2022年安徽省六安市庐镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022年安徽省六安市庐镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l       b1.5 mol/l      c0.18 mol/l    d0.24mol/l参考答案：

2、c2. 已知：为使fe3+、fe2+、zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的ph分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是a.naoh溶液                              &#

3、160;                          b.氨水c.kmno4、znco3                     &#

4、160;                            d.h2o2、zno参考答案：d略3. 下列变化是通过取代反应来实现的是（）ach3ch2ohch3chobch2=ch2ch3ch2brc乙酸乙酸乙酯d氯乙烯聚氯乙烯参考答案：c考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团

5、所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析解答：解：a、ch3ch2ohch3cho，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故a错误；b、ch2=ch2ch3ch2br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故b错误；c、乙酸乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的c2h5o取代生成ch3cooc2h5，既属于酯化反应也属于取代反应，故c正确；d、氯乙烯聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故d错误；故选c点评：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别4. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、nao

6、h溶液、agno3溶液、kscn溶液这六种无色液体。它是 a溴水    bfecl3溶液    c金属钠     dcuo参考答案：b5. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示。下列关于对该化合物叙述正确的是a属于芳香烃b属于卤代烃c在酸性条件下水解        d在一定条件下可以发生加成反应参考答案：d6. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%

7、,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是  a热分解或熔融再生利用，                  b直接填埋或向海里倾倒处理c积极寻找纸等纤维类制品代替塑料          d开发研究可降解塑料参考答案：b7. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是

8、a葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀b油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸c蛋白质水解的最终产物是氨基酸d欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入na2so4溶液参考答案：b8. 在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·l-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）a.0.3 mol·l-1·s-1             

9、;      b. 0.4 mol·l-1·s-1c.0.6 mol·l-1·s-1                     d.0.8 mol·l-1·s-1参考答案：a略9. 下列叙述错误的是a.用金属钠可区分乙醇和乙醚      &#

10、160;    b.1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(c3h6o3)c.用溴水可区分苯酚溶液和甲苯d.在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh参考答案：b略10. 下列各说法中，正确的是      ()ah>0表示放热反应，h<0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2

11、的燃烧热参考答案：b11. 某溶液中可能含有co、cl，为了检验其中是否含有cl，需要加入的试剂有()anano3  bagno3  chcl  dhno3参考答案：bd12. 在反应sio23c=sic2co中，还原剂是()asio2    bc    csic    dco参考答案：b13. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是ach4  bnh3    &

12、#160;  chcho  dso2参考答案：c14. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(   ) ba.25.2g       b.24.8g         c.24.2g          d.25.8g参考答案：b略15. 在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子

13、能大量共存的是（）ak+、ba2+、cl、bna+、cu2+、cmg2+、na+、cldna+、k+、nh4+、cl参考答案：a解：a该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故a正确；boh、cu2+结合生成沉淀，不能共存，且cu2+为蓝色，与无色不符，故b错误；coh、mg2+结合生成沉淀，不能共存，故c错误；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能共存，故d错误；故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有so42-。方案甲：试液    

14、0;             白色沉淀                  沉淀不溶解方案乙：试液                  无沉淀&

15、#160;                 白色沉淀方案丙：试液                  无沉淀             

16、0;    白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲：                                         &#

17、160;           ；方案乙：                                      &#

18、160;              ；方案丙：                                   &#

19、160;                 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)用甲苯合成有机高分子化合物m的流程如下。已知：.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.iii.e的分子式为c9h10o，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式_， e的结构简式为_。(2)写出反应类型：反应  

20、         ，反应            ，反应             。(3)写出下列反应的化学方程式：反应              &#

21、160;                        。b催化氧化的产物与c在浓硫酸共热下反应方程式为                      。(4)d的

22、同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_种(不包括d，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与d合成的一种高分子材料结构简式为                。参考答案：   （1）c6h6 （2分）（2）取代反应，消去反应，加聚反应（3分）（3）c6h5chcl2+2naohc6h5cho+2nacl+h2o （2分） （2分）（4）5 （2分）（2分）18. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓

23、入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。 （1）若用a装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是       （填序号），该装置中应加入试剂          。从实验安全角度考虑，a装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是          。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是  &#

24、160;      （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是             （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入1ml2%的agno3溶液。参考答案：（7分）（1）d；（1分）饱和na2co3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）abc；（2分）  （2分） 略19

25、. .1840年前后，俄国科学家盖斯(hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g)  h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；则反应c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反应热h =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化

26、学反应的反应热时有何重要意义                                               

27、0;        .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)  h           图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式     &#

28、160;              （h用e1、e2或e3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是