2020-2021学年河南省商丘市永城双桥乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年河南省商丘市永城双桥乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用如图装置进行实验，将液体a逐渐加入到固体b中，下列叙述正确的是 a、若a为浓硫酸，b为cu片，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b、若a为醋酸，b为贝壳，c中盛cacl2溶液，则c中溶液出现浑浊c、若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛滴有酚酞的蒸馏水，则c中溶液变红d、上述实验中仪器d都可用长玻璃导管代替参考答案：c2. 对于可逆反应2so2o22so3 ，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o

2、原子(    )a只存在于o2中，            b只存在于o2和so3中c只存在于o2和so2中，       d存在于o2、so3和so2中参考答案：d略3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）aal3+、k+、oh、no3    bba2+、na+、so42、ohch+、k+、ch3coo、cldk+、na+、cl参考答案：d【考点】离子共存问题【分

3、析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aal3+、oh反应不能共存，故a不选；bba2+、so42结合生成沉淀，不能共存，故b不选；ch+、ch3coo结合生成弱酸，不能共存，故c不选；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d选；故选d4. 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是a. “沙中浪底来”指的是金的氧化物b. 淘金原理与化学上的萃取一致c. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmd. 由沙子

4、（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应参考答案：d【详解】a金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故a错误；b淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故b错误；c雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故c错误；d由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故d正确；答案选d。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键。5. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）a光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高

5、锰酸钾溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷c， 乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇d在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色参考答案：c略6. 下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(    )a铜电线                  b铝反射镜c铁回收溶液中的银       

6、; d不锈钢炊具参考答案：c7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（   ）。 参考答案：b略8. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是                              a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状

7、况下的气体摩尔体积约为22.4lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4l d相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：a9. 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第va族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )  a原子半径:丙>丁>乙         b单质的还原性:丁>丙>甲  c甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 

8、d乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：bd10. 制备单质硅时，主要化学反应如下：            下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（   ）a.为置换反应b.均为氧化还原反应c.为化合反应d.三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：d略11. 将250ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为a.

9、(b-2a) mol/l    b. 8(2a-b) mol/lc. 8(b-2a) mol/l    d. 4(b-2a) mol/l参考答案：c【分析】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42-=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（ba2+）=（na2so4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应ag+cl-=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（cl-）=n（ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl-），据此计算每份中n（k+

10、），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250 ml溶液分成2等份,每份中n(ba2)a mol，n(cl)b mol，根据电荷守恒关系,n(k)(b2a)mol，则混合溶液中c(k)2（b-2a）/0.258(b2a)mol·l1，故选c。【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。12. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（   ）a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c氯气可以使湿润的有色布条

11、褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，说明bacl2溶液具有酸性参考答案：cca(clo)2+2h2o2hclo+ca(oh)2，原理不同，故b错误；c、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故c正确；d、在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，是因为bacl2与na2co3反应了,na2co3减少,生成了中性物质，反应式是na2co3+bacl2=baco3 +2nacl，故d错误；故选c。【点睛】a考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言

12、的 ，氯气是单质 ，cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；d考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。13. 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是a. 核外电子数是118b. 中子数是295c. 质量数是177d. 第六周期0族元素参考答案：a【详解】a核外电子数=质子数=118，故a正确；b中子数=质量数-质子数=295-118=177，故b错误；c由可知，质量数为295，故c错误；d根据元素周期表的排列，118号元素

13、应在第七周期0族，故d错误；答案选a。【点睛】本题的易错点为d，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。 14. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是a向ca(oh)2溶液中通入过量co2 b向naalo2溶液中滴入过量的盐酸c向盐酸中滴入过量naalo2溶液 d向al2(so4)3溶液中滴入过量的naoh溶液参考答案：c略15. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）a. 0.1 mol na2o2含有的离子总数为0.4nab. 常温常压下，18g 2h2

14、o 所含的中子数为9nac. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3nad. 标准状况下，1mol  so3的体积为22.4 l参考答案：b【详解】a.1molna2o2含有2molna+和1molo22-，因而0.1 mol na2o2含有的离子总数为0.3na，a错误；b. 2h2o 摩尔质量约为20g/mol，18g 2h2o 为0.9mol，1个2h2o含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g 2h2o 所含的中子数为9na，b正确；c. nh3分子中只含有n-h键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，c错误；d.标准状况下，so3

15、为无色固体，d错误。故答案选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：                               。（

16、2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                               。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的           

17、0;  ，长导管的作用是                     。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是    。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是   。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反

18、应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2  

19、0;                                                 

20、0;                                                  

21、60;                                                  &#

22、160;                                     （2）caco3和na2sio4          

23、60;                                                 

24、60;