安徽省合肥市第六十一中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

1、安徽省合肥市第六十一中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是    （    ）                 参考答案：d略

2、2. 下列叙述正确的是a. 摩尔是表示物质微粒数的单位b. h2so4的摩尔质量是98gc. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4ld. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：da. 摩尔是表示物质的量的单位，a错误；b. h2so4的摩尔质量是98g/mol，b错误；c. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4l，c错误；d. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，d正确，答案选d。 3. 下列叙述中正确的是        

3、                       a. h2so4的摩尔质量是98        b. 等质量的o2和o3中所含的氧原子个数相等c. 等质量的co2和co中所含有的碳原子个数相等        d. 将98gh2so4溶解于50

4、0 ml水中，所得溶液中h2so4的物质的量浓度为2 mol/l参考答案：b略4. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(       )a. v(n2)=0.1mol·l-1·s-1b. v(h2)=0.1mol·l-1·min-1c. v(nh3)=015mol·l-1·min-1d. v(h2)=0.3mol·l-1·min-1参考答案：a【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率

5、之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：n2+3h22nh3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。a.v(n2)=0.1mol?l-1?s-1=6mol?l-1?min-1，则v(n2)/1=6mol?l-1?min-1，b. v(h2)/3=0.033mol?l-1?min-1，c. v(nh3)/2=0.075mol?l-1?min-1，d. v(h2)/3=0.1mol?l-1?min-1，故反应速率adcb，正确选项a。5

6、. 下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小f、cl、br、i的最外层电子数都是7，li、na、k、rb最外层电子都是1碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物r2o根据同族元素性质递变规律推测at 与h2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性根据f、cl、br、i的非金属性递减，可推出hf、hcl、hbr、hi的氧化性及热稳定性依次减弱卤素按f、cl、br、i的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用a. b.

7、c. d. 参考答案：c【详解】随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，项正确；随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，k的密度比na的密度小，项错误；f、cl、br、i的最外层电子数都是7，li、na、k、rb最外层电子都是1，项正确；碱金属单质的金属性从li到cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，项错误；同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则at与h2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，项正确；f、cl、br

8、、i的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即hf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，项错误；f、cl、br、i位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，项正确；综上所述，项正确，答案选c。 6. 可以通过单质间的化合反应, 一步直接制取的化合物是                   （  

9、  ）a. fecl2          b.so3           c.na2o2          d.no2参考答案：c略7. 为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、 so42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。  过滤    加过量的naoh溶液

10、  加适量的盐酸   加过量的na2co3溶液   加过量的bacl 2溶液。其中正确的操作顺序是(    )。a      b    c        d 参考答案：c略8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是            &#

11、160;                    (     )aca2+、nh4+、cl、co32          bna+、nh4+、no3、clch+、na+、no3、oh        

12、60;    dk+、mg2+、so42、oh        参考答案：b略9. x元素的阳离子和y元素的阴离子都具有与ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是                            &

13、#160;            （    ）ax的原子序数比y小          bx原子的最外层电子数比y大       cx元素的最高正价比y大      dx的原子半径比y大参考答案：d略10. 以下说法正确的是（   

14、 ）a两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体b蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解c苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应d交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：b11. 下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 （    ）       a     b          &#

15、160;      c             d参考答案：b略12. 有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是a. 自然界中存在大量硅单质b. 自然界中的硅易开采，且可再生c. 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料d. 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制参考答案：a【分析】a.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在；b.硅在自然界主要

16、以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，可用还原法制得单质硅；c.硅是固体，便于运输贮藏；d.硅燃烧放出热量，燃烧生成的二氧化硅容易有效控制污染。【详解】?a.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故?a错误；b.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故b正确；c.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，故c正确；d.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故d正确；综上所述，本题选a。13. 下列说法中不正确的是（）a共价化合物中不可

17、能含有离子键b阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：b【考点】化学键【分析】a共价化合物中只含共价键；b离子键是由离子通过静电作用形成的；c离子化合物中也可能含有共价键；d含有离子键的化合物是离子化合物【解答】解：a共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故a正确；b离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故b错误；c离子化合物中也可能含有共价键，如naoh中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故c正确；d含有离子键的化合物一定是离子化合物

18、，离子化合物中可能含有共价键，故d正确；故选b14. 将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()a氧化反应                                         

19、               b取代反应c加成反应                                   

20、                     d萃取参考答案：d略15. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是a. 黑磷比白磷稳定b. 黑磷与白磷互为同分异构体c. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应d. 白磷转化为黑磷是吸热反应参考答案：a试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，a正确；黑磷和白磷均是由磷

21、元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，b错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，c错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，d错误，答案选a.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g naoh固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入naoh固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。 (2)若称取的w g naoh刚好可配制0.5mol·l-1naoh溶液500ml。在下列配制

22、500mlnaoh溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）             参考答案：(6分) _继续往表面皿中加入naoh固体           使指针刚好停在中间刻度线上             .    

23、  .（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由e转化成c的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出ec反应的化学方程式:_。为了获得e，可以用新配制的d溶液与用不含o2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述d溶液时你觉得还需加入                  。(4)写出fe与h

24、20在一定条件下反应的化学方程式                            。参考答案：(1)cl2kscn  (2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（3）铁粉  （4）3fe +  4h20（g） fe3o4 4h218. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物a、b、c的物质的量相等，其中a、c为无色气体。请填写下列空白：（1）物质x是_，c是_，f是_，g是         。（2）反应的化学方程式是_。（