2022年广东省东莞市樟木头职业中学高一化学联考试题含解析

1、2022年广东省东莞市樟木头职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于金属钠说法正确的是（    ）a金属钠着火可用水扑灭    b钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁c自然界可存在少量的钠单质d金属钠长期置于空气中，最终变成na2co3参考答案：da钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故a错误；b将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故

2、b错误；c钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故c错误；d金属钠露置于空气中，首先被氧化成na2o，na2o与水作用生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3·xh2o，na2co3·xh2o风化脱水生成na2co3，故d正确；故选d。2. 在相同条件下总质量为2g的co和h2的混合气体，在o2中完全燃烧后全部通过足量的na2o2固体，则固体质量增加（    ）a2g           b1g   

3、0;        c18g            d无法确定参考答案：a3. 现有fe、al、si三种单质的混合物，取一半投入足量的naoh溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中fe、al、si三种单质的物质的量之比可能为（）a. 6：4：3   b. 1：1：1    c. 2：3：4    d

4、. 3：7：6参考答案：a取一半固体投入足量的naoh溶液中，al、si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，fe、al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明fe与硫酸反应放出的氢气和si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据 、 ，fe、si的物质的量比一定为2:1，故a正确。4. caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是： a. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小b. 反应4 min后平均反应速率最小c. 反应开始2 min内平均反应速率最大d. 反应在第2 min到第4 min间生成co2的

5、平均反应速率为 v(co2)=0.1 mo1·(l·min)1参考答案：bd5. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2kno3+ s + 3c =k2s + n2+ 3co2)。古文献本草经集注记载了区分硝石(kno3)和朴消(na2so4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是a. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应b. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色c. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用d. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药参考答案：d【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反

6、应为元素的性质，属于物理变化。【详解】a项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故a错误；b项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消 ”在灼烧时火焰为黄色，故b错误；c项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，kno3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故c错误；d项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故d正确。故选d。【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。 6. cctv1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下

7、图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是. （   ） a. 铊的元素符号为tl                     b. 铊原子的质子数为81c. 铊位于第六周期a族           &

8、#160;      d. 铊的金属性比铝的金属性弱 参考答案：d略7. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为   (    )   a、(b-a)/v mol·l-1    b、(2b-a)/v mol·l-1c、2(b

9、-a)/v mol·l-1    d、2(2b-a)/v mol·l-1参考答案：d略8. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是   （  ）                          a      

10、         b                c                 d参考答案：a略9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化

11、学方程式中正确的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) =2co2(g) + 4h2o(l)h= +890 kj·mol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)h= +890 kj·mol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)h=890 kj·mol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)h= 890 kj·mol-1参考答案：c【详解】甲烷燃烧是放热反应，h小于0，故ab不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.

12、5kj热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kj×4890 kj。答案选c。 10. 漂白粉的有效成分是(     )a次氯酸钙      b氯化钙      c次氯酸      d次氯酸钙与氯化钙参考答案：a略11. 下列说法正确的是a元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数b元素周期表中有7个主族、7个副族c科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料d短周期元素的原子或单核离子的电

13、子层数一定等于周期序数参考答案：b12. 下列离子方程式正确的是a硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2ob氯化铁和铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+c澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：ca(oh)2  + co32-=caco3+2oh-d铁和盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2参考答案：a13. 下列物质：br2   nacl溶液   稀硫酸  co2  ba(oh)2晶体 熔融kcl  蔗糖 属于电解质的是    

14、0;    （填代号，以下同）， 属于非电解质的是                    。参考答案：属于电解质的是  （填代号，以下同）， 属于非电解质的是      。 略14. 下列关于氯水的说法正确的是()a. 新制氯水中只含cl2和h2o分子b. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气c. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸

15、先变红后褪色d. 氯水放置数天后ph将变大参考答案：ca、氯气溶于水，只有少量水发生cl2h2o=hclhclo，新制氯水中存在cl2、h2o、hclo、h、cl、clo，存在三种分子，故a错误；b、新制氯水中存在hclo，hclo见光受热易分解，发生2hclo2hclo2，产生气体是氧气，故b错误；c、新制氯水中含有hcl和hclo，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，hclo具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故c正确；d、根据b选项分析，久置的氯水是稀盐酸，ph将减小，故d错误。15. 对于反应a23b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的

16、是a. v(b2)=0.8 mol/ (l·s)                    b. v(a2)=0.4 mol/ (l·s)c. v(c)=0.6 mol/ (l·s)                 

17、;    d. v(b2)=4.2 mol/ (l·min) 参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄钾铵铁矾knh4fex(so4)y(oh)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下： 请回答下列问题：（1）溶液x是_。（2）在黄钾铵铁矾knh4fex(so4)y(oh)z  中，x、y、z的代数关系式为_。（3）检验滤液中是否存在k+的操作是_。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00ml&#

18、160;溶液a。步骤2： 最取25.00ml溶液a,加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00ml溶液a,加入足最naoh溶液，加热，收集到标准状下气体224ml,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液a所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(oh-)n(so42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写"nh3·h2o"

19、)    (2)3x+2=2y+z    (3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在k+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分)    (4) 100ml容量瓶    n(so42-)=n(baso4)=0.04 mol，n(nh4+) =n(nh3) =0.01mol，n(fe3+)= 2n(fe2o3)= 2×= 0.06 mol，n(k+)=n(nh4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(oh-)=n(k+)+

20、n(nh4+)+3n(fe3+)-2n(so42-)=0.12mol，n(oh-) n(so42-)=31(1)根据最终产物的组成成分中含有nh4+和oh-，而已知原料k2so4和fe2(so4)3中没有，所以溶液x为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成knh4fex(so4)y(oh)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)k+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在k+；(4) 步骤1配制溶液a所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100ml容量瓶；根据操作步骤分析可知，

21、加入盐酸酸化的bacl2溶液生成9.32g白色固体为baso4，即n(baso4)=n(so42-)= = 0.04 mol，加入足最naoh溶液，加热，收集到标准状下气体224ml为nh3，即n(nh4+) =n(nh3) =0.01mol，生成红褐色沉淀为fe(oh)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为fe2o3，所以有n(fe3+)= 2n(fe2o3) = 2× = 0.06 mol，由该物质的化学式可知n(k+)=n(nh4+)=0.01mol ，再根据电荷守恒：n(oh-)=n(k+)+n(nh4+

22、)+3n(fe3+)-2n(so42-)=0.12mol，所以n(oh-) n(so42-)=0.12mol0.04 mol=31。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列变化的化学反应方程式(ch3)2chch2oh与浓硫酸加热(分子内脱水)ch3chohch3与浓硫酸加热(分子间脱水)ch3chohch3与o2、ag加热(ch3)3ccl与ch3choh、naoh混和加热(ch3)2chcl与naoh水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(cro3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题： （1）       s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有