2020年河北省保定市高碑店衣巾店乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2020年河北省保定市高碑店衣巾店乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有4种有机物：    ch3ch=chcn其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）abcd参考答案：d考点：有机物的合成专题：有机化合物的获得与应用分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的

2、断键处理 （ 断键处用虚线表示 ）     ，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为ch3ch=chcn、和故选d点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写2. 有关如图装置的叙述不正确的是a这是电解naoh溶液的装置b该装置中pt为正极，电极反应为o22h2o4e=4ohc该装置中fe为负极，电极反应为fe2oh=fe(oh)22ed这是一个原电池装置参考答案：a略3. 在298 k、100 kpa时，已知：     

3、     2h2o(g)=o2(g)2h2(g)           h1            cl2(g)h2(g)=2hcl(g)              h2     &

4、#160;    2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)    h3  则h3与h1和h2间的关系正确的是       ah3h12h2bh3h1h2  ch3h12h2dh3h1h2参考答案：a略4. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为：(    )a. 3：1：2  

5、0;      b2：3：1         c2：1：3        d3：2：1参考答案：c5. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）apm2.5           bnox       

6、      cso2               d可吸入颗粒物参考答案：a略6. 20时，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是     a40s   

7、60;      b15s        c30s          d20s参考答案：d7. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是(   )a. 明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c. sio2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃d. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效参考答案：c【详解】a.明矾

8、中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，a正确；b.水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，b正确；c.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，c错误；d.漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成hclo，hclo光照分解，则会变质失效，d正确；故合理选项是c。8. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为 (&

9、#160;     ）                           18gd2o含有的电子数为10na    同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等   标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na 

10、;  在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol   4时5.4ml的水所含的原子总数为0.9na    0.1moloh含na个电子 1molna2o2与水完全反应时转移电子数为2na     a  b       c  d参考答案：b略9. 除去粗盐溶液中的ca2、mg2、so42等杂质，需依次加入稍过量的naoh溶液、x溶液、y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中x、y分别是a. na2co3 &

11、#160; ba(no3)2  b. na2co3   agno3c. bacl2   na2co3    d. na2co3   bacl2参考答案：c粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的naoh溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的naoh溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。现先加稍过量的naoh溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着

12、加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以x溶液、y溶液分别为：bacl2，na2co3，故选c。10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：d略11. 下列各组物质中互为同位素的是()a和     bd和t    ch2o和h2o2

13、60;     do3和o2 参考答案：b略12. 下列不属于硅酸盐产品的是    a陶瓷            b水泥             c玻璃             d

14、光导纤维参考答案：d13. 小明在实验室中配制稀naoh溶液，将浓naoh溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是a.na+            b.ba2+           c.mg2+           d.cl-参考答案：c14. 我国“四

15、大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2kno3+s+3ck2s+n2+3co2该反应中被氧化的元素是（）ac     bn     cn和s      dn和c参考答案：a考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化解答：解：反应2kno3+s+3ck2s+n2+3co2中，n和s元素的化合价降低，被还原，c元素的化合价升高，被氧化，故选a点评：本题考查氧化还原反应，题

16、目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系15. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的顺序是： a   

17、60;           b  c               d参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有na2so

18、4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下

19、降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。参考答案：(1)zncuso4=znso4cuznh2so4=znso4h2(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu/zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)ag2so4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积 解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成cuznh2so4原电池，加快锌的反应速率；ag2so4也可以达到同样效果。由于是cuso4的量对氢气生成速率的

20、影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以v1v5均为30 ml，由f组数据可知，cuso4溶液的体积加水的体积为20 ml，故v620 ml10 ml10 ml，v920 ml2.5 ml17.5 ml。a组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，e组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）co2hco2h2o（2）agclagcl（3）cu22ohcu（oh）2（4）so2十2ohs0h2o参考答案：（1）k2co3h2so4k2so

21、4h2oco2（2）agno3十naclagclnano3（3）cuso42naohna2so4cu（oh）2（4）so22naohna2so3十h2o（或其他合理答案）18. 下图是n、o、f三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：n、o、f形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出c原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态c原子形成ch4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的h原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态c原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电

22、子。19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2                                    

23、                                                   

24、;                                                  

25、0;                                                  

26、60;   （2）caco3和na2sio4