2020-2021学年湖南省娄底市龙潭中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年湖南省娄底市龙潭中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是a. 硝酸、生石灰、石灰石    b. 醋酸、纯碱、食盐c. 盐酸、乙醇、硝酸钾    d. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠参考答案：d【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】a、硝酸、生石灰（cao）、石灰石

2、（caco3）分别属于酸、氧化物、盐，a错误；b、醋酸、纯碱（na2co3）、食盐（nacl）分别属于酸、盐、盐，b错误；c、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，c错误；d、硫酸、烧碱（naoh）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，d正确。答案选d。2. 将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l参考答案：b【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中naoh的物质量

3、浓度为c，则：30×103l×0.5mol/l=500×103l×c解得c=0.03mol/l故选：b3. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(c3h8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(c4h10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是()a丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似b丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应cc3h8没有同分异构体，c4h10有两种同分异构体d等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大参考答案：d4. 下列反应：金属钠在纯氧中燃烧   feso4溶液中滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间 fe

4、cl3溶液中滴入kscn溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是a.          b.                c.            d.参考答案：b略5. 在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中氧化

5、剂与还原剂物质的量之比为（）a1：8b8：1c1：5d5：1参考答案：c【考点】氧化还原反应【分析】2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，通过化合价升降判断，mn元素由+7价降低到+2价，cl元素的化合价由1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，利用电子的转移与结合方程式进行计算【解答】解：反应2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素由+7价降低到+2价，cl元素的化合价由1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molhcl（另外的6molhcl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物

6、质的量之比是2：10=1：5，故选c6. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（     ）a拉瓦锡       b道尔顿       c门捷列夫      d波义耳 参考答案：b略7. 某元素b的核电荷数为z，已知bn与am+的核外具有相同的电子层结构，如果a元素的原子序数用z、n、m来表示，应表示为az+n+m   &#

7、160;         bzn+m       cznm           dz+mn参考答案：a略8. 无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是             &

8、#160;             a为制取fe(oh)3胶体，可将fecl3溶液加热煮沸即得b试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网c不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭d稀释浓h2so4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓h2so4参考答案：bd略9. 参考答案：c10. 下图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（     ）a该反应的热化学方程式为：n2+3h22

9、nh3 h=92kj·mol1 ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度体积一定的条件下，通入1mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为69kj，则n2的转化率为75%参考答案：d略11. 下列叙述正确的是                             

10、;（    ）a1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子b常温常压下，4.6 g no2气 体含有6.02×1022个no2分子c常温常压下28 g co与22.4 l o2所含分子数相等d标准状况下，33.6 l h2o含有9.03×1023个h2o分子参考答案：b12. 在一定温度下，向容积为1 l的密闭容器中加入1 mol a气体和2 mol b气体，发生反应：a(g)2b(g)2c(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（   ）a容器内a、b、c的浓度之比为122 b单位时间消耗0.1 mol

11、·l1 a，同时消耗0.2 mol·l1 bc容器内压强不随时间变化d容器内平均相对分子质量不随时间变化参考答案：cd略13. 关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是                        a用铝锅炒菜比用铁锅好         

12、;   bfe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料c黑色的feo不溶于水，也不溶于盐酸             dfeso4溶液在空气中可长期存放，不会变质参考答案：b略14. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4al3o26h2o=4al(oh)3。下列关于该电池的说法不正确的是a. 铝片作负极            b. 海水作电解质溶

13、液c. 电池工作时，o2失去电子d. 电池工作时实现了化学能向电能的转化参考答案：c【分析】由电池反应的方程式可知，还原剂al为负极，失电子发生氧化反应生成al(oh)3，电极反应式为al3e+3oh=al（oh）3，氧化剂o2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh。【详解】a项、由电池反应的方程式可知，还原剂al为负极，失电子发生氧化反应生成al(oh)3，故a正确；b项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故b正确；c项、由电池反应的方程式可知，氧化剂o2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故c

14、错误；d项、原电池为化学能转化为电能装置，故d正确；故选c。15. 下列变化中属于物理变化的是                         a.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末          b.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物c.碘使淀粉溶液变蓝 

15、            d.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. h2o2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究h2o2的性质做了如下实验:(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(h2o2)分解速率的因素时采集的一组数据。 用10ml h2o2制取150ml o2所需的时间（s）浓度时间/s反应条件30% h2o215% h2o210% h2o25% h2o

16、2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720mno2催化剂、加热102560120  研究小组在设计方案时,考虑了浓度、_、_因素对过氧化氢分解速率的影响。(2) 另一研究小组拟在同浓度 fe3+的催化下,探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% h2o2、0.1 mol·l-1fecl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。_   

17、;               图1                             图2(3) 对于h2o2分解反应,cu2+也有一定的催化作用。为比较fe3+和 cu2

18、+对h2o2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:可通过观察_,比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·l-1fecl3溶液改为0.05 mol·l-1fe2(so4)3更为合理,其理由是_。(4) 已知 fecl3溶液中主要含有h2o、fe3+和 cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想 1:真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的 fe3+。猜想 2:真正催化分解h2o2的是_。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论_cl-对h2o2分解无催化作用  参考答案：(1)温度    催

19、化剂    (2)     (3)反应产生气泡快慢   消除阴离子不同对实验的干扰    (4) cl-    h2o2,盐酸    向盛有h2o2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中

20、，并用导管与图1连接；（3）根据反应生成气体的快慢分析；根据h2o2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为fe2（so4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解h2o2的是cl；为验证猜想2可向盛有h2o2溶液的试管中加入少量的hcl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢

21、的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：；（3）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；h2o2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为fe2（so4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解h2o2的是cl；为验证猜想2可

22、向盛有h2o2溶液的试管中加入少量的hcl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：cl对h2o2分解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有h2o2溶液的试管中加入少量的hcl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：     主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二      三  四 

23、     （1）在这些元素中，金属性最强的元素是     （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为   ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是        ；（4）在元素中，原子半径最大的是      ，原子半径最

24、小的是      ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是    ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：          。参考答案：                        

25、  18. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧

26、的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们