人教版高一化学知识点总结

1、人教版高一化学知识点总结 人教版高一化学知识点总结 人教版高一化学知识点总结 出色回答 高一化学模块i主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o2钠在空气中燃烧：2na+o2点燃=na2o23钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有响声；滴有酚酞的水变红色。 4过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5过氧

2、化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26碳酸氢钠受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃=2fecl3 3制取漂白粉氯气能通入石灰浆2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o 4氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5次氯酸钠在空气中变质：naclo+

3、co2+h2o=nahco3+hclo 6次氯酸钙在空气中变质：caclo2+co2+h2o=caco3+2hclo四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量nmol=n/n(a)2物质的量nmol=m/m 3标准状况下气体物质的量nmol=v/v(m)4溶液中溶质的物质的量nmol=cv五、胶体： 1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳 布朗运动 3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式

4、 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。以下状况不拆：难溶物质、难电离物质弱酸、弱碱、水等、氧化物、hco3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4离子反应、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl-等 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 生成难电离的物质弱电解质 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等七、氧化还原反应 1某元素降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2某元素升

5、价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1fe2+及fe3+离子的检验：fe2+的检验：浅绿色溶液 a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。fe3+的检验：黄色溶液 a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加kscn溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 铁与硫酸铜反应湿法炼铜：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3fecl2+cl2

6、=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4feoh2+o2+2h2o=4feoh3在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2九、氮及其化合物的性质 1“雷雨发庄稼涉及反应原理：n2+o2放电=2no2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2氨的工业制法：n2+3h22nh33氨的实验室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2

7、o装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法检验方法： a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2onh3h2onh4+oh-5氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o制取硝酸的第一步6碳酸氢铵受热分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 7铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cuno32+2no2+2h2o8铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cuno32+2no+4h2o9碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2+

8、4no2+2h2o10氯化铵受热分解：nh4clnh3+hcl十、硫及其化合物的性质 1铁与硫蒸气反应：fe+s=fes2铜与硫蒸气反应：2cu+s=cu2s 3硫与浓硫酸反应：s+2h2so4浓=3so2+2h2o4二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o 5铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o6二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3 7二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃=2so2+2h2o10硫化

9、氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃=2s+2h2o十一、镁及其化合物的性质 1在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃=2mgo2在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃=mg3n2 3在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃=2mgo+c4在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃=mgcl25海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温=cao+co2cao+h2o=caoh2产生氢氧化镁沉淀：mg2+2oh-=mgoh2 氢氧化镁转化为氯化镁：mgoh2+2hcl=mgcl2+2h2o电解熔融氯化镁：mgcl2通电=mg+cl2十二、cl-、br-、i-离子鉴别： 1分别滴加agno3

10、和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-；下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为i-。十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：na2co3；小苏打：nahco3；熟石灰：caoh2；生石灰：cao；绿矾：feso47h2o；硫磺：s；大理石、石灰石主要成分：caco3；胆矾：cuso45h2o；石膏：caso42h2o；明矾：kalso4212h2o 十四、铝及其化合物的性质 1铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na

11、aloh4+3h23铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o3 4氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2naaloh46氢氧化铝与强酸反应：aloh3+3hcl=alcl3+3h2o7氢氧化铝与强碱反应：aloh3+naoh=naaloh4 8实验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3h2o=aloh3+3nh4+十五、硅及及其化合物性质 1硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2 3二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3

12、+h2o4二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o 5制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温=casio3+co2sio2+na2co3高温=na2sio3+co2 扩大阅读：人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1混合物的分开原理和分开方法。2混合物分开方法的操作。 3离子的检验及检验试剂的选择。4物质分开与提纯过程的简单制定。5物质的量及其单位摩尔。 6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量

13、在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2实验中意外事故的处理方法1创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，假设有碎玻璃片要当心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用，再用创可贴外敷。 2烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的kmno4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 3眼睛的化学灼伤 应马上用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；

14、假设为酸灼伤，则用3%的nahco3溶液淋洗。 4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别当心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸或碱流在实验桌上，马上用nahco3溶液或稀醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，马上用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用3%5%的nahco3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 5扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、pcl3、pcl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、

15、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩展燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如cs2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3混合物的分开和提纯 1混合物分开和提纯方法的选择 固体与固体混合物：假设杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

16、固体与液体混合物：假设固体不溶于液体，可用过滤法；假设固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物：假设互不相溶，可用分液法，假设互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；假设互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 2几种常见的混合物的分开和提纯方法分开和提 纯方法分开的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中分开密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分开沙和水过滤从液体中分开不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和 过滤分开两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分开食盐和沙离心分开法从液体中分开不

17、溶的固体离心试管，离心机分开泥和水结晶法从溶液中分开已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯从海水中提取食盐 分液分开两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯分开油和水 萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分开用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分开溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分开两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分开 升华分开两种固体，其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分开碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或u形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分 析法分开溶液中的溶质层

