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是a 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 lb 向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明

10、显现象c 图中 a=1、b =1.5d 当加入铁粉n mol 时(0.1n 0.15)，溶液中n(fe3+)=(0.3-2n)mol试卷第 6 页，总 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线第 ii 卷（非选择题）请点击修改第ii 卷的文字说明评卷人得分二、综合题19clo2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000 年起逐步用 clo2代替氯气对饮用水进行消毒 .(1)消毒水时 , clo2还可将水中的 fe2+、mn2+等转化成fe（oh）3和 mno2等难溶物除去 ,在这个过程中, fe2+、 mn2+的化合价升高,说明 clo2具有 _ 性.(2) 工 业 上 可 以 通 过 下 列

11、方 法 制 取clo2， 请 完 成 该 化 学 反 应 方 程 式 ：2kclo3+so2=2clo2+_。(3)使 cl2和 h2o(g) 通过灼热的炭层,生成 hcl 和 co2 ,写出化学方程式: _ (4)自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8mg/l 之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的na2s2o3溶液。 （已知： 2s2o32-+i2= s4o62-+2i-）加硫酸调节水样ph 至 1 3。操作时，不同ph 环境中粒子种类如图所示：请回答

12、：操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0l，在操作时消耗了1.0 10-3mol/l 的 na2s2o3溶液 10ml，则水样中 clo2的浓度是 _ mg/l。20碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（ 1）基态氯原子的价电子排布图是_；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有_种试卷第 7 页，总 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线（ 2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_ (填元素符号 )co32-中碳原子的杂化轨道类型为_。（ 3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是_。

13、（ 4）铜与 cn 可形成络合离子cu(cn)42-，写出一种与cn 互为等电子体的分子的化学式 _；1 mol cu(cn )42-中含有 _mol 键；若将 cu(cn)42-中二个 cn 换为 cl ，只有一种结构，则cu(cn)42-中 4 个氮原子所处空间位置关系为_。（ 5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为_个。已知：半径r(cl )=apm，r(na+)=bpm。摩尔质量m(naci)=cg mol-1则氯化钠晶体的密度为_g cm-3评卷人得分三、推断题21医药合成中可用下列流程合

14、成一种治疗心脏病的特效药物(g)。已知 :rch=ch2rch2ch2cho；（ 1）b 的核磁共振氢谱图中有_组吸收峰 ,c 的名称为 _。（ 2）e中含氧官能团的名称为_，写出 de的化学方程式_ 。试卷第 8 页，总 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线（ 3）e-f 的反应类型为_ 。（ 4）e的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_ 。（ 5）下列有关产物g 的说法正确的是_ ag 的分子式为c15h28o2 b1molg 水解能消耗2mol naohcg 中至少有8 个 c 原子共平面d合成路线中生成g 的反应

15、为取代反应（ 6）写出以1-丁醇为原料制备c 的同分异构体正戊酸( ch3ch2ch2ch2cooh) 。合成路线流程图示例如下: h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh，无机试剂任选。 _ 答案第 1 页，总 12 页参考答案1b 【解析】【分析】从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。【详解】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于碱性氧化物，故a错误；海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故 b 正确；海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故c 错误

16、；置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故d 错误。故选 b。2a【解析】试题分析：硫酸与ba(no3)2反应生成白色沉淀baso4，与 naalo2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与nahco3反应有气泡生成，与alcl3不反应，没有现象。考点：物质的鉴别。3c 【解析】【分析】首先考虑该物质是不是化合物，然后从电离的角度去分析它的类别。【详解】氢氟酸是hf 水溶液，属于混合物，酸的前提是化合物，故a 错误；纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故b 错误；石炭酸是苯酚，其在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，故其属于酸； 苛性钠指氢氧化钠，

17、属于碱；醋酸钠是盐，故c 正确；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，不是碱，故d 错误。答案第 2 页，总 12 页故选 c。【点睛】对酸、碱、盐的分类，可以从电离的角度去分类，但前提必须是化合物。4c 【解析】试题分析： 碳酸钠很稳定，不能分解，碳酸钙在高温能分解，碳酸氢钠很不稳定，正确。 碱金属的熔点逐渐降低，正确。 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，错误。 碱金属从上往下单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，错误。 氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间有氢键，所以沸点最高，错误。所以选c。考点：同族元素的性质递变性，物质熔沸点的比较【名师点睛】 同族金属元素

