2022年山西省晋城市三宝中学高一化学期末试题含解析

1、2022年山西省晋城市三宝中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是a. cu（fe）-加盐酸，过滤     b. nacl溶液（碘）-ccl4，萃取、分液c. cl2（hcl）-饱和食盐水，洗气d. co2（hcl）-饱和碳酸钠溶液，洗气参考答案：d略2. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是a. 负极发生的反应是zn-2e-=zn2+b. 正极发生的是氧化反应c. 一段时间后，溶液的ph减小d. 一段时间后，

2、铜片的质量增加参考答案：a点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和溶液ph变化等，原电池原理是解题关键。本题的易错点是d，铜做正极，但铜本身不发生变化。.3. 氮化铝（aln）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： al2o3+n2+3c2aln+3co。下列叙述正确的是a. 在该反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b. 在该反应中，每当生成2mol aln，n2失去6mol电子c. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价d. aln既是氧化产物又是还原产物参考答案：ca、n元素化合价降低，n2

3、为氧化剂，c元素化合价升高，c为还原剂，al2o3中没有元素化合价发生改变，al2o3不是氧化剂，也不是还原剂，故a错误；b、n元素化合价由0价降低到3价，每生成2mol aln，n2得到6mol电子，故b错误；c、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为3，故c正确；d、 aln为还原产物，故d错误。故选c。4. 完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl-，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为 a9 ：3 ：1       

4、;       b3 ：2 ：1       c6 ：3 ：2       d1 ：1 ：1 参考答案：a略5. 下列说法中错误的是   a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b.元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素c.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：ad6. 下列物质属于纯净物

5、的是a. 医用酒精    b. 干冰     d.加碘食盐    c. fe(oh)3胶体参考答案：ba、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，选项a错误；b、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，选项b正确；c、加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，选项c错误；d、fe(oh)3胶体属于分散系，属于混合物，选项d错误。答案选b。点睛：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

6、）a是否为大量分子或离子的集合体b分散质微粒直径的大小c是否能通过滤纸或有丁达尔现象d是否均一、稳定、透明参考答案：b【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小【解答】解；a、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故a不选；b、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故b选；c、溶液、胶体都能通过滤纸，故c不选；d、溶液、胶体是均一、稳定的，故d不选；故选b【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ）a元素的

7、相对原子质量递增，量变引起质变b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化d元素的化合价呈周期性变化参考答案：b略9. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是ac2h5oh        bch4          cc2h4o     dc3h8参考答案：d10. 不能用离子方程式h+oh-=h2o表示的反应是a盐酸与氢氧化钾溶液反应

8、        b硫酸与氢氧化钡溶液反应c硝酸与氢氧化钠溶液反应        d盐酸与澄清石灰水反应参考答案：b【名师点晴】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。本题中稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式h+oh-=h2o表示。11. 下列实验操作中正确的是a. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液

9、中c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：ca、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故a错误；b、蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故b错误；c、分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故c正确；d、萃取剂满足的条件：和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂，要不易于挥发，萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密度相对大小无关，故d错误；故选c。12. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是&

10、#160;                    a浓盐酸           b稀硝酸         c浓硫酸         d浓硝酸参考答案：

11、d13. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是          （    ）a观察加热时是否放出气体b观察滴加盐酸时能否放出气体c溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生d溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：d略14. 有五种微粒，它们分别是4019x、4018z、4019q+、4020r2+、4420m，则它们所属元素的种类有a. 2种    b. 3种    c.

12、4种    d. 5种参考答案：b分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。详解：、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。答案选b。点睛：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。15. 下列化学用语的书写正确的是（ 

13、60;  ）a乙酸的分子式：c2h4o2               b次氯酸的结构式为：hclo   cf原子结构示意图：                  d四氯化碳的电子式：参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业中废渣的成

14、分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：（1）工业上用固体a作原料制取水玻璃的化学方程式为_。（2）固体e的化学式为_。（3）实验室用11.9mol/l的浓盐酸配制250ml3.0mol/l的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_。（4）上述流程中的试剂y最好选用下列中的_（选填字母编号）。a水    b硫酸  c氨水    d氢氧化钠（5）写出反应fh

15、的离子方程式_。参考答案：(1)sio2+2naoh=na2sio3+h2o    (2)mg（oh）2    (3)250ml容量瓶    (4) d    (5) alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-【分析】硫酸工业中废渣的成分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo，当向硫酸渣中加入过量的盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以a是二氧化硅，fe2o3、al2o3、mgo和盐酸反应，所以溶液b的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液b中加入试剂x并调

16、节溶液的ph值为3.5，结合题意溶液ph=3.5时fe3+已经沉淀完全知，试剂x是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂x只能是强碱溶液，固体c是氢氧化铁，向溶液d中加入试剂x并调节溶液的ph值为13，溶液成强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以固体e为氢氧化镁，溶液f的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向f溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应沉淀氢氧化铝沉淀，所以g为氢氧化铝，据此答题。【详解】（1）由分析可知：固体a为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：sio2+2naoh=na2

17、sio3+h2o，故答案为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o。（2）由分析可知：固体e为mg（oh）2，故答案为：mg（oh）2。（3）实验室用11.9mol/l的浓盐酸配制250ml3.0mol/l的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250ml容量瓶和胶头滴管；故答案为：250ml容量瓶。（4）阳离子mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠溶液将mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将al3+转化成alo2-溶液；故答案为：d。（5）fh的反应是alo2-与co2反应，过量co2反应的产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式：alo2-+c

18、o2+2h2o=al（oh）3+hco3-；故答案为：alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_

19、，b_，c_，d_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的结构式是_，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示b2d的形成过程：                               &#

20、160;            。参考答案：（1）  c   、    o    、    si 、    na  。（4分）（2） h2o >ch4>sih4 。（2分）（3）  o=c=o       、（4分）（4）18. （18分）a、b、

21、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a             ，b             ，c            ，d           ，e             （2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：    &