18、析纸及层析试剂分开黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的显然现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 待检离子选用试剂反应现象 al3+naoh白色沉淀，碱过量后沉淀溶解fe3+kscn出现血红色溶液ca2+na2co3 hcl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体clagno3 hno3不溶于hno3的白色沉淀so42bacl2或ba(no3)2 hcl或hno3不溶于强酸的白色沉淀co32cacl2或bacl2 hcl或hno3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气

19、体 5化学计量之间的转化关系 1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 2以物质的量为核心的计算 3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀) 4溶质质量分数w与溶质的物质的量浓度c的转化：注意其中的单位换算 6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100ml、250ml、500ml、1000ml等，使用时一定要注意其规律，如500ml的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。2配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项 计算固体求溶质质量，液体求其体积。称量量

20、取托盘天平或滴定管 量筒、小烧杯天平的准确度为0.1g，量筒的准确度为0.1ml，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却将液体恢复到室温20 转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶振荡使溶液充分混合 定容胶头滴管加水至刻度线12cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。 具体要做到：移量要准确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。3误差分析 由公式知，凡是溶质的物

21、质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 三、方法整合 本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：1实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；2混合物分开和提纯过程的简单制定；3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分开方法的选择依据、涉及的化学仪器及操作过程等；4常见离子so42、co32、cl、ca2+等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。 1

22、物质及其变化的分类2离子反应3氧化还原反应4分散系胶体 二、知识网络 1物质及其变化的分类1物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。 2化学变化的分类 依据不同标准可以将化学变化进行分类： 依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 依据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。依据反应中是否有电子转移将化学反应分

23、为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2电解质和离子反应1电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为h+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为oh-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 2离子反应 有离子参加的一类反应称为离子反应。 复分解反应实质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要

24、具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 3离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 3氧化还原反应 1氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应，它的基

25、本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 2氧化剂和还原剂反应中，得到电子或电子对偏向，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子或电子对偏离，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示： 3氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4分散系、胶体的性质1分散系 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大

26、小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 2胶体和胶体的特性 分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 1金属钠的化学性质与氧气、水的反应。 2金属铝的化学性质与强酸、强碱的反应。3金属铁与水蒸气的反应。 4物质的量在化学方程式计算

27、中的应用。 5氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反应。6碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 7氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反应。8铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质。9铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质。10铁盐、亚铁盐的转化。11金属离子的检验。12常见合金的重要应用。 二、知识网络 对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。1金属单质的化学性质 金属活动顺序naalfecu金属原子失电子能力 依次减弱，还原性依次减弱 与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化 与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换

28、出水中的氢不与水反应 与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢 反应剧烈先与酸反应再与水反应反应程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化能跟浓硫酸、浓硝酸反应 与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会与水反应置换出氢气 与碱的反应不反应al可以与碱溶液反应，产生氢气不反应 2金属氧化物的性质对比 金属氧化物na2ona2o2al2o3fe2o3cuo颜色白色淡黄色白色红棕色黑色 与水反应生成naoh生成naoh和o2不反应与co2反应生成na2co3生成na2co3和o2不反应 与盐酸反应生成nacl和h2o生成nacl和h2o2生成alcl3和h

29、2o生成fecl3和h2o生成cucl2和h2o 与naoh溶液 反应与水反应与水反应生成naalo2和h2o不反应由金属直接 制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热 金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜 3金属氢氧化物的性质对比 金属氢氧化物naohal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成nacl和h2o生成alcl3和h2o生成fecl2和h2o生成fecl3和h2o生成cucl2和h2o 加热对热稳定生成al2o3 和h2o隔绝空气加热生成feo和h2o生成fe

30、2o3和h2o生成cuo和h2o与naoh 溶液反应生成naalo2和h2o不反应 制备ca(oh)2溶液与na2co3溶液反应氯碱工业铝盐与过量 氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 关于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质氧化物氢氧化物盐纵向对比整理： 4钠及其重要化合物 5铝及其重要化合物 6铁及其重要化合物 7铜及其重要化合物 请同学们回忆所学知识，写出47中所涉及的化学方程式或离子方程式。 8常见金属阳离子的检验方法 1na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。 2k+：焰色反应：火焰颜色呈紫色透过蓝色钴玻璃。 3ag+：加盐酸或可溶

31、性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。4ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。5ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；强化酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 6al3+：加naoh溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。7fe2+：加naoh溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 加kscn溶液不变色，加氯水后溶液变红色。 8fe3+：加naoh溶液，生成红褐色沉淀；加kscn溶液，溶液变血红色。 1、so42检验：加稀盐酸，无变化加入bacl2溶液，有白色沉淀生成 ba2+so42=baso4 2、co32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰

