2020-2021学年吉林省长春市市第七十中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2020-2021学年吉林省长春市市第七十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写不正确的是(    )  a硫酸铜水解：cu2+2h2ocu(oh)2+2h+b澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2caco3+2h2oc氯化铝溶液加入过量的氨水：al3+3nh3·h2oa1(oh)33dnahso4溶液中滴加nahco3溶液：h+h2o+co2参考答案：b略2. 下列说法正确的是a. 在光照条件下，甲烷与氯

2、水发生取代反应b. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应c. 乙醇、水与钠反应的现象相同d. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：d略3. 下列离子方程式错误的是 a用na2co3溶液作洗涤剂：co32 + 2h2o  h2co3 + 2oh b用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2h2o    2h2+ o2c“银镜反应”：rcho + 2ag(nh3)2 +2 oh        2ag + rcoo + nh4+ + 3nh3 + h2o d交警用酸

3、化的含cr2o72的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2cr2o72 + 3c2h5oh + 16h+ 4cr3+ + 3ch3cooh + 11h2o 参考答案：ab略4. 下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；co2、so2、no2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物a只有b只有c只有d只有参考答案：b【考点】酸、碱、盐、氧

4、化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；根据分散系中分散质粒子直径大小分类；根据反应中是否有电子的

5、转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物【解答】解：依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确；既能与酸反应，又能与碱反应，a12o3属于两性氧化物，故错误；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选b【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依

6、据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等5. 已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2- 和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是    a离子半径：a2-c-b2+ bc元素的最高正价一定为+7价        c对应气态氢化物的稳定性ac               d还原性：a2-<c参考答

7、案：a略6. 设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 1mol icl与h2o完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为nab. 常温常压下，56 g丁烯 (c4h8)中含有的共价单键总数为8 nac. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2nad. 质量均为3.2g的s2、s4、s6中所含s原子数相等，都为0.1 na参考答案：d【详解】a、icl与h2o反应生成氯化氢和次碘酸icl+h2o=hio+hcl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项a错误；b、56 g丁烯 (c4h8)为1mol，1个c4h8中含有10个单键，故1mol丁烯 (c4h

8、8)含有的共价单键总数为10 na，选项b错误；c、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2na，即转移的电子数不等于2na，选项c错误；d、s2、s4、s6的最简式相同，为s，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1na，选项d正确；答案选d。7. 同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是a.单质的化学活泼性：wxyz         b.

9、最外层电子数：wxyzc.单质的氧化能力：wxyz           d.元素的最高化合价：wxyz参考答案：b略8. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(   )a该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应b正极反应式为clo+h2o+2e=cl+2ohc电池总反应式为mg+clo+h2o=mg(oh)2+cld放电过程中oh移向正极 参考答案：d试题分析

10、：a.根据装置图可知，mg失电子生成mg2发生氧化反应，镁做负极，负极反应为mg-2e+2oh=mg(oh)2 ,a项正确；b.根据装置图可知，正极反应式为clo+h2o+2e=cl+2oh，b项正确；c.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为mg+clo+h2o=mg(oh)2+cl，c项正确；d.放电过程是原电池，oh移向负极，d项错误；答案选d。 9. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） a、将标准状况下 22.4lno与11.2lo2混合后的体积约为 22.4l b、1 l 0.2mol·l1 al2(so4)3溶液中的离子

11、总数为 na c、标准状况下，22.4 l h2o所含原子个数大于 3na d、含4 mol hcl 的浓盐酸跟足量mno2加热反应可制得 cl2的分子数为na 参考答案：ca、no与o2混合后得到no2的体积与no的相等，但由于存在2no2n2o4，故体积小于22.4l，故a错误；b、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故b错误；c、标准状况下水是液态，22.4 l h2o的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于 3na ，故c正确；d、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 cl2的分子数小于na，故d错误。10. na表示阿伏加德罗

12、常数的值，下列说法中正确的是（）a1mol zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2nab在常温常压下1molc7h16中含有共价键的总数目是23nac0.1molfecl3完全水解生成fe（oh）3胶体粒子数目为0.1nad33.6l 盐酸在标准状况下所含有hcl分子的数目为1.5na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数 分析：a锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；b庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；c氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；d标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量解答：解：a1mol锌与足量任意浓度的

13、硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2na，故a正确；b在常温常压下1molc7h16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22na，故b错误；c氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故c错误；d标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6l氯化氢的物质的量，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，b为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体11

14、. na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是a10 ml质量分数为98%的h2so4,用水稀释至100 ml,h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l,质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 mol·l-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 mol·l-1 nh4cl溶液含nh+4物质的量不等  参考答案：a12. 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zw

15、r4)3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是a原子半径：y>z>r>tb气态氢化物的稳定性：w<r<tc最高价氧化物对应的水化物的碱性：x>zdxr2、wr2两化合物中r的化合价相同参考答案：d【知识点】元素推断 原子结构 元素周期律解析：根据t无正价为氟元素；z的最外层电子数与次外层相等，则z为铍元素；y、z、r、t位于同周期即同在第二周期，r最外层电子数为次外层的3倍，则r为氧元素；y、z为金属元素，

16、y只能为锂元素；x、z位于同主族，则x为镁元素或钙元素；若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，推出w为氖元素不符合题意，若x为钙元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，推出w为硅元素，即x、y、z、r、w、t分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟；a、同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即yzrt，故a正确；b、w为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故b正确；c、x为钙元素、z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性xz，故c正确；d、xr2、wr2两化合物为cao2、sio2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则r的化合价分别为-

17、1、-2价，即xr2、wr2两化合物中r的化合价不相同，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了元素推断、原子结构、元素周期律等知识，推出各元素以及理解元素周期律是关键。13. 某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1mol·l-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（      ）a原混合溶液中的co2-3与alo2的物质的量之比为1:2       bv-1：v2

18、=l：5       cm点时生成的co2为0.05mol       da曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2o=al(oh)3参考答案：d略14. 下列有关物质的分类或归类正确的是                        &

19、#160;                 （    ）       混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银         化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hd       电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

20、60;        同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2        同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨       a              b          

21、60;        c                d参考答案：b略15. 下列说法正确的是（   ）                      

22、         a有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：alo2-、fe3+、hco3-b某固体加入热naoh溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有nh4+     c固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的hco3-    d某溶液中加入bacl2溶液出现不溶于稀hno3的白色沉淀，则该溶液中一定含有so42-参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）聚合氯化铝是一种新型

23、、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝al2（oh）ncl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：al2o3（25%34%）、sio2（40%50%）、fe2o3（05%30%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：fe3、al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸出”选用的酸为_。配制

24、质量分数15的a酸需要200ml30的a酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有                     _ （要求写出三条）。（5）“调节溶液ph在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_   

25、               _。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）al2o3+6h+ = 2al3+3h2o    fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2o（3）盐酸    230     量筒 （4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌

26、，延长反应时间（任答3条） 90-100 （5）ph计（或精密ph试纸）    水浴加热     （6）2alcl3 + n h2oal2（oh）ncl6-n + n hcl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）回答下列问题： （l）实验室采用铜丝和浓h2so4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将so2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由so2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是so2漂白性造成的。请你根据so2漂白性的特点设计一个简单的实

27、验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：                       &#

28、160;            （1）甲中官能团的名称为                 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的反应类型为            

29、;       ，反应的目的是：_反应的化学方程式为                                       （注明反应条件）。（3）写出符

30、合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个ch3且直接与苯环相连                                            

31、60;            参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应  （ 3分）            避免碳碳双键被氧化（3分）  19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是 &#