安徽省宣城市郎溪县十字中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省宣城市郎溪县十字中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是a. 萃取b. 溶解c. 过滤d. 重结晶参考答案：a【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液

2、放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为a2. 关于元素f、s、cl的说法正确的是()。a非金属性：f>s>clb原子半径：s>cl>fc稳定性：hf>hcl>h2sd酸性：hf>hclo4>h2so4参考答案：bc略3. 有bacl2和naci的混合溶液0.5l，将它分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使完全沉淀。反应中消耗15mol h2so4、38molagno3。据此得知原混合溶液中的c (na+)为    a16 mo1

3、·l-1    b3.2 mo1·l-1     c4.8 mo1·l-1     d8.6 mo1·l-1参考答案：b4. x、y、z、r、w是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， yz气体遇空气变成红棕色，r的原子半径是短周期中最大的，w和z同主族。下列说法错误的是（  ）a. x、y、z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性b. 气态氢化物的稳定性：z> wc. 简单离子半径：w> rd. z、r

4、形成的化合物中可能含有共价键参考答案：a【分析】yz气体遇空气变成红棕色，则y是n，z是o，no在空气中和o2迅速反应生成红棕色的no2；r的原子半径是短周期中最大的，则r是na；w和z同主族，则w是s；x、y、z、r、w所在周期数之和为11，则x在第一周期，为h；综上所述，x、y、z、r、w分别为：h、n、o、na、s，据此解答。【详解】ax、y、z 分别为：h、n、o，h、n、o三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如nh3·h2o的水溶液显碱性，a错误；b非金属性：z(o)w(s)，故气态氢化物的稳定性：z(o)w(s)，b正确；cs2-核外有三层电子，na+核外有两层电子，

5、故离子半径：s2-na+，c正确；dz、r为o、na，o、na形成的化合物中可能含有共价键，如na2o2，d正确。答案选a。5. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是afe作正极，发生氧化反应     b负极反应： 2h+ + 2eh2   c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变    d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大参考答案：d略6. 室温下，向20.00 ml 0.8mol?l1一元酸ha溶液中滴入0.8 mol?l1的naoh溶液，溶液的ph和温度随加入naoh溶液体积的变

6、化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）  a常温下，1.0 mol?l1ha的溶液的ph=0ba、b、c三点，a点混合溶液中c（na+）最大ca、b两点的溶液中水的离子积kw（a）=kw（b）dc点时消耗naoh溶液的体积为20.00ml参考答案：d【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】ha与naoh恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，ha与naoh恰好反应，而此时溶液的ph大于7，说明naa为强碱弱酸盐，所以ha为弱酸；a弱酸在溶液中部分电离；ba、b、c三点，c点时，ha与naoh恰好反应；c升高温度促进水的电离；dc点时，h

7、a与naoh恰好反应【解答】解：ha与naoh恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，ha与naoh恰好反应，而此时溶液的ph大于7，说明naa为强碱弱酸盐，所以ha为弱酸；a弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol?l1ha的溶液中氢离子浓度小于1mol/l，则ph大于0，故a错误；ba、b、c三点，c点时，ha与naoh恰好反应，即c点混合溶液中c（na+）最大，故b错误；c升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积kw（a）kw（b），故c错误；dc点时，ha与naoh恰好反应，所以向20.00 ml 0.8mol?

8、l1一元酸ha溶液中滴入0.8 mol?l1的naoh溶液，消耗naoh为20ml，故d正确故选d7. 室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是a稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为caco32hca2+h2oco2b稀醋酸加水稀释后，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)变大c向稀醋酸中加入等浓度的naoh溶液，导电能力变化如右图dch3coonh4溶液和k2so4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：b8. 人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（   ）a大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量co2、nox，造成大气污染，从而使雨水的p

9、h=5.6 ，形成酸雨b经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、mg、br2等物质c针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质d石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化参考答案：c9. 实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g参考答案：c考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 ml，100 ml、250 ml、500 m

10、l和1000 ml等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：由于实验室没有950ml的容量瓶，所以应该选用1000ml的容量瓶进行配制，1000ml 2mol/l的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1l×2mol/l=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（nacl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：c点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶

11、液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有a0.3mol电子     b0.15mol中子     c0.3mol分子     d0.15mol质子参考答案：a11. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（  ）a. 还原           b. 水解     

12、     c. 氧化            d. 取代参考答案：bho-ch2ch=chch2-cooh含有的官能团有-oh、c=c以及-cooh，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选b；12. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 ml浓度为10 mol/l的hcl溶液中和,则生成物的成分是      

13、60;   ana2o                bna2o2                  cna2o和na2o2      dna2o2和nao2参考答案：c略13. 下列有关物质的分类或归类正确的是 a. 化合物：cacl2、

14、烧碱、聚乙烯、hd    b. 酸性氧化物：so2、no、co2、mn2o7 c. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶        d. 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2参考答案：c14. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab标准状况下，2.24l no和2.24l o2混合后气体分子数为0.15 nac加热条件下，1mol fe投入足量的浓硫酸中，生成na个so2分子d0.1mol na2o2与足量的潮

15、湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1na参考答案：d 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中na2o2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。1

16、5. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ）a. 不锈钢是铁合金，只含金属元素b. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应d. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：b解析：a、不锈钢属于合金，含有碳元素；b、铁粉与水蒸气可在高温下反应；c、铁及合金都可以与盐酸反应；d、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修

17、1第三章金属及其化合物的内容。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_（多选倒扣分） 参考答案：b、c、e、f三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(o

18、h)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式                                            

19、60;    。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法

20、是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：              

21、60;              。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将

22、ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. (18分)某烃w经下列反应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为           ，化合物e中所含两个官能团的名称是         、 

23、;       。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab          ；wf          。(3)写出以下化学方程式：l mola与naoh的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为             

24、0;                                                 

25、0;                b转化为c的化学方程式为                                           e转化为g的化学方程式为