安徽省宿州市符离中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省宿州市符离中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是          （    ）    ax为直流电源的负极，y为直流电源的正极  &

2、#160; b图中的b>a    c阳极区ph增大    d该过程中的产品主要为h2so4和h2参考答案：c略2. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是      （     ）a原子半径：wzyxm  bxz2

3、、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质有多种同素异形体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：c3. 下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是a在ph=1的溶液中：fe3+、cu2+、hcoo、clb在使石蕊变红的溶液中：cu2+、mg2+、cl、no3c既能溶解al，又能溶解h2sio3的溶液：nh4+、so42、cl、clod不能含大量hco3-的溶液中：na+、k+、so32、co32参考答案：b4. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：i.so2+2h2o+i2=h2so4+2hi   ii. 

4、2hi    h2+i2       iii. 2h2so4=2so2+o2+2h2o  分析上述反应，下列判断正确的是：  a.循环过程中需补充h2o            b.反应i中so2氧化性比hi强  c.反应iii易在常温下进行         d.循环过程中产生1m

5、olo2的同时产生1 molh2 参考答案：a略5.  某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）a一个分子中含有12个h原子       b苯环上的一氯代物有2种c能使酸性kmno4溶液褪色        d1mol该物质分别与足量h2、naoh溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：b6. na表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是a. 32g s2-中电子数目为2na b46 gno2和n2o4的混合物中含有

6、的原子数为3nac. 1 l 0.5 mol?l1 na2co3溶液中含有的co32数为0.5nad. 78 g na2o2中阴离子数目为2na参考答案：b略7.  下列有关结构和性质的说法中，正确的是（  ）    a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强dnh3、hno3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键参考答案：b略8. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得

7、伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是(    )                                     a.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料 b.运动员驻地处理水时加入明

8、矾作为净水剂以吸附水中的杂质 c.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100% d.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中co和nox反应生成无毒气体 参考答案：c 略9. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是                                （&

9、#160;   ）    a除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气b除去no2中混有的no：用水洗气    c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤    d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：c略10. 根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)c原子价层电子的轨道表达式为_，基态as原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，o22+与元素n的单质互为等电子体，则o22+

10、的电子式为_。(3)nh3能与众多过渡元素离子形成配合物，向cuso4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用_，该晶体的化学式为_。(4)如图emim+离子中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号nm表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)，则emm+离子中的大键应表示为_。(5)nio晶体结构与nacl相似，晶胞中ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中o2位置在_，已知晶体密度为dg/cm3，n2+原子半径为xpm，o2原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞中原子的空间利用率为

11、_(列出化简后的计算式)。参考答案：(1)    哑铃    (2)    (3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度    cu（nh3）4so4?h2o    (4)sp2、sp3         (5)体心和棱中心    ×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式，写出价层电子的轨道表达式；基态as原子核外电子排布式为1s22s

12、22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p；(2)根据等电子体的结构相似，o22+的电子式与n2相似 ，因此1个o22+含有三个共用电子对；(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：cu2+2nh3?h2ocu（oh）2+2nh4+、cu（oh）2+4nh3cu（nh3）42+2oh?，总反应为：cu2+4nh3?h2ocu（nh3）42+4h2o；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此

13、最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出cu（nh3）4so4?h2o晶体；(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个键，参与形成大键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大键由三个c原子和两个n原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，带一个单位的正电荷，说明环上失去了一个电子，共有6个电子形成大键；(5)因为nacl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以nio晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中o2位于体心和棱中心；根据晶体密度计算晶胞体积，根据ni2+和o2的原

14、子半径计算离子占用的体积，离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则价层电子的轨道表达式为；基态as原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；答案：     哑铃(2)根据等电子体的结构相似，o22+的电子式与n2相似，因此1个o22+含有三个共用电子对，o22+的电子式为；答案：(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得

15、到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：cu2+2nh3?h2ocu(oh)2+2nh4+、cu(oh)2+4nh3cu(nh3)42+2oh-，总反应为：cu2+4nh3?h2ocu(nh3)42+4h2o；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出cu(nh3)4so4?h2o晶体；答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度    cu(nh3)4so4?h2o(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳

16、原子均形成3个键，参与形成大键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大键由三个c原子和两个n原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，环中带一个单位的正电荷，共有6个电子形成大键，因此该分子中的大键可表示为；答案：sp2、sp3     (5)因为nacl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以nio晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中o2位于体心和棱中心；每个晶胞中含有ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有o2：1+12×1/4=4；m（nio）=75g/m

17、ol根据晶体密度计算晶胞体积，v0=cm3根据ni2+和o2的原子半径计算离子占用的体积：v1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空间利用率：×100%= ×100%；答案：体心和棱中心    ×100% 11. 下列离子方程式正确的是a用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：b用银氨溶液检验乙醛中的醛基：c苯酚钠溶液中通入少量dna与乙醇

18、反应：参考答案：b12. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是  aiva族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则va族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3  b第二周期元素氢化物的稳定性序是：hfh2onh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序 也是：hcih2sph3  c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子  d干冰（co2）是分子晶体，·则sio2也是分子晶体参考答案：b13. o2和o3的混合气体2 l，若在同温同压下，o3完全转化为o2后气体体积变为2.2

19、l。则原混合气体的平均相对分子质量为a40            b36.7           c35.2        d43.7参考答案：c14. 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是a硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量b工业上用热还原法冶炼铝：c在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块

20、做阳极d工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高h2的转化率  参考答案：b15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等参考答案：a考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，a、都是

21、双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故a正确；b、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故b错误；c、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故c错误；d、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于no二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备苯乙酮的化学方程式为：  

22、60;    乙酸酐制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（i）合成：     合成装置如图，请回答：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为_口进_口出（填字母）（）分离与提纯：                   边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液

23、 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（3）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（4）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从_口倒出。（5）粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。参考答案：(1) 干燥管     吸收hcl（2）c &

24、#160; d（3）萃取水中的苯乙酮，减少损失   否    乙醇和水互溶（4）检漏   放气    打开上口玻璃塞     上（5）c    a、b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl

25、-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.68