2019年高考化学一轮复习元素及其化合物专题06物质的检验练习

1、专题 06 物质的检验1 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2，无 Fe3B.向 GfONa 溶液中通入 CO溶液变浑浊酸性：H2CQC6H5OHC.向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO 溶 液生成黑色沉淀、Kp(CuS)Fe3+B向 5mL1mol/L NaOH 溶液中滴加 5 滴 1mol/L MgCb先产生白色沉淀，KCuQH)22溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液然后产生蓝色沉淀KspMg(OH)2C将充满 NO 的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NQ(g)NQHv0

2、D向一定量酸性 KMnO 溶液中加入乙二醇(HOCCHOH溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸【答案】CC 【解析】分析:A. Fe(NQ)2溶液中滴入硫酸，会形成 HNO 因此溶液变为黄色， 有可能是 HNO2+氧化 Fe ； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质；C.升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；D. KMnQ 与乙二醇(H0C2CH0H 发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。.2+详解:A. Fe(NO)2溶液中滴入硫酸，会形成 HNQ 因此溶液变为黄色，有可能是 HNO 氧化 Fe ,结论错误，故 A 错误；B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质，根据

3、现象知，KspCu(OH)2KspMg(0H)2，结论错误，故 B 错误；C.升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动D.KMnKMn与乙二醇“H0CCH0HH0CCH0H发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二 酸，结论不合理，所以 D 选项是错误的。答案选 CoCo3下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,升高温度气体颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应，所以 C 选项是正确的;一. . .3B在适量淀粉溶液中加入几滴稀

4、硫酸，水浴 5min，加入 NaOH 溶液调溶液 pH 至碱性，再加入新制的 Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解4C向 Fe(NQ)2溶液中依次滴加少量稀HbSQ 和 KSCN 溶液溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2+D向 10mL 0.1mo/L NatS 溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSQ4溶液 再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS),故仁错误；D、宙干皿5在与Zn5O4反应时过量，所以再加入CuSO,时，发生如下反应Na；S-CuSO, -=CuSl-XILSOU,不能说明Ksp(CuSc(OH-) , HSO的电离能力大

5、于水解能力；C.胶体具有丁达尔效应； D.根据 N/检验方法分析。详解：A、等浓度的 NaA 和 NaB 溶液，pH：NaA 小于 NaB 说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA 大于 HB,选项 A 正确；B 题给实验说明溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，HSO的电离能力大于水解能力；选项B 正确;C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C 正确；D 氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项 D 错误。答案选D5 根据下列实验

6、操作和现象所得到的结论正确的是4 选项实验操作和现象实验结论A溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色有乙烯生成B向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品 红溶液，无明显现象 1”铜片未打磨C除去 CuSQ 溶液中 Fe2+:先加足量 H2Q,再加 CU(OH)2调溶液 pH=4JtK.pCu(OH)2KspFe(OH)2D、将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 无明显现象氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果【答案】D【解析】分析：A 项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性 KMnO 溶液褪色；B 项，Cu 与浓 fSQ 加热时才反应；C 项，加入

7、足量 HQ 将 Fe2+氧化成 Fe3+，再加 Cu (OH2调溶液 pH=4 时 Fe3+转化成 Fe(OH3沉淀而除去；D 项，干燥的 Cl2不能使有色纸条褪色，Cl2分子没有漂白性。详解：A 项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体中一定含CHCHOH6(g) , CHCHOH 也能使酸性 KMnO 溶液褪色，气体使酸性KMnO 溶液褪色不能说明有乙烯生成，A 项错误；B 项，Cu 与浓 HSQ 常温下不反应，Cu 与浓 HSQ 加热时才会反应产生 SO, B 项错误；C 项，加入足量 HLQ将 Fe2+M化成 Fe3+，再加 Cu (OH2调溶液 pH=4 时 Fe

8、3化成 Fe( OH3沉淀而除去，说明 Fe (OH3比 Cu( OH2的溶解度更小，KspCu (OH2 KspFe(OH3，C 项错误；D 项，将有色纸条放入盛满干燥 C12的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明 C12没有漂白性，氯气漂白不是 C12分子直接作用的结果，D 项正确；答案选 D。6 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A分别加热 Na2CO 和 NaHCO 固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向 SQ 水榕液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生SQ 具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO 溶液，KMn

