选修4第二章反应速率和平衡第四节反应进行的方向1020

1、选修 4第二章反应速率和平衡第四节反应进行的方向测试题 2019.91, 已知：CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+HH=QkJ3321mol11224浓 )+NaOH(aq)2242H=Q2kJmolHSO(NaSO(aq)+H O(1)HNO332(aq)+KOH(aq)KNO(aq)+H O(1)3H=QkJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1 、 Q2 、 Q3 的绝对值大小的关系为（）A.Q1Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2 >Q3>Q1D.Q2=Q3>Q12, 已知： CH4(g) 2O(g) CO2(g) 2HO(l

2、) ； H 890kJ/molCO(g)1/2O2(g) CO2(g) ；H 282.5kJ/mol 。假如标准状况下由 CH4、CO、CO2组成的 89.6 升混和气体完全燃烧时能放出 1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中 CO占的体积百分含量约为A.40% B.50% C.60% D.70%3, 热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H=-297.3kJ/mol ，分析下列说法中正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(l) ；| H|>297.3kJ/mol B.1molSO2的键能总和大于 1molS和 1molO2键能之和 C.S(g

3、)+O2(g)=SO2(l) ；| H|<297.3kJ/mol D.1molSO2的键能总和小于 1molS和 1molO2键能之和4, 将白磷隔绝空气加热到260可转变为红磷。以下说法正确的是（）A. 白磷转变为红磷是一个吸热过程B.红磷比白磷稳定C.白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D.白磷比红磷稳定5,在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.2H2(g) O2(g)2HO(g) ；H Q1； 2H 2(g) O2(g) 2HO(l) ；H Q2O(g) SO(g) ；B.S(g) O(g) SO(g) ； H Q； S(s)22122H Q2C.C(s)1/2

4、O2(g) CO(g)；H Q1；C(s)O2(g) CO2(g) ； H Q2D.H (g) Cl(g) 2HCl(g) ； H Q； 1/2H2(g) 1/2Cl2(g) 221HCl(g) ； H Q2。6, 已知有 amolC和bmolO2（a2b），充分反应后， 将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有 p%被mg、0的水吸收，使之沸腾。若已知 1molC燃烧成 CO2放出的热量为 qJ，试求1molC燃烧成 CO所放出的热量约为多少？（ c=4.2 ×103J/kg ·）7, 接触法制硫酸的流程可表示如下：问： (1) 热交换器在制

5、硫酸的过程中有何重要作用？(2) 若以 T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度，且 T180，T3600、T4250，求进入接触室后的 SO2、O2混合气体的温度 T2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为 0.8kJ/(kg ?) ）。(3) 假定每天进入接触室的混合气体为 20t ，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳 80%的优质煤？（已知煤的供热效率为 20%，C(s)+O2(g)=CO2(g) ；H=-393kJ/mol ）8, 某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为 80和 20。它们燃烧的热化学方程式分别为： C3H8(g)+5O2(g)=3CO2

6、 (g)+4H 2O(1) ； H -2200kJ mol；13C4H10(g)+2 O2(g)=4CO2(g)+5H 2O(1) ； H -2900kJ mol。有一质量为 0.80kg 、容积为 4.0L 的铝壶，将一壶 20的水烧开需消耗液化石油气 0.056kg ，试计算该燃料的利用率。 已知水的比热为 4.2kJ (kg · ) ，铝的比热为 0.88kJ (kg · )9, 已知 C(s 、金刚石） +O2=CO2(g) ； H=-395.4kJ/mol ， C(s 、石墨） +O2=CO2(g) ； H=-393.5kJ/mol 。且知石墨的密度大于金刚石。(

7、1) 石墨和金刚石相比， _的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为 _。(2) 石墨中 C-C键键能 _金刚石中 C-C键键能。石墨的熔点_金刚石（均填 “大于 ”、“小于 ”或“等于 ”）。(3) 理论上能否用石墨合成金刚石？_，若能，需要的条件是_。10, 物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是 1molC完全燃烧生成 CO2气体时放出的热量， 已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖22HO(l)CO生成热 kJ/mol1259.8285.8393.5则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成 CO2气体和液态水，最多可提供_kJ能量。

8、测试题答案1, B2, B3, AB4, BC5, AC6, (aqp-4.2×104m)/2bpJ【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为：Qcm t4.2104 m ( J)p%p。又知：点燃CO2CO2bmolbmolbmol高温CO2C2CObmolbmol2bmol所以 amolC和 bmolO2 （ a 2b）反应后，其可燃性物质的量为 (a-2b)molC 和2bmolCO。若设 1molCO燃烧成 CO2放出的热量为 xJ，则可得出关系式：a 2b q 2bx4.2104mpx42.104ma 2b q 2b( J)解得：p若设所求 1molC燃烧成 CO放出

9、的热量为 yJ，则由下列热化学方程式：C ( s)1CO2 ( g );HyJ / molO2 (g )2CO ( g)1 O2 (g ) CO2 (g ); HxJ / mol2C( s)O2 ( g)CO2 ( g);HqJ / mol就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知：yqx4m4.210a2b qq( J)2baqp4.2104 m( J )2bp7,（1）增效节能（2）T2430（3）389.3t【解析】（1）由沸腾炉导出的 SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由 SO2合成 SO3）的进

10、行。 SO2的氧化反应是放热反应，从接触室导出的 SO3等气体的温度已高达 600以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后 SO3的温度下降了， 这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制 H2 SO4的过程中具有增效节能的作用。（ 2）经过热交换器后， SO2、O2吸收的热量 cm1(T 2-80 ) ，SO3放出的热量 cm2(600 -250 ) 。根据物理学原理及质量守恒定律可知， Q(吸)Q(放) ，m1m2，故 cm1(T 2-80 ) cm2(600 -250 ) ，即 T2430。（ 3）若不使用热交换器，欲使 80的 SO2、O2预热到 430，每年需提供的热量为

11、 20× 103kg×365× 0.8kJ/(kg ?) ×(430 -80 )=2.04 × 109kJ，每千克优质煤供给的有效热量为 5240kJ/kg ，使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为： 2.04 ×109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t 。8, 50%评 析 ： 1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：180%1032200120%1032900=5×104kJ4458将 水 烧 开 所 需 热 量 为 ： Q=cm(t-t 0)=(4.2 × 4.0+0.88 × 0.80) ×(100-20)=1 400(kJ)1400 kJ所以，燃料的利用率为： 5 104 kJ kg 0.056kg ×100%=50%9, （1）石墨C(s 、石墨）= C(s、金刚石）； H=1.9kJ/mol（2）大于大于（3）能隔绝空气高温高压评析：由于石墨转化为金刚石为