2020-2021学年四川省内江市安岳中学高一化学联考试卷含解析

1、2020-2021学年四川省内江市安岳中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近几年朝鲜不断进行核试验，重水(d2o)是重要的核工业原料。下列说法正确的是a .氘(d)原子核外有2个电子        b. h2与d2互为同位素c. h2o与d2o互为同素异形体      d. h218o与d216o的相对分子质量相同参考答案：d2. 将浓度为0.l mol?l1 hf溶液加水不断

2、稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）ac(h)        bka(hf)            c         d   参考答案：d略3. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（

3、0;   ）组别c(hcl)(mol·l1)温度（）状态a2.025块状b2.530块状        参考答案：c略4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是  （    ）a. 除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气b. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c. fe3o4为红棕色晶体d. fe(oh)2和fe(oh)3都能在空气中稳定存在参考答案：a试题分析：a、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去fecl3溶液中的fec

4、l2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；b、铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，错误；c、fe3o4为黑色晶体，错误；d、fe(oh)2在空气中与氧气和水反应生成fe(oh)3，不能稳定存在，错误。5. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是(     )11和10    6和16    1和17   12和8a.           b.   &#

5、160;      c.           d. 参考答案：c略6. 下列叙述与胶体无关的是（）a胶体分散质的微粒直径在109m107m之间b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线c胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：d解：a胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，直径在109m107m之间的为胶体，故a正确； b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁

6、达尔现象，是胶体的性质，故b正确；c胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附作用，能吸附阳离子或阴离子，故c正确；d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故d错误；故选d7. 下列电离或化学方程式书写正确的是(   )                         ana3po4=na+3po43-bcaco3+2hn

7、o3=ca(no3)2+h2o+co2c2fe+6hcl=2fecl3+3h2dch3cooh= ch3coo- +h+参考答案：b略8. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）a是氢元素的一种新的同素异形体b是氢元素的一种新的同位素c该微粒比普通氢分子多一个氢原子核d该微粒的组成可用h3表示参考答案：c考点：核素  专题：原子组成与结构专题分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答解答

8、：解：a该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故a错误；b相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与h的质子数不同，则不是氢的同位素，故b错误；c普通h2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故c正确；d粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而h3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选c点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大9. 下列各组物质中互为同位素的是          

9、;                    a和      bd和t     ch2o和h2o2      do3和o2 参考答案：b略10. 下列判断错误的是a. na2o2既有离子键 又有共价键    b. hcl气体溶于水共价键被破坏c

10、. nacl晶体溶于水离子键被破坏    d. 氢氧化钠熔化离子健 和共价键均被破坏参考答案：d分析：a钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；bhcl中存在共价键，溶于水发生电离；cnacl中存在离子键，溶于水发生电离；d氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：a钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以na2o2既有离子键又有共价键，a正确；bhcl中存在共价键，溶于水发生电离，所以h-cl共价键被破坏，b正确；cnacl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，c正确；d氢氧化钠熔化电离出

11、钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，d错误。答案选d。11. 下列叙述错误的是（）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去参考答案：a考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水

12、解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与na2co3反应解答：解：a、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故a错误；b、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故b正确；c、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存na，故c正确；d、乙酸和乙醇的酯化反应是

13、取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故d正确；故选a点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂12. 最外层有2个电子的主族元素x与最外层有7个电子的另一主族元素y化合，以下有关描述错误的是   ()  ax与y可形成xy2型离子化合物    b在xy2中x的原子半径比y原子半径大 c在形成化合物xy2时，x元素被氧化而y元素被还原d生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水参考答案：b略13. 下列关于浓hno3和浓h2so4的

14、叙述中正确的是()a常温下都可用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：a解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。14. a+、b2、c  三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是                        

15、;                                  a原子半径bca  b原子序数abc      c离子半径b2ca+  d原子的电子总数cab参考答案：c三者在周期表中的位置关系为： 上周期

16、0; d      b2   c                                          &#

17、160;  下周期  a+选中介d，与a同主族，与b、c同周期，则原子半径：adbc，故a错误；原子序数acb，故b错误；原子序数越大，离子半径越小，故c正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数acb，故d错误；15. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（    ）参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含有fe3+、cu2+和cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀a中含有的金属单质是  

18、0;    ；（2）写出操作的反应离子方程式                     （3）在溶液a中加入氢氧化钠的现象为            ，发生的化学方程式为      参考答案：（1）铜、铁；（2）f

19、e+cu2+=fe2+cu；fe+2fe3+=3fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl【分析】fe3+、cu2+和过量的铁反应生成fe2+和单质cu，通过过滤得到固体a和溶液a，由于铁过量，沉淀a为fe和cu的混合物，溶液a含亚fe2+；fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入h2o2能把fe2+氧化成fe3+，故溶液b中含fe3+；fe3+和氨水反应生成fe（oh）3沉淀，故沉淀c为fe（oh）3沉淀，废水通过处理不含fe3+、cu2+，可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时fe3

20、+能氧化单质铁生成fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中fe2+能被过氧化氢生成fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有fe3+、cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+cu2+

21、=fe2+cu；fe+2fe3+=3fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，故答案为：有红褐色沉淀生成、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元

22、素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第a组（3）金属元素18. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是&