2020-2021学年吉林省四平市梨树县树文中学高一化学测试题含解析

1、2020-2021学年吉林省四平市梨树县树文中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将300ml 0.5 mol/l溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为   a0.03mol/l       b0.3mol/l   c0.05mol/l    d0.4mol/l参考答案：b2. 已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标

2、a易燃液体b遇湿易燃物品c氧化剂d腐蚀品参考答案：b钠和水反应的方程式为2na+2h2o=h2+2 naoh，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选b。3. 下列说法正确的是a金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭b非金属氧化物都是酸性氧化物c金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同d当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成参考答案：c4. 水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的a、黏土             b、石灰石   

3、0;   c、石英砂        d、纯碱参考答案：b5. 标准状况下，mg气体a与ng气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是a. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nb. 25、125×105pa时，两气体的密度之比为n：mc. 同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为n：md. 相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n参考答案：ba、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故a正确；b、温度压强一样，vm

4、相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故b错误；c、a与b相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故c正确；d、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故d正确；故选b。6. 下列含有非极性键的共价化合物是a  hcl             b na2o2    c  h2o2       

5、        d  ch4参考答案：c略7. 某主族元素r的原子其电子式可用    表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是                              

6、60;         (      ) a最高价氧化物分子式为r2o5          b含氧酸分子式为 hro3c含氧酸分子式为h3ro4              d气态氢化物分子式为rh5参考答案：d略8. 污水处理的主要方法有：中和法 化

7、学沉淀法 氧化还原法 过滤法其中属于化学变化的是a b   c       d参考答案：a9. 通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（   ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分na、k具有强还原性，na常温下与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成naoh和h2;所有金属与水反应都生成碱和h2cuso4溶液能够导电，cuso4是电解质；将co2

8、溶于水所得溶液可以导电，所以co2是电解质a.     b.     c.     d. 参考答案：b原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；na、k具有强还原性，na常温下与水剧烈反应，k的还原性比na强，故k常温下也能与水剧烈反应，正确；na与水反应生成naoh和h2，但金属fe、cu等不能与水反应，错误；cuso4溶液能够导电，cuso4是电解质，将co2溶于水所得溶液是h2co3，h2co3可以导电而不是co2导电，属于非电解质，错误；答案选。点睛：化学变

9、化中分子可再分，原子不可再分是易错点，co2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。 10. 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是        （    ）    aabcd   bcda>b       &#

10、160;  ccadb         dbadc参考答案：b略11. 下列实验结论错误的是a镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢b往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量naoh后溶液褪色c制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。d提取海带中碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好。参考答案：d略12. 对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入

11、一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子                                              &#

12、160;            a、只存在于o2中                       b、只存在于o2和so3中   c、只存在于o2和so2中        

13、          d、存在于o2、so2和so3中参考答案：d略13. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是       （           ） abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液参考

14、答案：a略14. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是（   ）a. 从海水中提取溴单质一定伴有化学变化b. 海水资源的利用，主要指海水的淡化c. 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素d. 在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价参考答案：ba海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故a正确；b从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不

15、是主要指海水的淡化，故b错误；c海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故c正确；d开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故d正确；故选b。15. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ）a空气、硫酸铜、硫酸 b盐酸、空气、纯碱c氧化铁、胆矾、熟石灰             

16、0;   d硝酸、食盐水、烧碱参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% cu、25% al、4% fe 及少量 au、pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步fe与过量的浓 hno3  反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步加h2o2的作用是做氧化剂，将溶液中的 fe2+氧化为fe3+，用h2o2 做氧化剂的优点是_。（3）滤渣 2 的主要成分是 al(oh

17、)3 和 fe(oh)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。参考答案：(1)fe+6h+3no3-fe3+ +3no2+3h2o     au、pt    (2)不引入新的杂质，对环境无污染    (3)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o    (4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故cu、al、fe发生反应生成cu2+、al3+、fe2+，滤渣1的成分是pt和au，滤液

18、1中的金属离子是cu2+、al3+、fe2+，h2o2具有氧化性，可以氧化fe2+为fe3+，然后通过调整溶液的ph使fe3+和al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到cuso4?5h2o晶体，以此解答该题。【详解】(1) 第步fe与过量的浓hno3在加热使肤色反应，fe被氧化为fe(no3)3，硝酸被还原为no2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为fe+6h+3no3-fe3+ +3no2+3h2o；在该操作中fe、al、cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属a

19、u、pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是pt和au；(2)h2o2具有氧化性，可以氧化fe2+为fe3+，而h2o2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；(3)al(oh)3是两性氢氧化物，al(oh)3溶于naoh溶液而fe(oh)3是碱，不能被碱溶解，则可以用naoh溶液把al(oh)3和 fe(oh)3分离，该反应的离子方程式为al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o；(4)第步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分

20、离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）a、b、c、d、f是常见的化合物，其中f在常温下是一种无色液体，d为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若a、b、c、d均为含硫元素的化合物，a是一种常见的矿石的主要成分，且a的摩尔质量为120。  反应的化学方程式为        

21、60;                 ；（2）若a、b、c、d均为含氮元素的化合物，且a的一个分子中只含有10个电子，则：  a分子式为_；  反应的离子方程式为_    取cu和cu2o的混合物样品12.0g，加入到足量的d的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24l，则样品中cu2o的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）nh3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （10分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态。