9、O 溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有 KIO3【答案】Bf解折】ANazCOs固体受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误黄3.向50：水溶液中通人坯气体，发 生反应SO汁2H1ST5J-2H16二氧化硫做氧化剂，硫化氮作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确； U 无水乙醇中加入浓H拓Or加热至发生消去反应生成乙烯，同时含有杂质二氧化硫、二氧化碳等 气体；二氧化磕也能被离猛酸钾溶酒氧化，使X?血0丄滚液褪色；所以产生的气休不一定为乙烯.匚错误： D,缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应加稀硫酸 M 检验D错误；答案选

10、B.7 由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的 KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气 瓶口试纸变蓝该气体为 Cl27C向等物质的量浓度的 NaNO 溶液和 NaSiOs溶液中分别滴加 3 滴酚酞溶液NaNO 溶液为无色，NazSiOs溶液变成红色非金属性：NSiD將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe(NQ)2样品中一定含有 Fe3+【答案】C【解析】分析：A.焰色反应呈黄色，说明含有钠元素；B.使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性；C.由现象可知，Na2SiO3溶液水解显

11、碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；Fe(NQ)2样品溶于稀硫酸后，溶液具有强氧化性；详解：A.焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故 A 错误；B.具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故 B 错误；C.由现象可知，NazSiOs溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金 属性 N Si，故 C 正确；D.将Fe(NQ)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子， 应溶于水加 KSCN 检验是否变质，故 D 错误；故选 Co&下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将铜粉加入到浓硫酸

12、中无明显现象铜被浓硫酸钝化B将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原Cr将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，震荡、静置、分液溶液分层除去乙酸乙酯中的乙酸D分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反应速率不同【答案】B【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，而常温下，铜和浓硫酸不反应，不是发 生钝化反应,A 错误；乙醇具有还原性，能够把氧化铜还原为铜， 黑色的铜丝变红色，B 正确; 乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂,C

13、 错误；应用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度过量草酸溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反D.将8应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，D 错误；正确选项 B。9下列实验操作、现象与结论均正确的是选项 实验操作实验现象结论A25C,两片相同的 Al 片分别和等体积的稀HNQ 和浓 HNO 反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入Nal 固体产生黄色沉淀难溶物 PbI2存在沉淀溶解平 衡C向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)

14、2SQ 饱和溶液均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 Cu2+【答案】B【解析】分析：A 项，常温下 Al 与浓 HNO 发生钝化；B 项，c (I-)增大，溶解平衡逆向移 动；C 项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SC4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析； D 项， 发生的反应为 2CU+O+2HSQ 仝 2CUSO+2H2Q详解：A 项，常温下 Al 与浓 HNQ 发生钝化，A 项错误；B 项，在 PbI2的饱和溶液中加入 Nal 固体产生黄色沉淀，说明 c (I-)增大，饱和 Pbl2溶液中的沉淀溶解平

15、衡逆向移动，析出 Pbl2固体，B 项正确；C 项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白 质溶液中加入饱和(NH)2SQ 溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C 项错误；D 项，在金属活动性顺序表中， Cu处于H的后面， Cu与稀硫酸不反应， 通入 O2后加热溶液变蓝， 发生 反应2CU+Q+2H2SQ 2CuSQ+2HO,在该反应中 Cu 为还原剂，Q 为氧化剂，根据同一反应中 氧化性：氧化剂 氧化产物，得出氧化性：C2Cu2+, D 项错误；答案选 B。10根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向 BaSQ 固体中加入浓 NQCQ 溶液， 充分揽

16、拌后，取沉淀(洗净)放入盐有气泡产生说明 Ksp(BaCQ) 心p(Ag2CO)D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加FeCls溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+ I-【答案】A【解析】A.向 KNG)和 KOH 昆合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸 变为蓝色，说明 NO-被还原为NH , A 正确；B.因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將 Fe(NQ)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色，此实酸中B将 SO 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中溶液红色褪去SO 具有漂白性C向尿液中加入新制 CU(0H)2悬蚀液没有红色沉淀生成说明尿液中不含

