安徽省淮北市体育中学2021年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省淮北市体育中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 标准状况下，22.4lch3cooh中含有碳原子数为2nab. 1.7g羟基(oh)和1.7goh中含有质子数均为0.9nac. 1moln2与3molh2在一定条件下充分反应，生成nh3分子数目为2nad. 7.8gna2o2与足量水反应，转移电子0.2na参考答案：b【分析】a、标准状况下，22.4lch3cooh不是气态；b、羟基(oh)和oh的质子数均为9；c、n2与h2在一定条

2、件下的反应是可逆反应；d、na2o2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低；【详解】a、标准状况下，22.4lch3cooh不是气态，故a错误；b、羟基(oh)和oh的质子数均为9，1.7g羟基(oh)和1.7goh中含有质子数均为0.9na，故b正确；c、n2与h2在一定条件下的反应是可逆反应， 1moln2与3molh2在一定条件下充分反应，生成nh3分子数目小于2na，故c错误；d、na2o2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gna2o2与足量水反应，转移电子0.2na，故d错误；故选b。2. 下列叙述中，正确的是a.甲烷的标准燃烧热为890.3 kj&#

3、183;mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)         h890.3 kj·mol1b.500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)    h38.6 kj·mol1c.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零d.常温下，反应c(

4、s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h>0参考答案：d略3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（     ）a烧杯中有铜无铁                       &#

5、160;    b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁、铜都有                          d烧杯中铁、铜都无参考答案：略4. 用来区分溶液与胶体的方法是d布朗运动           &#

6、160;        b电泳现象       c聚沉                        d丁达尔现象参考答案：略5. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶

7、化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是a. 萃取b. 溶解c. 过滤d. 重结晶参考答案：a【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为a6. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是    (   )a.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63

8、s23p2的原子b.m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子d.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：b略7. 下列反应离子方程式正确的是                        &

9、#160;                 （    ）a过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca22hco32oh    caco3co322h2obfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h     4 fe32h2oc向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3·h2o     alo24

10、nh42h2od h2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2ohhso42     baso4h2o参考答案：b略8. 钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质下列说法正确的是（）a该合金的熔点高于金属钠的熔点b若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（al）n（na）c若将钠铝合金投入fecl3溶液中有fe（oh）3沉淀生成d等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：c考点：有关混合物反应的计算分析：a合金的熔点低于其任一成分熔点；b该反应方程式为：na+al+2h2o=naalo2+2h2，根据方程式判断；

11、cna和水反应生成naoh，naoh溶液和fecl3发生复分解反应；d根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：alh2，2nah2判断解答：解：a合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故a错误；b该反应方程式为：na+al+2h2o=naalo2+2h2，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（na）n（al），故b错误；cna和水反应生成naoh，naoh溶液和fecl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故c正确；d根据alh2，2nah2知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢

12、气越多，故d错误；故选c点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等9. 恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a（g）+ 2b（g）2c（g）+ xd（s）的化学平衡状态，相关数据如下：m：3mola、2molb；2min；达到平衡，生成d1.2mol，测得从反应开始到平衡c的速率为0.3 mol?（l?min）-1。n：2molc、ymold；达到平衡时c（a）=0.6mol/l。下列推断的结论中不正确的是ax=2b平衡时m中c（a）=

13、0.6mol/lcy<0.8    dm中b的转化率与n中c的转化率之和为1参考答案：c解析：m中从反应开始到平衡c的速率为0.3mol?（l?min）-1，生成的c为0.3×2×2=1.2mol，生成d也为1.2mol，则x=2，m中3a（g）+2b（g）?2c（g）+2d（s）开始3       2       0       0转化1.8 

14、60;   1.2     1.2     1.2                        平衡1.2     0.8     1.2 

15、;    1.2n中达平衡时c（a）=0.6mol?l-1，n（a）=1.2mol，   3a（g）+2b（g）?2c（g）+2d（s）开始0      0        2      y转化       0.8      0.8

16、    0.8 平衡 1.2                   1.2a由上述分析可知，x=2，故a正确； b平衡时m中c（a）= 1.2mol/2l=0.6mol/l，故b正确；c因平衡时d不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y0.8，故c错误； dm中b的转化率60%，n中c的转化率40%，之和为1，故d正确；故答案选c 10. 油脂水解后的

