2020-2021学年山东省青岛市第二中学剑桥国际中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2020-2021学年山东省青岛市第二中学剑桥国际中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，ron-3与r2-发生如下反应：    ron-3+2r2-+6h+=3r+3h2o下列关于元素r的叙述中正确的是                   ar原子的最外层上有4个电子&#

2、160;   bron-3中的r只能被还原cr的单质既有氧化性义又有还原性  dhnro3一定是强酸参考答案：c2. .如图，表示反应2so2(g)+o2(g) = 2so3（g） ，h0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是  （）a. t1时增加了so2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动；b .t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；c. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；d. t1时减小了so2的浓度，增加了so3的浓度，平衡向逆反应方向移参考答案：答案：d3. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中

3、的若干种：k+、nh4+、cl、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.02mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀5.285g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（    ） acl一定不存在   bk+一定存在    cmg2+一定存在     dba2+可能存在参考

4、答案：略4. 下列表达方式正确的是()。a碳12原子：612cb硫离子结构示意图：c羟基的电子式：dhclo的结构式：hocl 参考答案：da中碳12原子应表示为：612c；b中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；c中羟基为缺电子微粒。5. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是() ab元素处于元素周期表中第三周期a族b四种元素的原子半径：a<b<c<dcb、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d一定条

5、件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质参考答案：d略6. 下列说法正确的是a.光导纤维的主要成分是硅   b. na和cs属于第ia族元素，cs失去电子能力比na强  c.na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能反应生成碱  d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体参考答案：b略7. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中w、x、y、z为同一短周期元素，z核外最外层电子数是x核外电子数的一半。下列叙述正确的是  a. wz的水溶液呈碱性b. 元素非金属性的顺序为x>y>zc.

6、 y的最高价氧化物的水化物是中强酸d. 该新化合物中y不满足8电子稳定结构参考答案：c【分析】由w、x、y、z为同一短周期元素，z的核外最外层电子数是x核外电子数的一半可知，z为cl、x为si，由化合价代数和为0可知，y元素化合价为3价，则y为p元素；由w的电荷数可知，w为na元素。【详解】a项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故a错误；b项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为clsp，故b错误；c项、p元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故c正确；d项、新化合物中p元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故d错误。故选c。【点睛】本题考查元素周期律

7、的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 8. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为  a  co2+2koh=k2co3+h2o      b  co2+ba(oh)2=baco3+h2o  c  co2+3h2o+2kalo2=2al(oh)3+k2co3  d  co2+h2o+k2co3=2khco3参考答案：d略9. 下列实验过程中产生的

8、现象与对应图形相符合的是参考答案：b略10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g) si(s)+4hcl(g)  mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/(l·min)d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应 

9、;参考答案：d略11. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a. 常温常压下，1.06 g na2co3含有的na离子数为0.02 nab. 标准状况下，22.4 l水含有的原子数为3nac. 通常状况下，0.5na个co2分子占有的体积为11.2 ld. 物质的量浓度为0.5 mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl个数为na参考答案：a【详解】a、1.06g na2co3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个na2co3中含有2个钠离子，所以0.01mol na2co3中含有的钠离子数目是0.02na，a正确；b、标准状况下，水不是气体，所以

10、22.4l水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是na，b错误；c、0.5na个co2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2l，而通常状况下不是11.2l，c错误；d、根据n=cv可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，d错误；答案选a。12. a. 只有和处          b. 只有处c.只有和处          d. 只有、处  参考答案：答案

11、：d13. 下列类比关系正确的是a. alcl3与过量naoh溶液反应生成al(oh)4，则与过量nh3·h2o反应也生成al(oh)4b. al与fe2o3能发生铝热反应，则与mno2也能发生铝热反应c. fe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应可生成fei3d. na2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2参考答案：b略14. 配制2l 1.5mol/lna2so4溶液，需要固体na2so4a213g        b284g   

12、60;     c400g       d426g参考答案：d略15. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）a用50 ml 12 mol/l的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气b常温下，将1 g铝片投入20 ml 18.4 mol/l的硫酸中c向100 ml 3 mol/l的稀硝酸中加入5.6 g铁d常温常压下，0.1 mol氯气通入1 l水中反应参考答案：c考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质.专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素分析：

13、a加热条件下，浓盐酸和mno2反应生成cl2，但稀盐酸和mno2不反应；b常温下，al和浓硫酸发生钝化现象；c5.6gfe的物质的量=0.1mol，n（hno3）=3mol/l×0.1l=0.3mol，二者反应方程式为3fe+8hno3=3fe（no3）3+2no+4h2o、fe+4hno4=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝酸有剩余；d常温常压下，1l水中能溶解2l氯气解答：解：a加热条件下，浓盐酸和mno2反应生成cl2，但稀盐酸和mno2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，

14、所以氯化氢不能完全转化，故a错误；b常温下，al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以al不能完全消耗，故b错误；c5.6gfe的物质的量=0.1mol，n（hno3）=3mol/l×0.1l=0.3mol，二者反应方程式为3fe+8hno3=3fe（no3）3+2no+4h2o、fe+4hno4=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故c正确；d常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24l，1l水中能溶解2l氯气，所以氯气不能完全溶解，

15、故d错误；故选c点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意c选项中要结合方程式分析，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和        ，冷凝水从    口进入（填“a”或“b”）。（2）实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。iii中

16、小试管内苯的作用是                          。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                   

17、0; 。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是         ，简述这一操作的方法             。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的naoh溶液洗涤，振荡，分液； 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水cacl2粉末干燥；      &#

18、160;      （填操作名称）。参考答案：（1）导气（1分）      a（1分）（2）吸收溴蒸气（1分）（3）iii中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后iii中硝酸银溶液的ph，其ph变小）（2分）（4）反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）    关闭k1和分液漏斗活塞，开启k2（1分）（5）分馏（或蒸馏）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中a

19、d的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中ei的结构式： 参考答案：ad每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）ei每个结构式各占1分，共5分，i格氏试剂和加热各占0.5分18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质x的化学式是            ， g的名称是

20、60;                  。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                     。（3）ce的化学反应方程式是         

21、60;                 。（4）g与cu反应的离子方程式是                               &#

22、160;           。参考答案：（1） nh4hco3    稀硝酸            （2） hco + h+ = co2+ h2o（3） 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （4） 3cu + 8h+ +2 no = 3cu2+ + 2no+ 4h2o19. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反