2020-2021学年湖南省岳阳市业谟中学高三化学期末试题含解析

1、2020-2021学年湖南省岳阳市业谟中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是  a.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液      b.服用含mg(oh)2的药物治疗胃酸过多  c.施用熟石灰改良酸性土壤            d.用naoh溶液洗涤石油产品

2、中的残余硫酸参考答案：a略2. 元素x的单质及x与y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则x为    a当n=1时，x可能是c          b当n=1时，x可能是n2c当n=2时，x可能是s          d当n=2时，x可能是fe参考答案：ad3. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是a探究so2和na2o2反应

3、可能有na2so4生成b探究na与水的反应可能有o2生成 c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是cuod探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通以cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是hclo的漂白性所致 参考答案：b4. 氮化硅（sin4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：    3sio2+6c+2n2          si3n4+6co。下列叙述正确的是    &#

4、160;       （    ）    a在氮化硅的合成反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂    b上述反应中每生成1molsi3n4，n2得到12mol电子    c若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大    d若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动参考答案：b5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()a. cu2s(s)cu(s)cucl2(s)

5、b. sio2(s)h2sio3(s)na2sio3(aq)c. fe(s)fe2o3(s)fe2(so4)3(aq)d. nacl(aq)na2co3(s)naoh(aq)参考答案：a【详解】a.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：cu2s+2o22cuo+so2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：cu+cl2cucl2，a正确；b.sio2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成h2sio3，b错误；c.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2，c错误；d.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通

6、入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，d错误；故合理选项是a。 6. 把200mlnahco3和na2co3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为          a10b mol/l   b(20b10a)mol/l 

7、  c（5b一）mol/l   d(l0b - 5a) mol/l参考答案：a略7. 胡妥油(d)用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是()a. 若有机物a是由异戊二烯(c5h8)和丙烯酸(c3h4o2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b. 有机物b既能跟na反应放出h2，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体c. 有机物c的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在d. 有机物d分子中所有碳原子一定共面参考答案：ab略8. 参考答案：答案：a9. 某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于

8、溶液组成的判断正确的是（    ）肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so  可能含有ia                   b         c             

9、0;              d参考答案：b略10. 某溶液中cl、br、i三者物质的量之比为1 : 2 : 3，通入一定量的cl2，当反应完全后，访比值变为3 : 2 : 1，则通入的cl2与原溶液中i的物质的量之比为（    ）a、1 : 2      b、1 : 3         

10、; c、1 : 4             d、1 : 6参考答案：c略11. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a二氧化硫可用着纸张的漂白剂b蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm100nmc石油的分馏是获得芳香烃的主要来源d甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：c略12. 下列关于有机物的说法不正确的是（    ）a可以用水来鉴别苯和ccl4bch2cl2有两种同分异构体c煤的干馏属于化学变化d加热能杀死h7n9禽流感病

11、毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：b13. 下列说法正确的是    a从海水中可以得到nacl，电解饱和的nacl溶液可得金属钠    b水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品    c除去cl2中的hcl可用饱和的碳酸氢钠溶液    d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo参考答案：d略14. 对于2so2+o2 2so3 , h<0的反应，下列说法中正确的是   （  

12、60; ）       a当so2和so3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态       b当生成o2的速率与生成so3的速率相等时，反应达到化学平衡状态       c温度一定，若so2、o2、so3的起始浓度不同，反应达到平衡时，so3的平衡浓度一般也不同       d只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动参考答案：答案：c15

13、. 右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）ab元素除0价外，只有一种化合价b五种元素中，c元素的性质最稳定cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > dde元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2011·上海卷）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、          和1:1的硫酸。配制体积比

14、1：1的硫酸所用的定量仪器为            （选填编号）。  a天平     b量筒   c容量瓶   d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                    &

15、#160;   。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是                     。试管a中的物质分为三层（如图所示），产物在第     层。（4）试管a中除了产物和水之外，还可能存在      、    &

16、#160;     (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管a中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      （选填编号）。  a蒸馏                       b氢氧化钠溶液洗涤  c用四氯化碳萃取  

17、;           d用亚硫酸钠溶液洗涤  若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是               。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：            &#

18、160; 。参考答案：（1）乙醇  b     （2）nabrh2so4hbrnahso4、hbrch3ch2ohch3ch2brh2o     （3）冷却、液封溴乙烷   3     （4）hbr   ch3ch2oh     （5）d  乙烯     （6）反应会产生br2，腐蚀橡胶本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等

19、复杂性以及实验安全等。实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉

20、钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为                             。参考答案：（1）v2o5(1分)（2）voso4(2分)（3）nh4+vo3- = nh4vo3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o(2分)18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度t1、t2时某反应的速率常数；e为反应的活化能（单位：kj/mol）