安徽省滁州市定远中学高一化学下学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市定远中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象的描述错误的是（   ）a氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾b红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟c点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰d钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：a略2. 将90h2so4溶液和10h2so4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为a小于50b大于50c等于50d不能确定参考答案：b3. 对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，400，3

2、0mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是： a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样d点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样参考答案：ad略4. 下列说法不正确的是       a铜在潮湿的空气里会被锈蚀       b钛及其合金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属”  c常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线  d普通玻璃没有一定的熔点参考答案

3、：c略5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）a. al2o3熔点高，可用作耐高温材料b. so2具有氧化性，可用于漂白纸浆c. sio2硬度大，可用于制造光导纤维d. nh3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：a【详解】a熔点高的物质可作耐高温材料，由于al2o3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故a正确；b二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故b错误；c二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故c错误；d氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故d错误；答案选a。6. 将一质量分数为的koh溶液蒸发掉m g水后，质

4、量分数恰好变为3，体积为vl(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为ks5u                    参考答案：c7. 下列用水能鉴别的一组物质是    （    ）      a. 溴苯、乙醇、四氯化碳          &

5、#160;  b. 苯、乙醇、四氯化碳      c. 苯、乙醇、乙酸                        d. 苯、己烷、四氯化碳参考答案：b略8. 下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是a. 原子半径逐渐增大b. 阴离子还原性逐渐减弱c. 都有最高价氧化物的水化物，化学式为hxo4d. 与氢气越来越容易化

6、合，氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：a【详解】a同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故a正确；b同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化性依次减弱，阴离子还原性逐渐增强，故b错误；cf没有正价，无最高价氧化物的水化物，故c错误；d同一主族从上到下，非金属性依次减弱，与氢气越来越难化合，气态氢化物稳定性依次减弱，故d错误；故答案为a。9. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）a碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯b钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少c碱金属单质都可保存在煤油中d金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火参考答案：b【考点】碱金属的性质【分析】a碱金属族元素中，

7、其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势；b钠原子失去一个电子生成钠离子；cli密度小于煤油；d钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；【解答】解：a碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从li到cs中，cs密度最大、熔沸点最低，故a错误；b钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故b正确；cli密度小于煤油，所以li不能保存在煤油中，故c错误；d钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不

8、可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故d错误；故选：b10. 在nacl和na2so4的混合液中，当cl-的物质的量浓度是na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的              a溶液中可能含有0.5mol na2so4和1.5molnacl       bso42离子和cl离子的物质的量之和等于na+的物质的量       cso4

9、2所带的电荷数是na+所带的电荷数的3/5倍       dna2so4和nacl物质的量浓度之比为1：3参考答案：ad略11. 下面有关晶体的叙述中，正确的是         （    ）a分子晶体中一定存在共价键b第a族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，hf沸点最低c离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏d熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：c略12. x，y，z都是金属，在x与稀

10、h2so4反应中，加入少量z的硫酸盐溶液时能使反应加快；x与y组成原电池时，y电极质量减少，x，y，z三种金属的活动性顺序为axyz          bxzy       cyxz          dyzx参考答案：c略13. 一定温度下在2l容器内进行着某一反应，固体x、气体y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 

11、0;               a. 反应的化学方程式为4x   yb. 当t1=2时，用x表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (l·min)    c. t2时，正反应速率等于逆反应速率    d. t3时，y浓度不再变化，反应达到平衡参考答案：d略14.  据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质， 其中一种有机物分子的

12、球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 a有机物化学式为        b分子中所有原子在同一个平面内 c该有机物易溶于水d可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：cd15. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ()ana、k、co32、clbcu2、k、so42、no3cna、k、cl、no3dfe3、k、so42、cl参考答案：c解析：a项中co32、h能结合生成co2和h2o，则不能大量共存，

13、b项中cu2为蓝色，d项中fe3为黄色，故不符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取40ml，0.50mol/l的盐酸与40ml，0.55mol/l的naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18j/（g?）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。a反应前盐酸溶液的温度b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度d反应前氢氧化钠溶液的质量e.反应后混合溶液的最高温度 f.反应后混合溶

14、液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h=_（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100ml0.50mol/l的盐酸与100ml0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒、温度计    (2)ace   (3)-51

15、.8 kj·mol-1    (4)不相等    相等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置换溴的反应式为：i2 + 2 bro3 = 2 io3 + br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“br”得电子倾向强于“i”，后者是“i”失电子倾向强于“br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。  18. （10分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都

16、能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态。          (1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出a与b可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由c与b原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、

17、价电子总数相同的分子（或离子）如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制e单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)na、si、o、f、h      (2)hooh  、hoh    (3)na2na     na2na(4)hf、sih4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）    (6

18、)2csio2si2co19. （10分）下列框图中，已知a、e、f、h是单质，其中只有a是固体，其它都是气体，且h是呈黄绿色；b是最常见液体，g的焰色反应呈黄色，l是白色沉淀，m是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出h的化学式： 、c的电子式：                          。（2）写出d与i溶液发生反应的离子方程

19、式：                                                                  。（3）写出lm的化学方程式：