17、有葡萄糖D向溶液 X 中滴加 NeOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液 X 中是否存在 NHJ【答案】D10验不能证明 Fe(NQ)2样品中一定含有 Fe3+, B 不正确； C.向浓度均为 0.1mol/L 的 NaCO 和 Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO溶液，产生黑色沉淀，说明 Ksp(Ag2S) KAgzCO)，C 不正确； D.向 KI 溶液中加入少量苯， 然后加入 FeCla溶液有机层呈橙红色，说明 I-还原性强于 Fe2+，D 不正确。本题选A12.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的 CO 通入 C

18、aCl2溶液中无白色沉淀出现生成的 Ca(HCO)2可溶于水B常温下将 Al 片插入浓硫酸中无明显现象Al 片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO2【答案】C【解析】A.因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以 CQ 与 CaCl2溶液不反应，故 A 错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用， 在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故 B 错误；C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性， 试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性， 故 C 正确；D.向2澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中

19、一定含有CO-,也可能含有 HCO，故 D 错误；答案选 C.13.下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因A室温下，向浓度均为 0.01molL-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 NaSQ 溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO)11醋酸、乙醇中醋酸 水乙醇水乙醇【答案】C【解析】A 项，BaCl2、CaCl2溶液中加入 NSQ 溶液都能产生白色沉淀， 向浓度均为 0.01mol/L 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 NstSQ 溶液，出现白色沉淀，不能说明 SQ2-先与 BsT 反应还 是先与 Ca2+反应，A 项错误；B 项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色

20、的FesQ 固体和反应的化学方程式为 3Fe+4HO(g)： Fe3O+4H，B 项错误；C 项，淀粉水解时加入 H2SQ 作催化 剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SQ 与银氨溶液发生了反应，C 项正确；D 项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成 H2的速率：醋酸、水、乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸、水、乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出H+，D 项错误；答案选 Co14下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有 FeSQ 溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶液滴入 KSCN 后溶液

21、变为红色原 FeSQ 溶液已被空气中 Q 氧化变质B将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去使溶液褪色的气体不一疋疋乙炔CCu 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后， 再向反应器中加入冷水1 r N1溶液变蓝验证生成 Cu2+D ?用两支试管各取 5ml 0.1mo/L 的 KMnQ 溶液，1 ”分别加入2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的H2C2C4(草酸)溶液加入 0.2mol/LH2GO 的溶液褪色快其他条件不变，反应物 浓度越大，化学反应速 率越快【答案】B12【解析】冋盛有F总0濬液的试管中滴入氯水，原滚液中亚铁离子裡氧化为铁禽子也可 0 彷原濬浹中

22、含 有钱寫子,因此不能判断FeSO,溶港已被空气中0:氧化变质，A错误；水与碳化钙反应生成氢氧化钙和 乙烘，同时产生杂质气体硫化氢等、谎化氢具育较强的还原性，也能够使釀性高猛釀钾谱液褪色，不龍证 明一定生成了乙烘气体，BIE确；】与浓硫酸加热反应后生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此再加水稀释 时，一定要遵循浓硫酸加入水中玻璃棒不断揽拌，不能扌皈操作，易发生危险，c错误；KXfnd与H:CO反应关系式为IKMnCL，任：0小选项中KMnO；过重，溶液不能褪色，D错误；正确选项弓。15下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向一定浓度的 CuSQ 溶液中通入

23、适量H2S气体出现黑色沉淀HtS 的酸性比 HtSQ 的强B向足量含有淀粉的Fel2溶液中滴加 2滴氯水溶液变蓝还原性：1-L 2+FeC测定等浓度的 N&CQ 和 N&SQ 溶液的pHNatCO 溶液的 pH 较大非金属性： SCD向 AgNO 溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag+与 NHHtQ 不能共存【答案】B【解析】硫化氢星二元弱酸，硫酸罡二元强酸，所以选项盏错误。向足量含有淀粉的F业濬液（有I和FF）中滴加2滴氯水（明显，凱水不足人滚液变蓝，说明碱离子先被 U；氧化为单质，所以证明了还原性 选项3正?龈测走等浓度的NaiCO：和Xa：SO:的pH,得到碳酸钠的獗性更

