安徽省滁州市南屏中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市南屏中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：a略2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）a氟利昂(ccl2f2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”b开发高效氢能、太

2、阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染cpm2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体d海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：b试题分析：氟利昂(ccl2f2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项a错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项b正确；pm2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm100nm之间，选项c错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项d错。3. 在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

3、(   )a氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气b向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有oh-c向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有nh4+d浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。参考答案：c解析：a氨气具有刺激性气味，故氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气，正确；b向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红说明溶液显示碱性，说明氨水中含有oh-，正确；c向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热不会产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，错误； d浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟即生成了氯化铵固体，说明氨气与氯化氢容易反应

4、，正确。故选c。4. 在fe2（so4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是                           a残余固体是铜和铁           

5、0;         b最后得到的溶液中一定含有cu2+     c将残余固体加入到稀h2so4中，有气泡产生    d最后得到的溶液中可能含有fe3+参考答案：b5. 根据以下事实得出的判断一定正确的是    （    ）aha的酸性比hb的强，则naa溶液 ph比nab溶液的小ba+和b-的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的小ca盐的溶解度在同温下比b盐的大，则a盐溶液的物质的量浓度

6、比b盐溶液的大da原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强参考答案：a略6. 下列有关有机物的说法正确的是（   ）a蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀粉都是高分子化合物b乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同c淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应d米酒变酸的过程涉及了氧化反应参考答案：d略7. 如右图所示，x为铁、y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在u形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：a合上k1、断开k2，该装置可以将化学能转变为电能b合上k1、断开k2，x是阴极，y电极附近溶液慢慢变为红色c合上k2、断开k1，

7、湿润的ki淀粉试纸靠近y电极管口，试纸变蓝d合上k2、断开k1，电解一段时间，x电极附近溶液呈红色参考答案：b略8. 对图装置说法正确的是（）aa电极上发生还原反应b盐桥中的阴离子向b电极移动c一段时间后，c电极区溶液的ph降低d一定时间内，向d电极区滴入黄色k3fe（cn）6溶液，可能出现fe3fe（cn）62蓝色沉淀参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中，左池中的zn为负极，zn失电子生成锌离子，右池中的fe为正极，亚铁离子得电子生成fe，滤纸上的zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，fe为阳极，fe失电子生成亚铁离子，据此分析解答：解：a、a电极为负极发生氧

8、化反应，故a错误；b、盐桥中的阴离子影响负极a，故b错误；c、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，ph升高，故c错误；d、d极fe放电生成亚铁离子，与k3fe（cn）6反应生成fe3fe（cn）62蓝色沉淀，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等9. 下列说法正确的是a常温下ph为5的盐酸溶液稀释1000倍后，ph等于8b浓度均为0.1 mol/l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h+)前者小于后者c碳酸氢钠溶液中存在：c(oh) = c(h+) + c(h2co3) c(co) d0.1mol·l1nahco3溶液：c(na)c(oh

9、)c(hco)c(h)参考答案：bc略10. 将4 mol金属al全部转化为al（oh）3，消耗hcl a mol，naoh b mol，则a+b的最小值为（  ）a4    b6    c8    d16参考答案：b11.  雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是a均能与卤化氢发生取代反应b均能发生脱水的消去反应c均可使溴水褪色d两种物质的分子组成相差一个ch2，但不属于同系物参考答案：d略

10、12. 2019年2月，在世界移动通信大会(mwc)上发布了中国制造首款5g折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()a. 制造手机芯片的关键材料是硅b. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性c. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点d. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能参考答案：d【详解】a. 单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，a项正确；b. 铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，b项正确；c. 镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，c项正确；d. 手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，d项错误；答案选d。13. 在给定

11、条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是                    a用50ml8mol·l-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气b向100ml3mol·l-1的硝酸中加入5.6g铁c标准状况下，将1g铝片投入20ml18.4mol/l的硫酸中d在500pa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：b14. 关于01mol·

12、l-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是                                                

13、0; a加入等体积的水，c（h+）、c（oh-）都减小      b加水稀释时醋酸和水的电离度都增大      c加入少量醋酸钠固体ph -定降低      d稀释100倍ph一定增大 参考答案：b略15. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22     a氢化物的沸点为h2rh2t b

14、单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性                    dl2与r2的核外电子数相等参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2

15、样品中的          （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是       + clo3 +        = mno2 + cl2 +        。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、        、   &

16、#160;    。已知蒸发得到的固体中含有naclo3和naoh，则一定还含有            （写化学式）。（4）若粗mno2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g mno2，并收集到0.224l co2（标准状况下），则在第步反应中至少需要          mol naclo3。参考答案：（14分）（1）mno和mnco3   

17、;          （2）5mn2+  2   4h2o   5   1   8h+  （3）蒸发皿   玻璃棒   nacl    （4）0.02     （最后一空4分，其余每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术

18、产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni

19、(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=                 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时    

20、;     。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小    cni的质量减小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m  电池充电时，阳极的电极反应式为        

21、60;                         。电池充电时阴极上发生       （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇a是一种常见的有机溶剂，7.4g的a与足量金属na反应放出1.12l的h2（标准状况下），且a可以发生以下变化：

22、已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应    a分子式是               a只有一种一氯取代物b，写出由a转化为b的化学方程式                    f是a的同分异构体，它也可以有框图内a的各

23、种变化，且f分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则f的结构简式是_（2）有机物g（c6h6o2）可用作显影剂，遇含有fe3+的溶液显紫色，g还能发生的反应是（选填序号）_加成反应    加聚反应    氧化反应    水解反应  酯化反应g的一溴取代物只有一种，请写出g的结构简式：                 &

24、#160;  请写出g与足量浓溴水反应的化学反应方程式：                             （3）a和g在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂h，h与氢氧化钠溶液作用得到化学式为c10h12o2na2的化合物，请写出h的结构简式是：    &

25、#160;            参考答案：19. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式                      （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 

26、         mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）写出由e制得f的化学方程式：        &