18、的熔点随着原子序数的增大而降低，同族非金属元素的熔点随着原子序数的增大而增大。在比较同族元素的氢化物的沸点时，需要考虑到氨气，水，氟化氢等物质分子间有氢键，所以沸点反常。5a 【解析】【详解】nacl 晶体中每个na +同时吸引着6 个 cl -，cscl 晶体中每个cl - 同时吸引着8 个 cs +，故错误；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质； 硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；非金属性cls，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较hclo、稀 h2so4的氧化性，二者

19、没有因果关系，故 错误；胶体的本质特征是微粒直径在1-100nm 之间，故错误；铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故正确；氢氧化钡和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化钡过量时白色沉淀又溶解；和氯化铵反应生成刺激性气味的气体；和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色沉淀；和硫酸钠反应生成白色沉淀， 且氢氧化钡过量时， 白色沉淀不消失； 所以可用ba （oh ） 2溶液同时鉴别fe(no3)3、 alcl3、答案第 3 页，总

20、12 页nh4cl、fecl2、na2so4五种溶液，故正确。故选 a。6b 【解析】【详解】a强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故a正确；b. 量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，故b错误；c. 氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故c正确；d.钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故d正确。故选 b。【点睛】明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验

21、。7d 【解析】【详解】含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故a错误；金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如mn2o7是酸性氧化物，故b错误；氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液分散质粒子在胶体范畴内，均具有丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液范畴，不具有丁达尔效应，故c错误；白色污染是指难降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，可以防止白色污染，故d正确。故选 d。【点睛】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1-100nm 之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，由胶体粒子的结构决定的。8b 【解析】答案第 4 页，总 12 页【分析】从

22、物质的化学性质分析两者是否反应，同时根据产物的性质分析反应的现象是否正确。【详解】表面变暗是因为生成了氧化钠，而干燥的氯气与氧化钠不反应，故无明显现象， 故 a 正确；钠在氯气中燃烧生成细小的氯化钠晶体，故现象为白烟，故b 错误；二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，同时其被氧化成硫酸根，滴加bacl2溶液有白色沉淀产生，故c正确；二氧化硫的漂白原理是因为与品红反应生成不稳定的无色物质，当加热时，又会复原，故d正确。故选 b。9d 【解析】 分析： 合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。a.

23、2， 2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2 号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故a正确； b. 氯乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故b正确； c. 由分子式c4h10o 看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以c4h10o 属于醇的同分异构体有4 种，c正确； d. 玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故d错误；因此，本题答案为d。点睛：本题c 选项找 c4h10o 属于一元醇的同分异构体，可看作是-oh取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有4 种异构体迅速解决。

24、10 c 【解析】a、fe(no3)2溶液中滴入硫酸，会形成hno3，因此溶液变为黄色，有可能是 hno3氧化 fe2+，选项 a 错误； b、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能比较氯和硅的非金属性强弱，选项b 错误；c、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度远大于水中，液体出现分层, 上层有颜色下层按近无色，选项c正确；d、 过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，最终会褪色，选项 d 错误。答案选 c。点睛：本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、强酸与弱酸盐反应等知识，答案第 5 页，总 12 页根据氧化性强弱顺序、 酸的强弱等知识点来分析解答， 易错选项是 a、 b，注意：酸性条件下

25、硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点；利用酸性强弱来判断元素非金属性强弱时必须用其最高价氧化物的水化物，否则无法比较非金属性强弱，只能说明酸的酸性强弱而已。11 b 【解析】【分析】从题干信息推测元素种类，再根据元素周期律比较性质。【详解】短周期主族元素x、y、z、 w 的原子序数依次增大。x 的单质是空气中含量最高的气体，则 x为 n； z 的氧化物是光导纤维的主要成分，则z 为 si ；w 与 x 是同主族元素，则w为p；y 在四种元素中原子半径最大，则y为 na或 mg或 al 。a氮离子和钠离子（或镁离子、铝离子）核外电子数相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，半径越小，所