24、强根据魁弱越水解的厲理,得到亚硫酸理于磯酸，但是如上的结果不能证明菲金慮，证明非金属性应该比较的是最高价含氧酸的釀性,即：比较硫酸和碳酸的酸性，选项匚错误。向七、0腐液中加入过童氨水应该得到银氨诸溉即得到氢氧 化二氮合银濬液，不会有白色沉淀，选项3错误。16.下列实验的叙述中有错误的是选项实验操作目的或结论A向 2mL 滴有 2 滴 KSCN 溶液的 Felt溶液中加入几滴氯水确定 Fe2+、I-还原性的相13对强弱B将 GHOH 与浓 H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170C，将从瓶内逸出的物质通入到酸性 KMn 術液中检验有无乙烯生成C将含有 CQ 的 CQ 缓慢通过灼热的 CuQ除去

25、COD用一定浓度的 NaQH 商定一定体积、浓度的草酸(H2C2Q、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)确定草酸是二元酸【答案】B【解析】A 项，向 2mL 滴有 2 滴 KSCN 溶液的 Fel2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色， 表明加入的氯水先将 I-氧化成丨2,根据氧化还原反应中“先强后弱”规律， 说明 I-的还原性 强于 Fe2+,A 项正确；B 项，由于 QH50H 具有挥发性和还原性， 浓 H2SQ 具有强氧化性，浓 H2SQife能将 CHCHOH 氧化，自身被还原成 SQ,从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CHCHOH( g)、SQ 也能使酸性 KMn 晞液褪色，酸性 KMn晞液褪色不能说

26、明生成了乙烯，B 项错误；C 项，将含有 CQ 的 CQ 缓慢通过灼热的 CuQ 发生反应 CO+CuO Cu+CQ,可除去 CQ 中的 CQ C 项正确； D 项， 用一定浓度的 NaQH滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时 溶液呈碱性，根据消耗的NaQH 溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaQH 和 HGQ 物质的量之比，确定草酸是二元酸，D 项正确；答案选 B。17.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 ()选项A实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加 KSCN 溶液有气体生成

27、，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将少量铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SQ3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C10.1molL-MgSQ 溶液中滴加过量 NaQH 溶 液，再滴加 0.1molL-1CuSQ 溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(QH)2溶度积比Mg(QH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低【答案】D14【解析】A.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN 溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2+,A 不正确；B.将少量铜粉加入 I.Omol

28、 L-1Fe2(SOJ3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明 Fe3+的氧化性强于 Cu2+,1. 1B 不正确；C. O.lmolL-MgSO 溶液中滴加过量 NaOH 溶液，再滴加 O.lmol L-CuSO 溶液， 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaO H 溶液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)z 小，C 不正确；D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热， 表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D 正确，本题选 Db18.下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A

29、将 N&SO 固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NQ)2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解NazSQ 已变质B向 2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量 CIO2溶液，震荡后再滴入 KSCN 溶液溶液先变黄，滴入KSCN 溶液后变红氧化性：CIO2Fe3+C向盛有 10mL0.01mol/LKI 溶液的试管中滴入 8-10 滴相同浓度的 AgNO 溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO 的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NHNO【答案】A15【解析】* 阻辺

30、能被硝釀氧化生成Xa；SO XaiSO.和硝酸领反应生成劭沉淀，BaSO.沉淀不溶于 稀硝甌 从而影响硫酸根嘉子检验，故人错误；3.向细二：11血850二酸性濬液中滴入少量06滝液, 震荡后再滴入潯滋 濬液先变黄，滴入KSCX溶液后变红，说明U0;将亚铁离子氧化生成了铁离子, 能够证明氧化性 Q02FL,故B正确J 向盛有I；汇空lmXH：濬液的试管中:臥&10滴相同浓度的AQJO合溶液，边滴边振荡，静矍用激光笙照射，得到黄鱼透明液体，可看到光亮的-8S：胶体具有丁达 尔效应，说明得到的液体为 期胺体，故C正确J 3.将諺育浓氨水的玻璃棒窒近盛满技 6 的集气瓶口， 二氧化氮与水藝气反

31、应生成了硝酸气札硝酸气体与氮气化台生成了曲&固宦瓶口妒生白烟丿故D正斷故选航19下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象 J结论A将少量 Fe(NQ)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NQ)2试样已变质BKIO3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉、溶液变蓝色KIO3的氧化性比 I2强C向 N32S 溶液中滴加盐酸r1 K产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强D向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解【答案】BA Z6i【解析】A、滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能_ 一检验是否变质

