2020-2021学年浙江省台州市临海大石中学高一化学期末试题含解析

1、2020-2021学年浙江省台州市临海大石中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的  a原子数         b密度           c质量     

2、0;     d质子数参考答案：a略2. 决定气体体积的主要因素是: 气体分子直径   所含分子数  气体相对分子质量      分子间的距离a. 只    b. 只      c. 只        d. 全部参考答案：b略3. 一定温度下，将2mola、2molb、2molc的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得

3、容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（    ）   a2a+b2c    b a+bc      ca+b2c      da+b3c参考答案：bd略4. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是             

4、                                                (  

5、0; ）                                           参考答案：a略5. 有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的

6、最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是  a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m参考答案：a略6. 2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是a  瓦斯气主要成分是甲烷   b  瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸c  井下及时通风透气、控制瓦

7、斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一d  煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。参考答案：b7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (     )族周期aaaaaaa2   c d 3ab   ef a. e的氢化物比d的氢化物稳定 b. a、b、e三种元素的原子半径：eba c. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 d. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：d解析a为na、b为mg、c为c、d为

8、o、e为s、f为cl，稳定性：h2sh2o，原子半径：smgna；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：h2co3h2so4hclo4。8. 下列元素中，不属于第a族的是                                  （ 

9、0;   ）    a锂            b钠               c镁               d钾参考答案：c略9. 利用下列实验装置完成

10、相应的实验，能达到实验目的是（）a制取少量蒸馏水b分离碘和酒精c称量naoh固体d配制100ml 0.1 mol/l盐酸参考答案：a【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a利用沸点差异制备蒸馏水；b碘与酒精不分层；c在烧杯中称量naoh；d转移溶液应引流【解答】解：a利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故a正确；b碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故b错误；c在烧杯中称量naoh，不能利用图中装置称量，故c错误；d转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的

11、考查，题目难度不大10. 已知nh3极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4。下列装置中不适宜做nh3尾气吸收的是()参考答案：ca.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故a正确；b.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故b正确；c.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故c错误；d.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故d正确。故选c。11. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线

12、两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为aabcd            bacdb      ccabd              dbdca参考答案：b略12. 下列各组

13、微粒中，均具有10个电子的是a.k+ 和o2    b.na和f    c.h2o和nh4+    d.oh 和f2参考答案：c略13. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是                            

14、; (  )  ah+、ba2+、cl-、so42-                         bcu2+、so42-、na+、oh-cna+、h+、no3-、cl-              

15、 dna+、hco3-、so42-、oh-参考答案：c略14. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     )a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：b略15. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是             

16、60;                                      (    )    a.倾出标线以上的液体    

17、;      b.吸出标线以上的溶液    c.影响不大，不再处理            d.重新配制参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：写出装置发生的离子方程式：_；若将反应后中的溶液倒入ccl4中，出现的现象与图3吻合的是_；（填字母代号）装置中的现象是

18、_。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：b装置中x是_，其作用为_； 能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_；若没有装置b，则会产生的影响是_。（3）实验结论：图1为_；图2为_。参考答案：(1) mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o   a     溶液变蓝 (2) 饱和碳酸氢钠溶液   吸收挥发出的硝酸    c中有白色沉淀生成    不能证明非金属性c>si    (3)非金属性cl&g

19、t;br、cl>i     非金属性n>c>si解析：（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o。氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入中，氯气把溴离子氧化成单质溴，cl2+2br-=br2+2cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图吻合的是a；氯气把碘离子置换成单质碘，cl2+2i-=i2+2cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比

20、较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故b装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；c中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在c中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是c中有白色沉淀产生。若没有装置b，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性csi；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性clbr、cli；图2中的实验结论为非金属性ncsi。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理

21、性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象

22、 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                                  。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为        &

23、#160;                           。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1    （

24、4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                             。参考答案：（1）ag+、mg2

25、+、ba2+（2分）（2）sio32-+2h+ = h2sio3（或sio32-+2h+h2o = h4sio4）（2分）（3）（每空1分）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.250.40  （4）存在，其最小浓度为0.8mol/l（2分）18. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应   19. (9分)四种短周期元素w、x、y、z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 wxyz结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）z在元素周期表中位于_族。（2）