2022年安徽省宿州市龙耘中学高二化学期末试题含解析

1、2022年安徽省宿州市龙耘中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ）a、h2co3、h2sio3、h3po4b、hno3、h3po4、h2so4c、hi、hcl、h2sd、hclo、hclo3、hclo4参考答案：d略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.fecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2b.no2与水的反应：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d.向

2、naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32参考答案：b略3. 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kj·mol1）pp：198  po：360  oo：498 则反应p4（白磷）+ 3o2=p4o6 的反应热h为（     ）a+1638kj·mol1        &

3、#160;b1638kj·mol1    c+126kj·mol1          d126kj·mol1 参考答案：b略4. 下列说法错误的是(   )a乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分b乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6、c2h4的沸点和熔点高c乙醇和乙酸都能发生氧化反应d乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：d略5. 下列关于有机物的叙述正确的是a石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢

4、化合物b1，2-二氯乙烷在naoh水溶液中发生消去反应得到乙炔c由ch2=chcooch3合成的聚合物为d能与naoh溶液反应且分子式为c2h4o2的有机物一定是羧酸参考答案：a6. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（nh4+）=c（cl）；c（nh4+）c（cl）正确的是（）a     b    c     d参考答案：d考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据氨水为弱碱的性

5、质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl），此时 c（h+）=c（oh），则c （nh4+）=c（cl），故正确故选d点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本

6、题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点7. 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（） 实验除杂试剂实验目的电石与水反应cuso4溶液用kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性ch3ch2br与naoh溶液共热hno3溶液用agno3溶液检验ch3ch2br中的br淀粉与稀h2so4水浴共热naoh溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性c2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液用br2的ccl4溶液证明该反应为消去反应 a只有   b只有     c只有    d参考

7、答案：d考点：化学实验方案的评价 分析：反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质；发生水解反应生成乙醇和nabr，检验溴离子应在酸性溶液中；水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发解答：解：反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则cuso4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可，验乙炔的还原性，故正确；发生水解反应生成乙醇和nabr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用agno3溶液检验ch3ch2br中的br，故正确；水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加naoh溶液，再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性，故正确；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，

8、则用naoh溶液吸收乙醇，用br2的ccl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，该实验中也可不除杂，故正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大8. 持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()a 负极    b正极    c阴极    d阳极参考答案：a略9. 塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此

9、也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是()a焚烧                                   b粉碎后深埋c倾倒在海洋中       

10、                    d用化学方法加工成防水涂料或汽油 参考答案：d略10. 为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式                     

11、0;                                              参考答案：略11. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

12、0;                 （    ）a1l0.1mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl个数为2nab1 molna2o2与水充分反应转移电子总数为2nac常温常压下，na个no与na个n2和o2的混合气体的体积不相等d5.4gal分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6na参考答案：d略12.  氢气还原氧化铜：cuo+h2  = h2o+ cu

13、，在该反应中 acu做还原剂          b. cuo做氧化剂c铜元素的化合价降低   d.铜元素化合剂升高参考答案：bccu由+2降低到0，化合价降低，cuo是氧化剂。13. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是  a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3         b分子中c、h个数比为1：2c该有机物的相对分子质量为14&#

14、160;                d该分子中肯定不含氧元素参考答案：b略14. 有关乙烯的下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇， 乙烯能发生加聚反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是a只有             b和     

15、60;  c和     d参考答案：d15. 一定温度下，在4个容积均为1 l的恒容容器中分别进行反应(各容器中a都足量)a(s)+b(g) c(g)+d(g)  h =+100 kj·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(b)/moln(c)/moln(d)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t2 0.321.000 0.120.30  v(正)=v(逆)下列说法正确的是a容器中平均反应速率v(b)=0.0

16、4/t1 mol·l-1·min-1   bt2时容器中v(正)v(逆)c容器中反应至平衡时吸热20 kj                d容器中c(d)= 0.4 mol·l-1参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 实验室中有一未知浓度的naoh溶液，某学生为测定naoh溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100ml 0.20 mol/l hcl标准溶液，然

17、后取25.00ml待测naoh溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准hcl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号hcl溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，hcl溶液滴入的体积（ml）待测naoh溶液的体积（ml）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定达到终点的标志是_（2）根据上述数据，可计算出该naoh溶液的浓度_（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，（填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响

18、(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).  滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失              .  滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定              滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定              .  用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中              用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量