32、，检验是否变质时不能加酸酸化，故A 错误；B KIO3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，说明KIQ 的氧化性比 I2强，故 B 正确；C 向NQS 溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体硫化氢，说明盐酸的酸性强于氢硫酸，都不是最高价氧化物的水化物，不能说明氯的非金属性比硫的强，故C 错误；D 没有检验葡萄糖，不能说明是否水解，力口碘水变蓝，只能说明淀粉未水解完全，故D 错误；故选 B。20.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低16箔，在酒精灯上加热B先向某溶液滴加 HO,然

33、后再滴加几滴KSC N 溶液溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCI4，充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向 1mL0.1moI/L MgCb 溶液中先滴 12 滴 2mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1moI/L FeCI3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色KspMg(OH)2 KspFe(OH)3【答案】C【解析】A 项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但并不滴落，这是因为铝箔表面生成的AI2Q 的熔点远高于 Al，A 项错误；B 项，先向某溶液中滴加 HQ,然后再

34、滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中可能含Fe2 Fe3+或 Fe2+和 Fe3+,不一定含 Fe2+, B 项错误；C 项，在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCI4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色，说明发生了反应：Cl2+2KI=2KCI+I2,根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：CI2|2,说明 CI 的非金属性强于 I，C 项正确；D 项，向 1mL0.1mol/LMgCI2溶液中滴 12 滴 2mol/LNaOH 溶液，NaOH 完全反应生成白 色 Mg(OH2沉淀，再滴加 2 滴 O.lmol/LFeCI3溶液，静置，白色沉淀变为红褐色，说明Mg(

35、OH2沉淀转化为 Fe(OH3沉淀，根据沉淀转化的一般原则，pMg (0H2KspFe(OH3，D 项错误；答案选 Co21.下表中的实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A向含有 KSCN 溶液的 FeSQ 溶液中滴加硫酸酸化的 H2O 溶液检验 HQ 的氧化性大于 Fe3+B同温下用 pH 试纸测定浓度为 0. 1molNaCIO 溶液和 0. 1molL1一CHCOON 溶液的 pH证明 HCIO 和 CHCOOH 的酸性强弱C先滴入 Ba(NO)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO2-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶

36、液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A17【解析】A一戏氧水能将FZ中的FL章化为忘：可证明HQ的氧化性大于F., A正确；B.XaClO溶液 具有淳白性，不能用pH试纸测定NaClO的pH,弓错侯；C先滴入斑口0立港酒，产生沉淀再加 入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根嵩子在酸濬液中貝有氧化性，原濬港中以是硫酸根寫子或亚硫酸根宮 子，C错误)D先将滚液用硝釀酸化后再加入硝釀银诺流 否则多余的碱与硝酸银也会有日色沉淀产生文 对宴殓结果造成干扰，D错误；答案选扎22.下列对实验现象的解释与结论，正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向 AgCl 悬浊液中滴加饱和 NQS 溶 液有黑色沉淀产生Ksp(A

37、g2S) Ks(AgCl)B向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀产生该溶液中一定含有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置/XXXX溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和澳水发生取代反应，使 溴水褪色D向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水 G溶液不变色淀粉完全水解【答案】A【解析】A 向 AgCI 悬浊液中滴加饱和 N&S 溶液，有黑色沉淀 AS 产生，说明 AS 更难溶，即 Ksp(Ag2S) Ks(AgCI)，故 A 正确；B、向某溶液中滴加 KFe(CN) ” (铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故 B 错误；C、

38、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C 错误；向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH 反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D 错误；故选 Ao23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论18A向饱和硼酸溶液中滴加少量 NQCO 粉末，无气泡冒出酸性：碳酸硼酸B将少量 Fe(NC3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶 液，溶液变成血红色Fe(NQ)2已变质C向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色苯和溴不可能发生反应D在 2mL 0.

