2022年河南省郑州市巩义第一高级中学高二化学月考试卷含解析

1、2022年河南省郑州市巩义第一高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1,5戊二醛(简称ga)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的ga溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（    ）a戊二醛的分子式为c5h8o2，符合此分子式的二元醛有5种b1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银c戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体参考答案：d略2. 下图为反应2so2o2

2、2so3的速率v(so2)变化的图像，则横坐标可    能是a反应时间                    b温度c压强                       &

3、#160;   dso2的浓度参考答案：a略3. 将a g聚苯乙烯树脂溶于bl苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（     ）a61    b121    c83      d12参考答案：b略4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀cu2(oh)2so4，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体cu(nh3)4

4、so4?h2o。下列说法不正确的是 （   ）a.在cu(nh3)42+离子中，cu2+给出空轨道，nh3提供孤对电子b.生成了深蓝色的cu(nh3)42+，cu(nh3)4so4在乙醇中的溶解度较小c.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式: cu2(oh)2so4 + 8nh3?h2o = 2cu(nh3)42+ + so42- + 2oh- + 8h2od.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键参考答案：d略5. 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（）a直线形；三角锥形      

5、              bv形；三角锥形c直线形；平面三角形                  dv形；平面三角形参考答案：d考点：判断简单分子或离子的构型 专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对

6、，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的vsepr模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：h2s分子的中心原子s原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（62×1）=2，所以硫化氢分子的vsepr模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型；bf3分子的中心原子b原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（33×1）=0，所以bf3分子的vsepr模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选d

7、点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数6. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是a甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性kmno4溶液褪色 b乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应c苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂d苯酚可以与naoh反应，而乙醇不能与naoh反应参考答案：b7. 将淀粉浆和淀粉酶

8、的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与碘水  新制cu（oh）2加热  浓硝酸(微热)作用，其现象依次是(    )a.显蓝色；无红色沉淀；显黄色b.不显蓝色；无红色沉淀；显黄色c.显蓝色；有红色沉淀；不显黄色d.不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色参考答案：b8. 出现于20世纪50年代的镍(ni)镉(cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：cd(s) +

9、2 niooh(s)2 h2o(l)      cd(oh)2(s) 2 ni(oh)2(s)下列关于镍电池的说法错误的是a电池工作时的负极反应是：cd(s) - 2e2oh(aq)cd(oh)2(s)b充电时的阳极反应是：ni(oh)2(s) - eoh(aq)niooh(s)h2o(l)c放电时每转移1mol电子，正极有1 mol niooh被还原d电池工作时，负极区ph增大，正极区ph减小，但整个电池的ph基本保持不变参考答案：d略9. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物

10、，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（   ）      a、co和ch3oh      b、co2和h20    c、h2和co2      d、ch3oh和h2参考答案：a略10. 关于烃和甲烷的叙述正确的是          

11、;                          （  ）a.烃的组成均符合通式cn h2n+2            b.烃类均不溶于水c.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源d.甲烷能发生加成反应参考答案：b略11.

12、可用于分离mgcl2与alcl3混合溶液的是 a氢氧化钠、盐酸    b盐酸、氨水 c氢氧化钠、氨水    d氢氧化钠、二氧化碳参考答案：a12. 下列物质与反应的分类正确的是a纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐b钢和目前流通的硬币都是金属单质c氯水和氨水都属于弱电解质d锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：da项中纯碱、醋酸钠都属于盐，a错误；b项中钢和目前流通的硬币都是合金，b错误；c项中氯水和氨水都是混合物，不是电解质，c错误。13. 已知热化学方程式：    h2o(g) =&

13、#160;h2(g) + o2(g)   h = +241.8 kj·mol-1    h2(g)+ o2(g) = h2o(1)   h = 285.8 kj·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（     ）     a吸热88kj      b 吸热2.44 kj     c放热44kj  

14、    d 吸热44 kj参考答案：b略14. 下列说法中正确的是（  ）a  常温下，淀粉遇i  变蓝色 b  油脂水解可得到氨基酸和甘油c  所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键d  淀粉和纤维素的组成都是(c6h10o5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：d略15. 将0.1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是  a、kcl          b、mg(oh)2

15、60;      c、na2co3        d、mgso4  参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸。仪器a的名称为_，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是

16、：_                     _。（3）点燃酒精灯一段时间后，a、b中可观察到明显现象。a中开始发生反应的化学方程式为：2fe +6h2so4  fe2（so4）3 + 3so2 +6h2o和_ （写化学方程式）。b中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，c装置的作用         

17、; 。（4）随着反应的进行，a中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_  _。（5）反应一段时间后，从a中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重。e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶  fe在浓硫酸中钝化，c与浓硫酸在常温下不反应（3）c + 2h2so4  co2 + 2so2 +2h2o  褪色  氧化性   除去so2

18、并检验so2已除尽（4）fe + 2h+ fe2+ + h2   fe+2fe3+  fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a  另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 纯水为什么没有缓冲作用?参考答案： 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：h2o+h2o h3o+oh 因之产生了相同浓度的h3o+ 和 oh-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·l-1 ，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的oh或h3o+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。18. 写

19、出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。参考答案：ch4 、  (ch3)4c、ch3ch3、(ch3)3cc(ch3)319. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:     主族周期aaaaaaa0族1  2     3   4          （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：&

20、#160;              。（2）比较：、的第一电离能：                  （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是            

21、0;   ；碱性最强的化合物的电子式是:                         （4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：        &#