2022年黑龙江省绥化市昌德中学高三化学期末试题含解析

1、2022年黑龙江省绥化市昌德中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于无机化合物  有机化合物  高分子化人合物  离子化合物  共价化合物a         b        c

2、60;       d参考答案：c2. 在nahco3溶液中，下列关系式中正确的是（  ）  ac(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)bc(na)c(hco3)c(co32)cc(na)c(h)c(hco3)2c(co32)c(oh)dc(h)2c(co32)c(oh)参考答案：答案：c3. 已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸h2co3水杨酸（）电离平衡常数（25）ka1=4.3×10-7ka2=5.6×10-11ka1=1.3×10-3ka2=1.1×10

3、-13 下列选项正确的是：（   ） a常温下，等浓度、等体积的nahco3溶液ph小于 溶液phb常温下，等浓度、等体积的na2co3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 c+2nahco3+2h2o+2co2d水杨酸的第二级电离 ka2 远小于第一级电离ka1 的原因之一是能形成分子内氢键 参考答案：d根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的nahco3溶液ph大于溶液ph，a不正确。常温下，等浓度、等体积的na2co3溶液ph小于溶液，根据溶液中电荷守恒，na2co3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，b不正确。nahco3只与coo

4、h反应，c不正确。根据结构能形成分子内氢键，d正确。4. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是         a图1可以表示用naoh溶液滴定1 mol·l-1的稀盐酸       b图1可以表示用naoh溶液滴定1 mol·l-1的稀醋酸       c图2可以表示在mgcl2中逐滴加入相同浓度相同体积的naoh溶液 

5、      d图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的naoh溶液参考答案：a略5. 下列说法不正确的是a(nh4)2so4和cuso4溶液都能使蛋白质沉淀析出b苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为c醋酸和硬脂酸互为同系物，c6h14和c9h20也一定互为同系物d迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：ba、(nh4)2so4和使蛋白质溶液发生盐析，cuso4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故a正确；b、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故b错误；c、醋酸和硬脂酸都是饱和一

6、元羧酸，互为同系物，c6h14和c9h20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故c正确；d、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故d正确。故答案选b6. 下列气体的收集用错装置的是acl2的收集         bhcl的收集        cnh3的收集           dno的收集参考答案：ab25.6

7、mg铜跟含有1.4×10-3 mol hno3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为a7.84 ml          b13.44 ml                     c15.68 ml      

8、0;         d17.92 ml参考答案：b略8. 据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（  ）a硅是一种洁净的能源，其燃烧产物sio2粉尘对环境无污染 b从si(s)+o2(g)sio2(s) h=858.6kj·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大c自然界硅的贮存量丰富 d硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料   参考答案：a9. 下列化学用语的理

9、解正确的是   a某离子结构示意图为：可以表示35cl，也可以表示37cl   b电子式为：   可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子   c比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子  d结构简式(ch3)2choh：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：a略10. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是                

10、0;                                                   &#

11、160;                                  a装置可用于测定中和热           b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于

12、灼烧海带   d装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：a略11. 下列有关物质的分离说法正确的是（）a可用加热法分离nh4cl（s）和i2（s）b碘水中加ccl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色c工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏d蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：c考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：a加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；b四氯化碳密度比水大；c生石灰与水反应，起到吸水的作用；d干馏为复杂的化学变化解答：解：a加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故

13、a错误；b四氯化碳密度比水大，色层在下层，故b错误；c生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故c正确；d干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故d错误故选c点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大12. 参考答案：c13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a反应热就是反应放出的热量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热d同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：c略14. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是

14、na2sio3·casio3·6sio2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项abcd添加成分co2o3(氧化钴)cu2ofe2+pbo玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：c略15. 甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：    ch30h(g)=ch20(g)+h2(g)    h1=+84.2kj·mol-1    向反应体系中通入氧气，通过反应)2h2(g)+o2(g

15、)=2h2o(g)  h2=-483.6 kj·mol-1    提供反应所需热量，要使反应温度维持在700ci=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为    a.5.74：1    b.11.48：1    c.1：l    d.2：l参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷

16、电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。a.热裂解形成燃油                                b.露天焚烧c.作为有机复合建筑材料的原料 

17、0;         d.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知 =     =       =        在溶液中与反应生成和的热化学方程式为        。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解

18、速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是         。参考答案：（1）bd (2) cu(s)+h2o2 (l)+2h(aq)=cu2(aq)+2h2o(l)  h=-319

19、.68kj.mol-1  (3)h2o2 分解速率加快（4）2cu2+so32-+2cl+h2o2cucl+so42-+2h【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是      

20、0;  （填序号）。a每一个水分子内含有两个氢键b水分子间存在范德华力，所以水分子稳定c分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高d冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（h3o）。其中含有的化学键为          。（4）如果

21、需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此时ha在水中有0.1发生电离，则由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的          倍。（5）将

22、一定量的na2so3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，请写出电池总反应式                 &#

23、160;    。参考答案：18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性

24、最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式               （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了                                （4）g位于           族       区，价电子排布式为