39、 01molL1的 NQS 溶液中先滴入几滴 O.OImolL一1ZnSC4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01molLUuSO 溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)vKsp(ZnS)【答案】A【解析】A.根据强酸制弱酸原理， 如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，没有气体生成所以酸性：碳酸硼酸，故A 正确；B. Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SC4酸化，发生氧化还原反应生成铁离子，干扰变质的检验，应加水溶解后加滴加KSCN 溶液若变红，则变质，故 B 错误；C.苯和溴可以在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D.Na2S 溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的

40、转化，则不能比较ZnS CuS 的溶度积，故 D 错误。24.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项 实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B在适量庶糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴 5min,加入 NaOH 溶液调溶液 pH 至碱性，再加入新制的 Cu(OH)2，加热有砖红色沉淀生成蔗糖发生了水解反应C向 Fe(NQ)2溶液中依次滴加少量稀HbSQ 和KSCN 溶液溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2+D向 10mL.0.1mol/L Na2S 溶液 中滴入 2 ml0.1mol/LZnSO4溶液再加入 0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉

41、淀生成，后有黑色沉淀生成KSp(CuS)vKsp(ZnS)19【答案】B【解析】丄乙烯与溟水发生加成反应使溟水褪色，与釀性高镭酸钾溶液发生氧化反应使高镭釀钾滚液褪色, 二者反应类型不同，故A错误*B.在适量港糖濬液中加入几稀硫酸，水浴加热皿山MROH滚潘 调节濬液pH至碱性，再期入新制的CwOHJ:,加熱后有砖红色沉淀生成，说明萱糖发生水解反应生成了葡 萄糖，故弓正确？C问斤(汎0注濬潘中滴加少量稀H込0“在酸性条件八硝酸根离子将亚铁离子氧化成 铁离子，滴扣KSCX濬液后溥滝变红，故C错误 Q 向lOnC.U ln:o：LNaiSSiC向盛有 2mL0.1mol/L 的 NaCI 溶液的试管中

42、逐滴加入几滴 0.1moI/L 的 AgNO 溶液，充分反应后，再逐滴加入 0.1moI/L 的 KI 溶液白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCI) Ksp(Agl )D向待测液中加入适量的稀NaOH 溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在+NH4【答案】C21【解析水解生成葡萄粮，葡萄精与新制悬浊液反应应在减性条件下进行，该实脸没有用碱 液中和硫酸，所以达不到次瞪目的错误,在高温条件下，碳能够置换出so中的硅，碳表现出还嫖性, 不能用该反应比*妇E金属性强弱B错误漆解度大的物质能转化为濬解度小的物质:根抿实殓可知,先生成 白色沉淀AgCk再转化为黄鱼沉淀

43、A0所以这两种银盐沉淀濬解平衡常数犬小顺序是KAga)Ksp(AgI)、c正确9检验濬潘中的XIL时一应该加川小如濬液并适当加热若产生的气体能梗湿润的红色石蕊试纸 变蓝厕证明硫酸亚铁皱中含有NH.-JD错误；正确选项 S【解析】溶液中含有午 63+或 Fe2+,滴加双氧水后再加入 KSCN 溶液，溶液都呈红色，故 A 错误;| r向饱和 NQCO 溶液中通入足量 CO,生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出/vNaHC 诙体，故 B 正确；铝易被氧化为氧化铝， 由于氧化铝的熔点高， 铝箔在酒精灯上加热， 铝箔熔化并不滴落下来，故 C 错误；加热盛有 NaCI 和 NHCI 固体的试管

44、，氯化铵分解为氯 化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D 错误。29.下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是()选项实验操作实验现象结论选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色 *溶液中一定含有 Fe2B向饱和 Na2CO 溶液中通入足量 CO溶液变浑浊析出了 NaHCO 晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有 NaCI 和 NHCI 固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCI 和NH

45、CI 固体28 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是【答案】B22A将少量 Fe(NO)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NQ)2已变质23B在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等浓度的 ZnSQ 溶液，再加入少量等浓度的CuSO溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(Z nS)Ksp(CuS)C向 NaHCQ 溶液中足量的 SQ,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：SQHzCQD分別向等物质的量浓度、 等体积的 KCl 和KI 的溶液，滴加 2 滴稀的 Ag(NH)2OH 溶液，充分振荡后KCl 溶液中无白色沉 淀,KI

46、 溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：INH3Cl【答案】D【解析】A.滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A 错误；B.在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等浓度的 ZnSQ 溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的CuSO 溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明Ksp(ZnS)和 Ksp(CuS)的大小，故 B 错误；C.向 NaHCO 溶液中足量的 SQ,将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，