17、一种共同产物是a硬脂酸           b甘油          c软脂酸             d油酸参考答案：b11. 已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2；br2能将i氧化为i2；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本

18、身被还原为i2向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）abr、i2      bbr2、br、i2      cbr2、i2、io3      dbr2、io3参考答案：d考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用解答：解：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2，k

19、bro3的氧化性大于kio3，i的还原性大于br2；br2能将i氧化为i2，br2的氧化性大于i2，i还原性大于br；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本身被还原为i2，kio3的氧化性大于i2、br2，i的还原性大于br2，向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物kio3和br2；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物12. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是    a氯化铁溶液和氯化铜溶液   

20、0;  b硫酸钠溶液和氯化钠溶液c氯化铝溶液和氢氧化钠溶液    d硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：b略13. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：列有关判断中不正确的是 （    ）   a. 溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液       b. 溶液a和b均可以选用稀硝酸c. 若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 d. 实验室方案ii更便于实施参考答案：b略14. 参考答案：b略15. 下

21、列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（      ）a. naclo溶液中通入过量so2：clo so2 + h2o = hclo + hs03 b.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：ch3oh+h2o6e= co2+6h+c. alcl3 溶液中投入过量na：al3+ + 4na2h2o =alo24na+ + 2h2d向明矾溶液中滴加ba(oh)2 ，恰好使so42 沉淀完全：2al3+3so4 2- 3ba2+ + 6oh - = 2al(oh)3+ 3baso4参考答案：c略二、实验题（本

22、题包括1个小题，共10分）16. （14分）聚合硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3+必须先还原为fe 2+。实验步骤如下：（1）实验室用18.4 mol·l-1的浓硫酸量取     ml来配制250ml4.8 mol·l-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器        

23、                。（2）步骤ii取样分析溶液中的fe2+、fe3+的含量，目的是                    。a控制溶液中fe2+与fe3+含量比       b确定下一步

24、还原所需铁的量c确定氧化fe2+所需naclo3的量      d确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤中用naclo3氧化时的离子方程式                            （提示：clo3转化为cl）；已知1mol hno3的价格为0.16元，1mol nac

25、lo3的价格为0.45元，评价用hno3代替naclo3作为氧化剂的利弊，利是                      ，弊是                      

26、;    。（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中so42与fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25ml聚合硫酸铁溶液，加入足量的bacl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。（b）另取25ml聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250ml溶液，取该溶液25.00ml，用kmno4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/l kmno4标准溶液vml。离子方程式为：5fe2+ + mno4+ 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o判断（a）步骤溶液中so42离

27、子已沉淀完全的方法是                           ； 在（b）步骤中判断达到终点的现象是                   

28、                     ；聚合硫酸铁中so42与fe3+的物质的量之比为             （用含m、v的代数式表示）。参考答案：（14分）（1）65.2ml（1分）（未保留小数一位0分）250ml容量瓶、胶头滴管（每个1分共2分，容积未写扣1分）

29、0; （2）bc（2分）  （3）6fe2+ + clo3 + 6h+ = 6fe3+ + cl + 3h2o（2分）   利：原料成本较低（1分）  弊：产生气体对大气有污染（1分）  （4）取上层清夜，滴加bacl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中so42已沉淀完全（2分）  溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（1分）   （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的w、t、x、y、z、r六种前四周期元素tw3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。x、y位于同一主族且y的原子序数

30、是x的2倍。z、r是生  活中常见金属，z、r的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。  请回答下列问题：  (1)tw3的电子式为_。  (2)由w、t、x、y中的元索组成一种离子化合物m，能发生如下转化关系：    f与e的相对分子质量之差为16。则m的化学式可能为_。    c与水反应的化学方程式为_。  (3)(tw4)2y2x5能和zyx4在水溶液中反应生成z2和yx42，写出离子方程式：   _。  (4)常温下,在wtx3浓溶液中以z、r

31、为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. （15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：   （1）x与b反应的离子方程式为。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。   （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_   （5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molh2o时的反应热分别为 h1 ，h2 ，h3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（3分）&