2020-2021学年山东省济南市育人中学高三化学月考试卷含解析

1、2020-2021学年山东省济南市育人中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，用0.1000 mol/l naoh 滴定 25.00 ml 0.1000 mol/l某一元酸hx ，滴定过程中ph 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是a滴定前，酸中c(h+) 等于碱中c(oh-)b在a点，c(na+) > c(x-)> c(hx)> c(h+)> c(oh-)c在b点，两者恰好完全反应d在c点，c(x-) + c(hx) =0.05 mol/l参考答案：d2. 短周期主

2、族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为w>q>z>x>y        b元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应c元素x与y可以形成5种以上的化合物d元素z、w、q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：a略3. 有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml

3、 2.00 mol/l的naoh溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为a0.050 mol/l       b1.00 mol/l         c2.00 mol/l        d3.00 mol/l参考答案：d略4. 某同学组装了如图所示的电化学装置和，下列叙述正确的是（）a装置：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 b装置：电流方向由铁极铜极c装置：碳极上有无色气体产生d

4、装置：铁极发生还原反应 参考答案：a考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：装置铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，fe作负极、cu作正极，装置中，铁是负极，石墨是正极，金属铁发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答解答：解：a、装置中，fe作负极、cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故a正确；b、装置中，电流是从正极流向负极，即从cu流向fe，故b错误；c、装置金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故c错误；d、装置金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故d错误故选a点评：本题涉及

5、金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大 5. 最近，美国lawrece liermore国家实验室（linl）的v·lota·c·s·yoo和h·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）a的原子晶体和分子晶体互为同分异构体b在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化c的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质d在的原子晶体中，每一个c原子周围结合4个o原子，每一个o原子跟两个c原子相结合参考答案：d略6. na表示阿佛加德罗常数的值，下列

6、叙述中正确的是   （    ） a22.4l标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2nab在1l ph12的k2co3溶液中由水电离产生的oh数目为0.01nac14g由n2与c2h4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2nad22.4l标况下的co2中共用电子对数为2na参考答案：b试题分析：a、cl22naoh=naclnacloh2o，消耗22.4l的cl2，转移电子1mol，故错误；b、溶液中c(h)=1012mol·l1，根据水的离子积，c(oh)=kw/c(h)=102mol·l1，故正确；c、假设全部是n

7、2，没有氢原子，假设全部是c2h4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为02之间，故错误；d、co2的电子式为：，因此1molco2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。7. 将10.6 g由mg、al、si组成的合金投入足量的naoh溶液中，在标准状况下产生气体11.2l；另取等质量的合金溶于过量稀h2so4中，合金质量减少了7.8g。则合金中mg、al、si 的物质的量之比为(   )       a.1:2:1    

8、;           b.2:1:1           c.1:3:2                d.1:1:2参考答案：a略8. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：afebno3chdfe2ffe3gnohno2kh2o下

9、列有关推断中，不正确的是a2d3f  3gh             b反应中每消耗5.6 g fe，转移0.2mol0.3mol echno3的氧化性大于fe3      d当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：d略9. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是  （   ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液烧碱溶

10、液a     b     c     d参考答案：d略10. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2so2+o2 2so3，下列关于该反应的说法正确的是（）a增大o2的浓度能加快反应速率b降低体系温度能加快反应速率c使用催化剂不影响反应速率d一定条件下so2能100%转化为so3参考答案：a【考点】化学反应速率的影响因素【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题【解答】解；a增加o2的浓度，单位体积活化分

11、子数目增多，则反应速率增大，故a正确；b降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故b错误；c使用催化剂，反应速率增大，故c错误；d可逆反应反应物不可能完全转化，故d错误故选a11. 据报道，科学家已成功合成了少量的o4，有关o4的说法正确的是ao4的摩尔质量是64 g          bo4与o2互为同位素 c相同质量的o4与o3所含原子个数之比为11 do4与o3、o2都是氧元素的同分异构体参考答案：c略12. 下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，h+、nh4+、so

12、42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho不能大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生22. 4lcl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：b【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算【分析】a氢离子与次氯酸钠反应；b银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；cnaclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；d没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的

13、气体摩尔体积计算【解答】解：ah+与naclo反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a错误；bnaclo与ag+发生双水解反应，naclo能够氧化ch3cho，在溶液中不能大量共存，故b正确；cnaclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反应矛盾，故c错误；d由于不是标准状况下，22.4l冷氯气的物质的量不一定为1mol，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，d为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使

14、用条件13. 参考答案：d略14. 下列物质能通过化合反应直接制得的是fecl2fecl3hclh2sio3h2so4al(oh)3fe(oh)3nh4no3a               b   c        d全部参考答案：c略15. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为nab6.8g液态khso4中含有0.1na个阳离

15、子c标况下的no2气体22.4l，其中含有的氮原子数为nad常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 实验室以含有ca2、mg2、cl、so、br等离子的卤水为主要原料制备无水cacl2和br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液w的目的是_。用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的ph最大范围是。酸化溶液z时，使用的试剂为。 开始沉淀时的ph沉淀完全时的phmg2+9.611.0ca2+12.2c(oh)=1.8 mol&

16、#183;l-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集co2气体，下列装置中合理的是。参考答案：(1)ccl4     分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的so42       11.0ph<12.2     盐酸(各2分)    (3)bd(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃w经下列反应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为  

17、0;        ，化合物e中所含两个官能团的名称是         、        。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab          ；wf          。(3)写出以下化学方程式：l mola与naoh的醇

18、溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为                                              

19、0;                                 b转化为c的化学方程式为                &#

20、160;                          e转化为g的化学方程式为                      &

21、#160;                    (4)e的一种同分异构体m具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则m的结构简式为                   

22、60;                       参考答案：18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极