26、以y x ，故 a 错误；b非金属性z（si） w（p） ，元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以 zw，故 b 正确；c氨分子间可形成氢键，而磷化氢分子是不能形成氢键，所以氢化物的沸点w x，故 c错误；dy3x（na3n）为离子晶体，微粒间作用力为离子键，而z3x4(si3n4)为原子晶体，微粒间作用力为共价键，故d 错误。故选 b。【点睛】分子间氢键的存在使分子间作用力增大，熔、沸点升高；原子晶体中含有共价键。12 d 【解析】a 项，该盐酸溶液的体积未知，无法计算h+数目， a 错误；含氧原子总数为0.2na的 co2和 no2的混合气体，若只有co2和 no2，则为

27、0.1mol，标准状况下其体积为2.24l，但是存在可逆反应2no2n2o4，故实际体积小于2.24l，故 b 错误； c 项，常温下铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移的电子数，故c 错误； d 项， 100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有 46g(1mol) 乙醇和 54g(3mol) 水，所含的oh 数目为 7na，d 正确。答案第 6 页，总 12 页点睛：本题考查na及其应用，题目难度不大，但设计了一些思维障碍，易错点较多，a 项由水电离的h浓度为 1013mol? l-1，b 项易忽略可逆反应，c 项注意钝化， d 项注意水中的oh。13 c 【解析】【分析】从有机物的结构（官能团）

28、分析该有机物具有的化学性质。【详解】肉桂醛中含有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，苯环上可以发生取代反应，故 a 正确；肉桂醛中有醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验，故b正确；肉桂醛中含碳碳双键，而苯甲醛没有，结构不相似，所以不是同系物, 故 c错误；苯环上所有原子处在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，单键可以旋转， 所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面内，故d正确。故选 c。【点睛】苯环上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2杂化，空间构型为平面型。14 a 【解析】【分析】根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。【详解】若向溶液中加入70%的硫酸到过量， 溶

29、液为酸性， 平衡向逆方向移动，cr2o72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故a 错误；中 c2h5oh 被 cr2o72-氧化成 ch3cooh，故 b 正确；对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强，故c 正确；滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，cr2o72-(橙色 )浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，cro42-(黄色 )浓度增大，溶液变黄，故d正确。【点睛】由实验、可知cr2o72-在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而cro42-不能，注意把握题给信息，是解题的关键。答案第 7 页，总 12 页15 d 【解析】【详解】a. 由于浓koh溶液过量，所以nh4hco3溶液

30、中的nh4+、 hco3-完全反应故化学方程式：nh4hco3 +2koh=k2co3+nh3+2h2o， nh4hco3 、 koh 和 k2co3均可以拆，故离子方程式为：nh4+hco3-+2oh-co32-+nh3+2h2o ，故 a错误；b.醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2ch3cooh+caco3ca2+2ch3coo-+co2+h2o ，故b错误；c. 向 稀hno3中滴 加 na2so3溶液，因为硝酸有强氧化性 ，所以离子反应方程式为2no3-+3so32-+2h+=3so42-+2no +h2o，故 c 错误；d.明矾 kal （so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液

31、使 so42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡 的 物 质 的 量 之 比 为1 ： 2 ， 反 应 生 成 偏 铝 酸 钠 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：2ba2+4oh-+al3+2so42- 2baso4 +alo2-+2h2o，故 d 正确。故选 d。【点睛】离子方程式书写过程中，注意硝酸的强氧化性，反应物过不过量等问题。16 c 【解析】a配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故a 错误； b饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故b 错误； c氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，

32、故c 正确； d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故d 错误；故选c。17 c 【解析】【分析】根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。【详解】cu2+有颜色，不能大量存在，故a错误；fe2+、clo-之间发生氧化还原反应，故b错误；答案第 8 页，总 12 页使酚酞变红，溶液呈碱性，溶液中含有oh-,与 k+、na+、sio32、so42均不反应，可以大量共存，故c正确；-=0.1moll-1的溶液中，因为kw=c(oh+) c(h+) ，溶液呈酸性，ch3coo-不能大量存在，故d错误。故选 c。【点睛】注意隐

