2022年广东省汕尾市龙津中学高二化学联考试题含解析

1、2022年广东省汕尾市龙津中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：    x(g)+2y(g)2z(g)，此反应达到限度的标志是a. 容器内气体密度不随时间变化           b. c. 容器内x、y、z的浓度不随时间变化d. 单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz参考答案：c2.

2、 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kj的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是 （    ）a2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(l)；h =142.9kj/molb2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(g)；h =571.6kj/molc2 h2 + o2 = 2 h2o；h =571.6kj/moldh2(g) +o2(g) = h2o(l)；h =285.8kj/mol参考答案：d略3. 下列属于物理变化的是         

3、60;                                             a石油的分馏   b苯酚在空气中变粉红色c煤

4、的干馏   d重油的裂化参考答案：a略4. 已知常温下浓度为0.1 mol·l1的下列溶液的ph如下表所示：溶质nafnaclonahco3na2co3ph7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是(  )aph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合，则有：c(na+)> c(f)> c(oh)>c(h+)  b加热0.1 mol·l1 naclo溶液测其ph，ph大于9.7c0.1 mol·l1 na2co3溶液中，存在关系：c(oh)c(h) +c(hco3-)2c(h2co3)d电离平衡常数

5、大小关系:k(hf)> k(h2co3 )>k(hclo)>k( hco3-)参考答案：aaph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液体积比1：1混合后，hf过量，溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh-），根据电荷守恒可得：c（f-）c（na+），则溶液中离子浓度大小为：c（f-）c（na+）c（h+）c（oh-），a错误；b盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解naclo溶液ph7，则naclo是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，ph增大，加热0.1 mol?l-1 naclo溶液测其ph，ph大于9.7，b正确；c根据物料守恒：2c（co32-）+c（h

6、co3-）+c（h2co3）=c（na+），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-），所以得c（oh-）-c（h+）=c（hco3-）+2c（h2co3），c正确；d相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液ph越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度f-hco3-clo-co32-，则酸的电离平衡常数k（hf）k（h2co3 ）k（hclo）k（ hco3-），d正确；答案选a。5. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足

7、够长的时间，取出袋内的液体，分别与碘水新制cu(oh)2加热浓硝酸(微热)作用，其现象依次是()。a显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色   b不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色c显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 d不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色参考答案：b略6. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g) 3/2o2(g) so2(g) h2o(g)   h12h2s(g) so2(g) 3/2s2(g) 2h2o(g)  h2h2s(g) 1/2o2(g) s(g) h2o(g)     h32s

8、(g) s2(g)    h4则h4的正确表达式为：ah42/3(h1h23h3)  bh42/3(3h3h1h2)ch43/2(h1h23h3)  dh43/2(h1h23h3)参考答案：a略7. 设阿伏加德罗常数的值为na，则下列说法中正确的是a加热条件下，1mol稀hn03与足量cu粉充分反应，转移的电子数为3na。b常温常压下，14gn2所含的原子数目为nac常温下，1moll(nh4)2s04溶液中含nh4+数为2nad标准状况下，112 lh2o中含有的电子数为5na参考答案：b略8. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料

9、。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（chg），另一类是液化石油气（lpg）。这两类燃料的主要成分都是（    ）a.碳水化合物        b.碳氢化合物              c.氢气             

10、0;  d.醇类参考答案：b9. 某物质的实验式为ptcl4·2nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是     （       ）a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6   b该配合物可能是平面正方形结构ccl 和nh3分子均与pt4+配位     d配合物中cl 与pt4+配位，而nh3分子不配位参考答案：c略10. 下列说法中正确的

11、是     （    ）a乙烯中cc的键能是乙烷中cc的键能的2倍  b氮气分子中含有1个s键和2个p键cno键的极性比co键的极性大          dnh4中4个nh键的键能不相同参考答案：b略11. 下列离子方程式正确的是  a稀硫酸与氢氧化镁反应h+oh一h2o  b铁与稀硝酸反应fe+2h+fe2+h2  c三氯化铁溶液与氨水反应fe3+3oh一fe(oh)3  d过量二氧化

12、碳与石灰水反应  co2+oh一hco3一参考答案：d略12. 鉴别ch3och3和ch3ch2oh可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是a利用金属钠或金属钾b利用质谱法c利用红外光谱法d利用核子共振氢谱参考答案：b13. 向醋酸溶液中滴加naoh溶液，则    a. 醋酸根离子的物质的量减小      b. 溶液的ph减小    c. 醋酸的电离平衡向左移动          d. 醋酸

13、的浓度减小参考答案：d略14. 下列含有非极性键的共价化合物是                                             ac2h2 

14、60;             bk2o2                 cn2                  dch4参考答案：a略15. 下列做法符合“绿色化学”思想的是

15、（）a回收利用废旧电池b用燃气热水器代替太阳能热水器c将实验室的有机废液直接倒入下水道d在通风橱中制取so2不用naoh溶液吸收尾气参考答案：a考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理.专题：热点问题分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答解答：a回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，故a正确； b用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故b错误；c将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故c错误；d在通风橱中制取so2不用n

16、aoh溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故d错误故选a点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某自来水中含有ca2、mg2、na、k、hco3、so42、cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢已知部分物质20时的溶解度数据有：物质mg(oh)2  caco3mgco3ca(oh)2caso4mgso4溶解度(g/100gh2o)9.0×1041.5×1031.0×10

17、21.7×1012.1×10126.7(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有mg(oh)2的原因：_.(2) 锅炉中的水垢所含有的caso4不能直接用酸除去，需要加入试剂x，使其转化为易溶于盐酸的物质y而除去试剂x是_(填序号)a食醋             b氯化钡c碳酸钠           d碳酸氢钠caso4能转化为物质y的原因是(用文字叙述)_

18、.(3) 除含caso4、mg(oh)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_(4) 水中的ca2、mg2可以用一定浓度的m溶液进行测定，m与ca2、mg2都以等物质的量进行反应现取含ca2浓度为0.40 g/l的自来水样10 ml，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/l的m溶液20.00 ml，则该自来水样中mg2的物质的量浓度是_(写出计算过程)。参考答案：   (1)mg(hco3)2=mgco3h2oco2，      mgco3h2o=mg(oh)2co2 &#

19、160; (2) c碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度   (3)caco3、mgco3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。18. fecl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向h2o2 溶液中分别滴入fecl3溶液

20、和cuso4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)      （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀fecl3溶液与稀kscn溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的fecl3溶液和稀kscn溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的fecl3溶液和稀kscn溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)      （3）分别取若干毫升稀fecl3溶液与稀kscn溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用fecl3、kscn、 kcl三种化学药品，为证明fecl3溶液与kscn溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。a1