47、也就不能说明酸性：HbSQHzCQ,故 C 错误；D.分別向等物质的量浓度、等体积的KCl 和 KI 的溶液，滴加 2 滴稀的 Ag( NH3)2QH 溶液，充分振荡后，KCl 溶液中无白色沉淀，说明 Ag+结 合氯离子的能力比 NH 小，KI 溶液中有黄色沉淀，说明 Ag+结合碘离子的能力比 NH 大，故 D 正确；故选 D。30.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A.向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5QH 是弱电解质B.向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液溶液呈蓝色原溶液中含有 Fe3+C.向 N&SQ 溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NQ)2溶液产生白色沉淀2

48、原 NQSQ 溶液中含有 SQD.将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾两溶液均褪色X 可能是乙烯24溶液【答案】D【解析】、钠龍与乙酢中的轻基反应生成氢气，与电离无关选顷丸错误；B.港液呈蓝色，说明有碘单 质产生，但龍使KI氧化产生碘单质的黄鱼濬液可以是澳水等，不一定含有F严，选项R错误.G 釀性条 件下B/NO亦溶港中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而产生不溶于酸的硫釀领，故 原滚浹中不一定含有SOF,选项C错误i ）若茂是乙烯,将气体分别通人澳水和酸性高镭酸钾濬潘, 前者发生加成反应、后者发主氧化反应，两濬港均褪鱼选项D正确。答案选【答案】DJTjrm.Tt【解析】Al

49、片和稀 HNO 发生氧化还原反应生成无色气体NO,但浓 HNO 与 Al 片发生钝化,无红棕色气体，现象不合理,A 错误； 碘能遇淀粉溶液变蓝色，而 IOJ 不能使淀粉溶液变蓝色， 所以上述推理不正确，B 错误；SO 通入 BaCb 溶液不反应，加入硝酸后发生氧化还原反应，选项实验现象结论A常温下，质量和形状相同的AI 片分别和等体积稀 HNO 和浓 HNO 反应前者产生无色气体，后者产生红 棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快BL该食盐样品中一定不含某食盐溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝KIO3CjjjrSQ 通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝有白色沉淀产生，

50、加入稀硝酸后所得沉淀为 BaSO,后转化酸沉淀不溶解为 BaSOD将少量大理石粉未加入1.0moI/L 的NH4CI 溶液中产生气体，粉末溶解NHCI 水解使溶液呈酸性31.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是25将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，C 错误；1.0mol/L 的 NHCI 溶液中，NH+水解产生氢离子，大理石粉未与氢离子反应，产生气体，粉末溶解，D 正确；正确选项 D。32. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是实验操作实验现象实验结论26A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加 稀硫酸、HbQ、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B蔗糖溶液水浴加热后加入

51、新制微热CU(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖水解产物无醛基C加热浸透了石蜡油的碎瓷片，通入酸性&Cr2O7溶液中将产生气体溶液变绿色石蜡油分解产生了不饱和烃D向 CaCO 固体中滴加 6mol/L量 NabSiQ 溶液中盐酸，将气体通入少NaSiOs溶液中产生白色胶状沉淀酸性：HCOHbSiO3【答案】C【解析】海带中含有碘离子，被HQ 氧化为碘单质，而碘单质能够使淀粉溶液变蓝，碘离子没有此性质，A 错误；蔗糖在酸性条件下发生水解，水解液显酸性，而新制CU(0H)2悬浊液在碱性环境下才能氧化醛基，应该在蔗糖水解液中加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制 CU(0H)2悬浊液

52、，微热，出现砖红色沉淀，蔗糖水解产物中含有醛基；B 错误；浸透了石蜡油的碎瓷片，加强热，分解生成气体能够使酸性K2Cr2O7溶液中变为绿色，说明bCaO 被还原了，反应一定产生了还原性气体，如乙烯等不饱和烃；C 正确；浓盐酸具有挥发性和酸性，制备出的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，混合气体同时进入 NabSiOs溶液中，都能够制备出硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性大于硅酸；D 错误；正确选项CO33. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将 Al 片插入浓硫酸中无明显现象A1 片和浓硫酸不反应B将溴水滴加到淀粉KI 溶液中溶液变蓝非金属性：BrIC将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D向 AgI 沉淀中滴入