2020-2021学年吉林省四平市公主岭杨大城子第一中学高三化学月考试题含解析

1、2020-2021学年吉林省四平市公主岭杨大城子第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含相同分子数的h2o和nh3具有相同的    a. 体积        b. 原子个数      c质量          d 物质的量参考答案：b略2. 下列推断正确的是

2、 （      ）asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色cco、no、no2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在dna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同参考答案：a略3. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料hap化学式为cam(p04)n(oh)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，hap的化学式中m等于         &

3、#160;                               （    ）       a          

4、 b            c             d参考答案：a略4. 某弱酸的酸式盐有nah2xo4和na2hxo4，其中nah2xo4溶液呈酸性，na2hxo4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?l1nah2xo4溶液和na2hxo4溶液中均存在的关系是 ac(h+)?c(oh) 1×1014 bc(h+) + 2c(h3xo4) + c(h2xo4) c(xo

5、43) + c(oh) cc(na+)+ c(h+)c(h2xo4)+ c(oh)+ 2c(hxo42)+ 3c(xo43) dc(h+) + c(h3xo4)c(hxo42)+ 2c(xo43)+ c(oh) 参考答案：ac略5. 在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )a溶质的质量分数为w×100%     b溶质的物质的量浓度c mol·l1c溶液中c(oh) mol·l1

6、d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：b略6. 下列反应的离子方程式不正确的是（    ）a.将na2s溶液逐滴加入fecl3溶液中出现浅黄色沉淀：2fe3+ + s2- 2fe2+ + sb.已知：酸的强弱：h2co3hclohco3- ,则2clo- + co2(少量) + h2o co32- + 2hcloc.ba(oh)2溶液中加入足量的nh4hco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d.将饱和fecl3溶液滴入沸水中制胶体：fe3+ + 3 h2o 

7、   fe(oh)3(胶体) +3h+参考答案：b略7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（     ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别  b戊烷（c5h12）有两种同分异构体c将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性  d糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：a略8. 以下有关实验原理及结论正确的是            &#

8、160;                  （     ）            axcl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比x强b金属x能与naoh溶液反应放出h2，但金属y不能，则y的金属性一定比x弱c非金属x能将fe氧化到+3价，但非金属y不能，则y的氧化性一定比x

9、强dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32 + 6h+ + 2mno4 5so4 2 + 2mn2+ +3h2o参考答案：d略9. 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）a铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来bna、mg、al、fe、cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应cco2、no、so2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物dcaco3+sio2casio3+co2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：b考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a铝热反

10、应本质是置换反应，能把不如al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；b金属都能导电，na、mg、al、fe、cu氧化物都能与酸反应；cno不是酸性氧化物；d反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应解答：解：a铝热反应本质是置换反应，能把不如al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比al活泼的金属，故a错误；b金属都能导电，na、mg、al、fe、cu氧化物都能与酸反应，故b正确；cco2、so2是酸性氧化物，但no不是酸性氧化物，故c错误；d反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故d错误，故选b点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度

11、不大，注意对基础知识理解掌握10. 下列溶液中通入足量so2后，最终一定会出现沉淀的是a、na2s   b.bacl2   c.ba(no3)2    d.ca(oh)2参考答案：ac11. 有关化学用语正确的是 a、乙烯的最简式c2h4                        &#

12、160;           b、乙醇的结构简式c2h6oc、四氯化碳的电子式               d、臭氧的分子式o3参考答案：d本题主要考查学生对化学用语的理解和掌握程度。实验式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，a不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，b不正确；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，c不正确；d选项同时表示出了

13、臭氧的组成元素和原子个数，d正确。12. 水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是:下列说法中正确的是a每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子总数为3 mol  bfe2+是还原剂，o2-是氧化剂c1 mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3 mol    d该化学方程式可能有多组配平的化学计量数参考答案：b13. 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l)          h=571.6kj· mol-1 ch4（g）+

14、 2o2(g)co2(g)2h2o(l)   h=890kj· mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是()a11            b13          c14      

15、;     d23参考答案：b略14. 阿伏加德罗常数的符号为na，则下列叙述正确的是      a含有共价键的化合物一定是共价化学物    b1molcnh2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）na    ch2o是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故 d2g重氧水（h218o）所含的中子数为na参考答案：d略15. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置a稀硫酸na2sagno3与agcl的溶液

16、ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2 溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 参考答案：ba稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入h2s一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，a错误；b浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成co2、so2和h2o，so2能使溴水褪色，b正确；c二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，c错误；d强酸能弱酸盐反应

17、生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的co2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，d错误，答案选b。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、so2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项d是易错点，注意硝酸的挥发性。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应

18、有单质硫和so2生成。(1) na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 ml)：实验编号t/kc(na2s2o3)/ mol·l1c(h2so4)/ mol·l1实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响308   0.2  0.1 (2) na2s2o3还具有很强的还原性，na2s2o3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：_     &#

19、160;                               (提示：s元素被氧化为so)。(3) 现有一瓶na2s2o3固体，可能含有na2so4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·l1 h2so4、1 mol·l1 hno3、1

20、 mol·l1 hcl、1 mol·l1 naoh、0.1 mol·l1 bacl2、0.01 mol·l1 kmno4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 步骤2：  步骤3：  参考答案：(1) 表格内每空1分，共6分实验编号t/kc(na2s2o3)/mol·l1c(h2so4)/mol·l1    0.10.1298 0.1298 0.2(不填0.1的均给分)(2) na2s2o34

21、cl25h2o = na2so48hclh2so4(2分，未配平给1分)    （或na2s2o34cl25h2o = 2nacl6hcl2h2so4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 步骤2：向试管中加入过量1 mol·l1 hcl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol·l1bacl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有na2so4(2分)或无白色沉淀生成，证明固体中无na2so4步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”

22、扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。ks5u步骤3：无“少量”不扣分，将bacl2写成ba(no3)2的不得分，不株连现象和结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入cuso4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管

23、中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与cuso4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应cu2水解而呈酸性，一部分锌遇h生成h2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不断增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是

24、中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b

25、”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉

26、淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答

27、；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 ca

28、cl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味

29、的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；319. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有cu、fe、si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。   已知相关溶度积常数：298k时，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是                     。（2）加入过量fecl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：