2020年北京坨里中学高三化学期末试卷含解析

1、2020年北京坨里中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是  xyza含氧酸酸化合物b胶体分散系混合物c电解质化合物纯净物d置换反应氧化还原反应离子反应      参考答案：d略2. 人类未来最理想的燃料是a.煤             

2、0;                                                 

3、0;      b.石油液化气c.氢气                                          

4、0;                 d.水煤气参考答案：c略3. 气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是（）一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2  一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a只有    b只有 &#

5、160;  c和    d和参考答案：c考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题分析：x通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知x中一定含有hbr，因此x中一定没有nh3和cl2，由于caco3可溶于强酸中，故在hbr存在的条件下，x若有co2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定co2是否存在，据此进行解答解答：解：根据x通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知x中一定含有hbr，因氨气和hbr反应生成溴化铵，hbr与氯气发生氧化还原反应，则x中一定没有nh3和cl2；由于caco3可溶于强酸中，所以在hbr存在的条件下，x

6、中若有co2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有co2，根据以上分析可知，一定含有hbr，可能含有co2、一定不含nh3、cl2是正确的，而一定不含co2和可能含有cl2、co2是错误的，故选c点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大4. 在kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （    ）      

7、0;                                                  

8、60;        a16           b15           c61           d51参考答案：b略5. 下表中，不能使y通过化合反应得到w的是选项abcdyfeso2cusio2wfecl2h

9、2so4cu2(oh)2co3h2sio3 参考答案：ca. 2fecl3fe3fecl2；b. o2+ so2+h2oh2so4；c. 2cu+o2+h2o+co2= cu2(oh)2co3；d.不能使sio2通过化合反应得到h2sio3。故选d。6. 向20ml 0.05mol·l?1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是ax=20时，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)>c(so42)bx=20时，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)>c(al3)cx=60时，溶液中有ba2、al3、

10、oh，且c(oh) = c(ba2)dx=60时，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)<c(alo2)参考答案：b略7. 参考答案：d略8. n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：  下列说法不正确的是  a500 s内，n2o5的分解速率为2.96×10mol  b若t1温度下的平衡常数k1=125，则平衡时n2o5的转化率为50%  ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若，t1>t2    则k1

11、<k2  d达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：c9. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（    ）a海带灼烧成灰   b过滤得含i溶液  c放出碘的苯溶液    d分离碘并回收苯参考答案：d略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：ac(h+)=1.0×1013mol?l1溶液中c6h5o、k+、so42、brb甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、c

12、lc中性溶液：mg2+、fe3+、so42、cld与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、so42、no3参考答案：a略11. 已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)      h =571.6 kj·mol1           h+(aq) + oh(aq) = h2o(l)    h = 57.3kj·mol1。下列说法中错误的是a式表示25，101 kpa时，2 mol h2和1

13、mol o2完全燃烧生成2 mol h2o放热571.6 kjb2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)中h大于571.6 kj·mol-1c将含1 mol naoh的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kjd将含1 mol naoh的稀溶液与含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kj参考答案：c12. 下列说法正确的是a、因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色b、能使品红溶液褪色的气体不一定是so2c、so2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同d、so2和cl2都有漂白作用，

14、将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好参考答案：b13. 下列有关实验原理或实验操作正确的是       甲                                  乙a用甲装置验证铜与稀硝

15、酸的反应产物是nob通过乙装置实现化学反应：2cu+o2+4h+=2cu2+2h2oc用适量铜粉除去cucl2溶液中少量的fecl3d在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸参考答案：b略14. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁下列建构的数轴模型正确的是（）a钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：b铁在cl2中燃烧，铁的氧化产物：ca1cl3溶液中滴加naoh溶液后体系中铝元素的存在形式：dfei2溶液中通入cl2，铁元素存在形式：参考答案：d【考点】有关范围讨论题的计算【分析】a、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁；c、a1cl3溶液中滴加

16、naoh溶液，发生的反应为al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；d、因还原性：ife2+，氯气先氧化i，再氧化fe2+，足量的cl2通入到fei2溶液中先发生2i+cl2=i2+2cl，后发生2fe2+cl2=2fe3+2cl【解答】解：a、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故a错误；b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁，故b错误；c、a1cl3溶液中滴加naoh溶液，发生的反应为al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o，比值小于3时有铝离子和氢氧化铝，故c错误；d、因还原性：ife2+，氯气先氧化i，再氧化fe2+，足量的cl2

17、通入到fei2溶液中先发生2i+cl2=i2+2cl，后发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，比值为1时二价铁未被氧化，大于1小于时部分二价铁被氧化，大于等于时全部被氧化为三价铁离子，故d正确；故选d15. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是a装置常用于分离互不相溶的液体b. 用加热分解草酸晶体c. 实验室可用装置制备少量nh3d用测中和热，表示中和热的热化学方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol 参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钙是重要的工业原料，在350时能迅速分解

18、，生成氧化钙，并放出氧气。(1)写出cao2受热分解的化学方程式：_。(2)工业上利用以下反应制取过氧化钙：caco3hclcacl2co2h2ocacl2h2o2nh3h2ocao2·xh2onh4cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是_、洗涤、烘干；分离副产品的操作方法是_。(3)工业过氧化钙中常含有部分cao，某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了上图所示装置进行实验。正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_。若称取0.270 g样品，加热使之完全分解，冷却到原来温度。已知量气管初读数为2.00 ml，终读数为38.75 ml(设该实验条件下vm24.5 l/mol

19、)，则样品中过氧化钙的质量分数为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由

20、黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币