安徽省宣城市郎溪县涛城中学高三化学联考试题含解析

1、安徽省宣城市郎溪县涛城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司leo pharma与美国斯克里普斯研究所(the scripps research institute)的phil s. baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为c20hxo5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(picato)的原料。          

2、                    巨大戟醇                       picato药物下列说法一定错误的是（    ）a巨大戟醇能溶于水b由巨大戟

3、醇制备picato药物的另一种反应物是 c0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molo2d巨大戟醇和picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：b巨大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成picato药物。巨大戟醇的分子式为c20h28o5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有c=c等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备picato药物的另一种反应物是，故b项一定错误。2. 下列储存药品的方法中，正确的是a液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中b

4、新制氯水保存在棕色广口瓶中c金属锂保存在石蜡油中d硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：c试题分析：a液溴能腐蚀橡胶塞，故a错误；b新制氯水保存在棕色细口瓶中，故b错误；c锂和氧气和水能发生反应，所以要隔绝空气保存，锂的密度大于石蜡油，所以金属锂保存在石蜡油中，故c正确；d硅酸钠溶液具有黏性，保存硅酸钠溶液应该保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中，故d错误；故选c。3. 下列说法正确的是（    ）a      a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离   

5、0;  b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱      c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质      d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质参考答案：a略4. 下列化学用语正确的是aco2的比例模型       bh2o2的电子式         c氨分子的结构式    

6、; d14c的原子结构示意图参考答案：c略5. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是a温度相同、体积相同的o2和n2        b质量相等、密度不等的n2和c2h4c密度相同、体积不同的co和c2h4     d压强相同，体积相同的o2和h2参考答案：b略6. 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h=25kj·mol1a. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kjb. 浓硫酸在反应中

7、只作催化剂c. 2(ch3oh)=(ch3och3)d. 升高温度或增大压强均可加快反应速率参考答案：d解析：a. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kj，错误；b. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；c.应为(ch3oh)=2(ch3och3)，错误；d. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。7. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是a.c(h+)：c(oh-)=1：2的溶液：k+、al3+、hco3-、c

8、lo-b.与al反应生成h2的溶液：na+、ba2+、no3-、cl-c.中性溶液中：so32-、s2-、fe3+、cl-d.能使红色酚酞变无色的溶液：k+、ca2+、cl-、hco3-参考答案：ba.c(h+):c(oh-)=1:2的溶液呈碱性，al3+、不能大量共存，错误；b.与al反应生成h2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时na+、ba2+、no3-、cl-可以大量共存；c.、s2-和fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；d.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，hco3-不能大量共存，故选b。8. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是  a用食醋清洗

9、热水瓶中的水垢    b用米汤检验碘盐中含有碘酸钾  c用纯碱溶液洗涤餐具上的油污  d用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：b9. (08嘉定区期末)常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1×10-13mol/l，该溶液一定能共存的离子组是 （）                       

10、60;  a k+、na+、so42-、no3-      bna+、k+、s2-、f-c fe2+、mg2+、cl-、so42-        d. nh4+、k+、cl-、hco3-参考答案：答案：a10. 过氧化氢（h2o2），既有氧化性又有还原性，h2o2和硫酸化的kmno4反应如下：2kmno4+5h2o2+3h2so4  2mnso4+k2so4+5o2+8h2o       

11、;                     ，如果h2o2中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（    ）       ao2             

12、0;           bh2o                        cmnso4              

13、0;  dk2so4参考答案：a略11. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（      ） 选项实验操作实验目的a用饱和na2co3溶液可将baso4转化为 baco3证明ksp（ baco3）ksp（ baso4）b用ph计测定0.1 mol/l醋酸溶液的ph证明醋酸在水溶液中部分电离c向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/l的 fecl3的溶液和0.01 mol/l的kcsn溶液，再加入几滴饱和fecl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动d将氯气通入0.1 mol/lkbr溶液中，再加入少量ccl4，

14、振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：a略12. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （   ）    a甲<乙<丙<丁                       

15、60;       b丁<甲<乙<丙   c甲=丁<乙=丙                  d丁<甲<乙=丙参考答案：d略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是       a10 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、

16、cl、so       b甲基橙呈红色的溶液：nh、ba2、alo、cl       cph12的溶液：k、na、ch3coo、br       d与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co、no参考答案：c略14. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是   （    ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它

17、是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和na2co3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制cu（oh）2发生反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2oa.      b.      c.      d.参考答案：a略15. 下列离子方程式中，正确的是a电解饱和食盐水：2cl-+2h2oh2+c12+2oh-b在氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh

18、3?h2o = alo+ 4nh+2h2oc小苏打溶液与稀硫酸混合：co+2h+=co2+h2od过量铁粉与氯化铁溶液反应：fe+fe3+=2fe2+参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥主要含有、等。某化工厂主要生产、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）feo2-极易水解而生成fe(oh)3    (2)fe3+在ph3.7时即可水解即沉淀完全）            &

19、#160;           （1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：                                   

20、60;                    。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易        。（3）该厂结合本厂生产实际选用的x为         （填化学式）；“中和”会使溶液中（填离子符号

21、）           的浓度减少。 （4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫                               。 （5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目

22、的是                                 。参考答案：（共12分，每空2分）（1）ba(feo2)2 +8hno3 = ba(no3)2 + 2fe(no3)3 + 4h2o (2分)（2）分解（3）baco3   

23、60;      fe3+、h+（4）蒸发结晶或结晶法（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染  (凡合理答案均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物  质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(cuso4)溶液呈蓝色氧化亚铜(cu2o)红色固体不溶于水氯化铜(cucl2)

24、浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(cucl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置a气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为a_b_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有cu2o(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在

25、；写出装置b中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)cucl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置a的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ecfd（2分）(3)否（1分）f中物质不变蓝色（1分）d（1分）出现白色沉淀（1分）2cuclh22cu2hcl（1分）(4)cu2cle=cucl（1分）cu2e=cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会

26、干扰cu2o是否存在的判断（2分）18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是         （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式                           &#

27、160;  。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。a分子中含有氢键             b属于非极性分子c含有4个键和1个键         d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用x表示)的氢化物和元素(用y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下： 熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因      &#