32、水中，石灰水变浑浊。 co32+2h+=h2o+co2ca2+2oh-+co2=caco3+h2o 3、cl-检验：加入agno3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ag+cl-=agcl 4、nh4+检验:加入naoh溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体nh4+oh-nh3+h2o 5、fe3+:加入kscn溶液反应，溶液显血红色； 6、fe2+:加入naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 fe2+2oh-=fe(oh)2(白色)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3红褐色 加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制

33、的氯水后，马上显红色。 2fe2+cl22fe3+2cl 必修1化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应 4na+o2=2na2o白色2na+o2na2o2淡黄色 点燃2na+cl22nacl2、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠 na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o26、na2co3和nahco3、与酸的反应 na2co3+2hcl=2na

34、cl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2反应速率更快、与碱的反应 na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh 2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2onahco3+naoh=na2co3+h2o、与盐的反应 na2co3+cacl2=2nacl+caco3na2co3+bacl2=2nacl+baco3、互相转化 2nahco3na2co3+h2o+co2加热分解 na2co3+h2o+co2=2nahco3向na2co3溶液中通入足量的co2二、铝及其重要化合物(结合al2o3和al(oh)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4

35、al+3o2=2al2o3 2、铝与弱氧化性酸：2al+6hcl=2alcl3+3h22al+6h+=2al3+3h2铝与强氧化性酸：钝化浓h2so4、浓hno3 3、铝与碱：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2;2al+2h2o+2oh=2alo2+3h24、氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、氧化铝与碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+2h2o5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和nh3h2o alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4clal3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh46、氢氧化铝的不稳定性：2al(oh)3al2o

36、32h2o 7、氢氧化铝与酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o8、氢氧化铝与碱反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o9、“铝三角氢氧化铝的反应在上面已经提到，略： alcl3+3naoh少量=al(oh)3+3naclal3+3oh-=al(oh)3 alcl3+4naoh过量=2naalo2+2h2o+3naclal3+4oh-alo2-+2h2onaalo2+hcl少量+h2o=al(oh)3+naclalo2-+h+h2oal(oh)3naalo2+4hcl过量=alcl3+3nacl+2h2oalo2-+4h+al3+2h2o10、明矾净水原理 明矾溶

37、于水后发生电离：kal(so4)2=k+al3+2so42- 铝离子与水反应生成：al(oh)3胶体：al3+3h2o=al(oh)3(胶体)+3h+三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理：fe2o3+3co高温2fe+3co2 点燃2、铁与非金属反应：2fe+3cl22fecl33fe+2o2点燃fe3o4 3、与水反应：3fe+4h2o(g)高温fe3o4+4h2 4、铁与酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2fe+2h+=fe2+h2 5、铁与盐溶液反应：fe+cuso4=cu+feso4fe+cu2+=cu+fe2+ fe+2fecl3=3fecl2fe+2fe3+=3fe2+ 6、

38、铁的氧化物 fe2o3+6h+=2fe3+3h2ofeo+2h+=fe2+h2o7、fe2+与fe3+的检验、fe2+的检验： (1)颜色：浅绿色(2)加naoh溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色fe2+2oh-=fe(oh)2(白色)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3红褐色 (3)先加kscn溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2fe2+cl2=2fe3+2cl-、fe3+的检验(1)颜色：棕黄色 (2)加kscn溶液：溶液变成血红色 (3)加naoh溶液：红褐色沉淀fe3+3oh-=fe(oh)38、氢氧化铁受热分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o

39、9、fe2+与fe3+的转化 (1)fe2+fe3+2fe2+cl2=2fe3+2cl-(2)fe3+fe2+fe+2fe3+=3fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：sio2+2naoh=na2sio3+h2osio2+cao高温casio3 弱氧化性：sio24hf=sif4+2h2o 2、硅酸盐na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3酸性：h2co3>h2sio3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应 2fe+3cl2点燃2fecl3cu+cl2点燃cucl22na+cl2点燃2nacl2、氯气与非

40、金属的反应 h2+cl2点燃2hcl2p+3cl2点燃2pcl32p+5cl2点燃2pcl5 3、氯气与水的反应 cl2+h2o=hcl+hclo次氯酸 4、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o25、cl2与碱溶液的反应 cl2+2naoh=nacl+nao+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(制漂白粉) ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo漂白原理酸性：h2co3>hclo六、硫及其重要化合物 1、硫的可燃性s+o2点燃so2 2、2so2+o2 催化剂加热2so3 3、与水反应：so2h2o h2so3so3h2o=h2so4 4、与碱反应：so2+ca(oh)2caso3+h2oso3+ca(oh)2caso4+h2o5、与碱性氧化物反应：so2+cao=caso3so3+cao=caso46、浓硫酸强氧化性 c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o cu2h2so4浓cuso4so2十2h2o七、氮及其重要化合物1、合成氨：n2+3h2 催化剂高温高压2nh3 2、nh3氨气与水：nh3+h2o 氨气与酸：nh3+hcl=nh4clnh3+h