33、含条件，比如溶液是否有颜色，溶液的酸碱性等。18 d 【解析】试题分析： a.硝酸与铁反应生成硝酸铁、no和水，不生成氢气，a 项错误； b.c 点处的溶液是硝酸亚铁，若加入盐酸，h、 no3-和 fe2发生氧化还原反应生成fe3,溶液变为黄色，b项错误； c.向硝酸中加入铁粉发生的反应为fe+4hno3=fe(no3)3+no +2h2o，硝酸的物质的量为 0.4mol，则消耗铁的物质的量为0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸铁0.1mol，随后发生反应2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2，生成硝酸亚铁为0.15mol，则 a=0.15，c项错误； d.根据上述分析，当加入铁粉n

34、 mol 时(0.1n0.15)，发生反应为2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2，参加该反应的铁为 n-0.1，消耗硝酸铁为2（n-0.1） ，则溶液中n(fe3+)=(0.3-2n)mol ， d项正确；答案选d。考点：考查化学计算，硝酸的性质等知识。19氧化性k2so42cl2 + 2h2o（g）+ c 4hcl + co22clo2 + 2i- = 2clo2- + i2clo2- + 4i- + 4h+ = cl- + 2i2 + 2h2o0.675【解析】【详解】（1）在这个过程中，fe2+、mn2+的化合价升高，则clo2的化合价降低，为氧化剂，具有氧答案第 9 页，总 1

35、2 页化性，故答案为：氧化性；（2）质量守恒可得：2kclo3+so2=2clo2+k2so4，故答案为： k2so4；（3）使 cl2和 h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl 和 co2是放热反应，化学方程式为2cl2+ 2h2o（g）+ c 4hcl + co2，故答案为：2cl2 + 2h2o（g） + c 4hcl + co2；（4）用氢氧化钠溶液调至中性，由图知， 此条件下粒子种类为clo2，clo2将加入的碘化钾氧化为i2，自身被还原成clo2-，离子方程式为： 2clo2 + 2i- = 2clo2- + i2，故答案为： 2clo2+ 2i- = 2clo2- + i2；由图

36、示表明， ph 至 13 时，clo2-将 i-氧化成 i2， 离子方程式为： clo2- + 4i- + 4h+ = cl- + 2i2 + 2h2o；故答案为：clo2- + 4i- + 4h+ = cl- + 2i2 + 2h2o；s2o32- i- clo21 1 11.0 10-3 mol/l0.01l 1.0 10-5molm（clo2）=n（clo2） m（clo2）=1.0 10-5mol 67.5 103mg?mol-1=0.675mg ， 由 于 水样为1l ，所以 clo2的浓度为=0.675 mg?l-1，故答案为： 0.675。2015nsp2氧元素的电负性大于氮，氧

37、原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强n2或 co8 正四面体12 1030【解析】试题分析： (1) 基态氯原子的最外层有7 个电子，排布在3s、3p 能级上；铜原子核外有29个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；(2) 同周期元素从左到右第一电离能增大，a 族原子 p 轨道半充满，第一电离能大于a族元素的原子；co32-中碳原子的价电子对数是+；(3) 水分子间氢键比氨分子间氢键强；(4) 等电子体是原子数相同、价电子数相同的微粒；单键是 键，三键中有1 个是 键；若将 cu(cn)42-中二个 cn 换为cl，只有一种结构，则 cu(cn)42-中 4 个氮原子所处空间位置关系为正四面体；(5) 根据晶胞图分析氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目；晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中，r(cl )=apm，所以晶胞边长是pm，根据均摊原则，每个晶胞含有cl数是+，含有 na+数是+；答案第 10 页，总 12 页解析：(1) 基态氯原子的价电子排布在3s、 3p 能级上， 价电子排布图是；铜原子核外有29 个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1， 排布在 15 个原子轨道上，所以有 15 种空间运动状态；(2) 同周期元素