2020-2021学年四川省宜宾市仙临镇中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2020-2021学年四川省宜宾市仙临镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）       a、不用稀硫酸，改用98浓硫酸      b、加热    c、滴加少量cuso4溶液       

2、        d、不用铁片，改用铁粉参考答案：a略2. 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h2ro3，则其氢化物的分子式是（     ）arh4                   brh3          

3、         ch2r                  dhr参考答案：a略3. 新型纳米材料mfe2ox（3x4）中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如图，则下列判断正确的是（）amfe2ox是氧化剂bso2是该反应的催化剂cxydmfe2oy是还原产物参考答案：c解：aso2转化

4、为s，s元素化合价降低，说明so2在反应中为氧化剂，则mfe2ox为还原剂，故a错误；bso2在反应中转化为s为氧化剂，不是催化剂，故b错误；cmfe2ox为还原剂生成mfe2oy，反应后fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即xy，故c正确；dso2转化为s，s元素化合价降低，说明so2在反应中为氧化剂，则mfe2ox为还原剂，所以mfe2oy是氧化产物，故d错误。 4. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色fecl2遇kscn溶液血红色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在

5、空气中久置淡黄色a          b          c              d参考答案：a略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（）a高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维b向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c汽车的排

6、气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2d大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量co2、so2造成大气污染，从而使雨水ph=5.6形成酸雨参考答案：c【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理【分析】a、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；b、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；c、根据有毒气体的转化进行分析；d、酸雨ph5.6【解答】解：a、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故a错误；b、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气

7、氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故b错误；c、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的co和no反应生成n2和co2，故c正确；d、正常雨水的ph约为5.6，酸雨ph5.6，故d错误故选c6. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是                              

8、60;      a亚硫酸是so2的水溶液，显酸性        b亚硫酸不稳定，容易分解为水和so2 c亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色d亚硫酸对人体有害，所以用so2漂白过的食品不能食用参考答案：a7. 下列说法一定正确的是()a其水溶液能导电的一定是离子晶体b熔融态导电的一定是离子晶体c固态导电的一定是金属晶体d固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体参考答案：d解析hcl的水溶液能导电，但hcl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石

9、墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。8. 下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（    ）  a. c(h+)    b. v(h2)    c. m(溶液)    d. m(cu)参考答案：a图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。a项，cu为正极，正极电极反应式为2h+2e-=h2，随着流入正极的电子物质的量的增加，h+浓度减小，y轴可表示c（h+）；b项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质

10、的量的增加，h2的体积增大，y轴不能表示v（h2）；c项，电池总反应为zn+h2so4=znso4+h2，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；d项，cu为正极，不参与电极反应，cu的质量不变，y轴不能表示m（cu）；答案选a。9. 下列叙述正确的是（）a1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子b摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一c含有6.02×1023个氧原子的h3po4的物质的量是0.25mold氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：c考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量  分析：a、物质不一定由分子构成；b、摩尔是物

11、质的量的单位；c、1mol磷酸中含4mol氧原子；d、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：a、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故a错误；b、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故b错误；c、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故c正确；d、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故d错误故选c点评：本题考查了物质的量和其单位摩尔，应

12、注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位10. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（    ）选项叙述i叙述iia干燥的cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的cl2具有漂白性bnh4cl受热易分解用加热法除去 nacl中的nh4clcna2o2使酚酞溶液变红na2o2使品红溶液褪色dcaco3难溶于水co2通入cacl2溶液中产生白色沉淀参考答案：b11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）aca2+、na+、co32-、no3-bna+、cl-、h+、oh-cna+、al3+、cl-、so42-dh+、

13、k+、co32-、so42-参考答案：caca2+和co32-可以生成caco3沉淀，故a错误；bh+和oh-可以生成h2o，故b错误；c各离子可以大量共存，故c正确；dh+和co32-可以生成co2和h2o，故d错误；故选c。12. 下列叙述正确的是()化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成    a只有   b只有    c只有         

14、;    d参考答案：d略13. 某mgal合金放入足量hcl溶液中，生成h2的体积在标准状况下是2 240 ml；同质量该mgal合金放入足量naoh溶液中，生成h2的体积在标准状况下是2 016 ml，则合金中mg、al的质量之比是 ()a11b61c16d427参考答案：d解析：因为mg、al均能与盐酸反应放出h2，而只有al能与naoh溶液反应放出h2，因此，先根据al与naoh溶液的反应：2al3h2，求出al的质量为1.62 g。再根据mg与hcl溶液的反应，mgh2，求出mg的质量为0.24g，最后求得合金中mg、al质量之比为427。14

15、. 下列表格中各项都正确的一组是                                           (  )   

16、0;                                    类别选项碱盐电解质非电解质a烧碱小苏打baso4so3b纯碱caco3nh3·h20fec明矾食盐石墨醋酸dkohcuso4na2so4naclo参考答案：a略15

17、. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的  气体是   a铜与稀硝酸反应制一氧化氮b氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气c锌和稀硫酸反应制氢气d亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下： (共5分) 甲方案：铝镁合金   测得生成气体的体积为vml(标准状况) 乙方案：铝镁合金 测得剩余固体的质量为2.4g 丙方案：铝镁合金 溶液  测得沉淀的质量

18、为ag （1）甲方案中盐酸若过量，则铝镁合金_(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反应的离子方程式为             _，测得铝的质量分数为        _。（3）丙方案中加过量的naoh溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将       。（填“偏大”、“偏小”

19、或“无影响”）参考答案：（1）能 （2）2al+2oh+6h2o=2al(oh)4+3h2；70%   （3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(浓)、kcl，其中kmno4 mncl2 。(1)    该反应中的化学方程式为_。(2)    该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)    市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500

20、l hcl气体(标准状况)与1 l h2o的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/l(结果保留一位小数)。(4)    现需用1.20 mol/l的稀盐酸480 ml, 应量取市售浓盐酸_ml进行配制。(5)    取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 l(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 +8h2o（2分）    

21、0;    (2) 52（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分）18. （6分）向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_l。（3）原溶液fe(no3)3的浓度为。参考答案：  （1）fe(no3)3 、 cu(no3)2  （2）22.4  （3）1mol/l19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。将该混