2020年吉林省长春市德惠市第七中学高三化学模拟试题含解析

1、2020年吉林省长春市德惠市第七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在ph13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是                    （    ）anh4+、no3、k+、so42 bco32_、no3、hco3、na+cna+、clo、alo2、no3&#

2、160;                                            dmno4、k+、na+、so42参考答案：c略2. 已知298k时下列物

3、质的溶度积（单位略） ch3cooagagclagcro4agsksp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列说法正确的是（）a等体积浓度均为0.02mol?l1的ch3coona和agn03溶液混合能产生沉淀b离浓度均为0.01mol?l1的cro42和cl混合溶液中慢慢滴入agn03溶液时，cro42先沉淀c在ch3cooag悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：ch3cooag+h+c1=ch3cooh+agcld298k时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（ch3cooag）c（agci）c（ag2cro4

4、）c（ag2s）参考答案：c【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】a根据浓度熵qcksp能产生沉淀；b根据ksp（agcl）、ksp（ag2cro4）计算生成agcl、ag2cro4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；c根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；d根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度ag+浓度，然后再求出各物质的浓度【解答】解：a浓度熵qc=c（ch3coo）?c（ag+）0.01×0.01=1×104，ksp（ch3cooag）=2.3×103，qcksp，所以溶液混合不能产生沉

5、淀，故a错误；bagcl饱和所需ag+浓度c（ag+）=mol/l=1.77×108 mol/l；ag2cro4饱和所需ag+浓度c（ag+）=mol/l=1.1×105 mol/l，则1.77×108 mol/l1.1×105 mol/l），所以cl先沉淀，故b错误；cch3cooag沉淀的溶度积大于agcl沉淀的溶度积，所以ch3cooag+h+c1=ch3cooh+agcl，故c正确；d因为ch3cooag饱和溶液中ag+的浓度为mol?l1=0.48×102mol?l1，因为agcl饱和溶液中ag+的浓度为=1.33×105m

6、ol?l1，c（agcl）=1.33×105mol?l1，假设ag2cro4饱和溶液中ag+的浓度为x，则cro42的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知ksp（ag2cro4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×1012，x3=2.24×1012，即x=1.3×104mol?l1；c（ag2cro4）=0.65×104mol?l1假设ag2s饱和溶液中ag+的浓度为x，则s2的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知ksp（ag2s）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×1015，x3=13.4×

7、;1015，即x=2.38×105mol?l1；c（ag2s）=1.19×105mol?l1，则顺序为：c（ch3cooag）c（ag2cro4）c（agci）c（ag2s），故d错误；故选c3. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph=1的盐酸配制100ml ph=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉-ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶参考答案：c略4. 分别用

8、x、y、z、w四种金属进行如下三个实验：1将x与y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将x、w分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但w比x反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的y2+和z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以上事实的下列判断错误的是（）az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用  专题：电化学专题分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧

9、烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱解答：解：根据1可知金属活泼性是：xy，根据2可知金属的活泼性是：wx，根据3可知，金属的活泼性是yz，所以四种金属的金属活动性为：wxyz，z可能是ag或cua、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：wxyz，所以z的阳离子氧化性最强，故a正确；b、金属的活动性为：wy，w的还原性强于y的还原性，故b正确；c、四种金属的金属活动性为：wxyz，z可能是ag或cu，z放入cuso4溶液中一定没有cu析出，故c错误；d、金属活泼性是：xz，所以用x、z和稀硫酸

10、构成的原电池，x做负极，故d正确故选c点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键5. 将co2转化成有机物，可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是()。参考答案：a略6. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是  a铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法  b相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢c.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法d.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：c7. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 

11、;         图1                   图2          图3         图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3b用图2所示装置可除去no2中的noc用

12、图3所示装置可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液d用图4装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色参考答案：c8. 下列做法不正确的是()a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源   b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50 ml量筒中配制0.1000 mol·l1碳酸钠溶液 d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：c略9. 最近，科学家在实验室成功地在高压下将co2转化为类似sio2的原子晶体结构，下列关于co2晶体的叙述中不正确的是a.晶体中c、o原子个数比为12b.该晶体的熔点、沸点高，硬度大c.晶体中coc键角为180°d.晶体中c、o原

13、子最外层都满足8电子结构参考答案：c略10. 下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是a存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角b最小的环上，有3个si原子和3个o原子c最小的环上，si和o原子数之比为1：2d最小的环上，有6个si原子和6个o原子参考答案：d解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环（最小环），所以d对，b、c都错误。【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解sio2的结构，可从晶体硅进行转化

14、，晶体硅与金刚石结构相似，只需将c原子换成si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将si-si键断开，加入氧即可，见：  但是若将题目中b、b、d三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个si原子被12个环所共用，每个o原子被6个环所共用，每个si-o键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个si，1个o，2个si-o键，此时则b、d错误，c正确了，也即在1molsio2中含有4 mol si-o键（这是我们经常考的）。11. na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是     

15、   a标准状况下，224lh2o含有的电子数等于nab常温下，100ml 1mol·l1na2co3溶液中阴离子总数小于01nac标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为224l，质量为28gd34gnh3中含nh键数目为02na参考答案：c略12. 用clch2ch2oh和nacn为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()a. 质子数和中子数相等的钠原子：2211nab. 氯原子的结构示意图：c. nacn的电子式：d. 丙烯酸的结构简式：ch3ch=chcooh参考答案：d【详解】a.质子数和中子数相等的钠原子，质量数a=质子数z+中子

16、数n=11+11=22，钠原子符号为：，a正确；b.cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，b正确；c.nacn为离子化合物，由na+和cn-通过离子键构成，电子式为，c正确；d.丙烯酸的结构简式为ch2=chcooh，d错误；故合理选项是d。13. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下，3.6g d2o中含有的电子总数为2.0nab标准状况下，11.2lc2h2和n2的混合气分子中叁键数目为0.5nac常温常压下，4.6g na在o2中燃烧消耗o2的分子数为0.05nad25时， ph1的ch3cooh溶液中的h数为0.1 na参考答案：b略14. 下列对应化

17、学反应的离子方程式正确的是a用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe3+3h2o(沸水)=fe(oh)33h+b用惰性电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o=4h+o22cuc氯气溶于水：cl2 + h2o=2h+ + cl- + clo-d用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2o参考答案：b略15. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体x中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xlic（碳纳米管）lixc，下列有关说法正确的是a放电时li+由正极向负极移动b充电时的阳极反应为：li

18、xcxecxli+cx可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物d锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m l 1mol/l h2so4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓h2so4            m l；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是    

19、           ；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                     

20、;                                                  

21、0;                                 ；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，       

22、60; ；未经冷却将溶液注入容量瓶中，         ；量取浓硫酸时仰视看液面          定容时观察液面俯视，            参考答案：（1）27.2；（2）；（3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°

23、;后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）偏低；偏高；偏高；偏高（1）浓硫酸的浓度c=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/l×v=1mol/l×0.5l，v=0.0136l=27.2ml；故答案为：27.2；（2）配制500ml1mol/l h2so4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：，故答案为：；（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转18

24、0°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低；故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共

25、30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：          请回答下列问题：（1）操作的名称是                 。（2）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层

26、)+ 2hm（有机层） vom2（有机层） + h2so4 (水层) 步骤必须加入适量碱，其原因是                        。步骤中x试剂为               

27、0;    。 （3）步骤的离子方程式为                       （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和         。（5）操作得到的废渣，用 

28、;         溶解（填试剂），充分反应后，        （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是                 。 参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，

29、促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）   过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或  1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的物质的量为      mol；（3）乙中阳离子的电子式为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为      （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途