安徽省滁州市釜山中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市釜山中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中华人民共和国食品安全法已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是a加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜b在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌c制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵d用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：b2. 反应abc(h<0)分两步进行：abx(h>0)，xc(h<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 参考

2、答案：d略3. 有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+ 和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是  a还原产物为nh4+                    b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l c若有l mol no3参加反应，则转移8mol e-d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe 2+ e-fe 3+    

3、;参考答案：略4. 某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶液解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）    ak+、na+、hco3、no3                          bna+、so42、cl、clo     ch+、mg2+、so42、no3

4、                          dag+、k+、no3、na+参考答案：答案：b5. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是anh4、h、ch3coo- 、hco3     bk+ 、mg2+、so42 、nh3·h2ocna+、h+、no3、i    

5、;            dna+ 、clo-、co32、oh-参考答案：d略6. 以下实验或操作不能达到目的的是a用naoh溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜b测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录ph的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大c将淀粉置于稀硫酸中加热，加naoh溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解d用h试纸测定ch3coon溶液的h，证明ch3cooh是弱电解质参考答案：bc7. x、y为短周期元素，x位于i a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（&#

6、160;   ）      ax的原子半径一定大于y的原子半径                                        bx2y

7、可能是离子化合物，也可能是共价化合物      c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1       dx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案：b略8. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是anahso4溶液  bkf溶液    ckal(so4)2 溶液    dnai溶液参考答案：d本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。a项电离出h+，抑制水的电离，a项错

8、误；b项f-水解促进水的电离，b项错误；c项al3+水解促进水的电离，c项错；d项中na+、i-均不水解，对水的电离无影响，d项正确。9. 在3brf3+5h2ohbro3+br2+9hf+o2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的brf3的物质的量是（）a3 molb2 molcmoldmol参考答案： 考点：氧化还原反应的计算 .专题：氧化还原反应专题分析：在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以brf3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂

9、作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的brf3的物质的量解答：解：在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以brf3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molh2o被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的brf3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol×2=xmol×（30）解得x=，故选：d点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和

10、计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算10. 下列有关127  53i和131  53i说法，正确的是a127  53i和131  53i的中子数相等           b127  53i和131  53i的核外电子数不同c127  53i和131  53i互为同位素         

11、    d127  53i和131  53i是同一种核素       参考答案：c略11. 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是a蒸发            b电泳             c过滤

12、0;           d渗析参考答案：d12. 下列关于有机化合物的说法不正确的是  a苯和甲苯属于同系物                b 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应c乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应    d 乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液区别 参考答案：b略13. 元素x、y、z原子序数之

13、和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是  （   ）  a同周期元素中z的非金属性最强b原子半径x>y，离子半径x>z2c同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强 d由x、y、z组成的化合物只有一种参考答案：c试题分析：x与z2具有相同的核外电子层结构，推出x为na或k，则z为o或s，因为x、y属于同周期，且原子序数之和为36，即x为na，z为o，y为cl，a、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是f，故错误；b、同周期从左向右半径减小，即na>cl，核外电子层数相等，半径随着原子序数

14、的增大而减小，即o2>na，故错误；c、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，f没有正价，因此hclo4酸性最强，故正确；d、组成的化合物可以是naclo、naclo3、naclo4等，故错误。14. 关于下列四个图象的说法中正确的是（） a图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强b图该微粒仅为18o2不能为16o2c图若a为cao，则b可能为mgod图中的h1h2参考答案：d考点：化学平衡的影响因素；原子结构与元素的性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；反应热和焓变分析：a、升温时平衡逆向移动；b、18o2和16o2中只有中子数不同，质子数和核外电子数相同；c、

15、mgo比cao的熔点高；d、c完全燃烧比不完全燃烧放热多解答：解：a、升温平衡逆向移动，四氧化二氮浓度减小二氧化氮浓度增大，故a错误；b、18o2和16o2中只有中子数不同，质子数和核外电子数相同，图该微粒可能是18o2也可能是16o2，故b错误；c、mgo比cao的熔点高，故c错误；d、c完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成co放热多，放热反应的焓变为负值，所以h1h2，故d正确；故选d点评：本题考查了学生对图象的分辨能力和平衡移动、同位素、金属氧化物的熔点、燃烧放热多少比较等，题目难度中等15. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是    

16、     （    ）a常温下，23g no2含有na个氧原子b1 l 0.1 mol?l1的氨水含有0.1na个ohc标准状况下，22.4 l ccl4含有na 个ccl4分子d1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子参考答案：a 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硝酸是氧化性酸，其本质是no3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关no3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）实验装置编号溶液x实验现象实验6mol?l1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验

17、15mol?l1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色（1）实验中，铝片作  （填“正”或“负”）极液面上方产生红棕色气体的化学方程式是    （2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是查阅资料：活泼金属与1mol?l1稀硝酸反应有h2和nh4+生成，nh4+生成的原理是产生h2的过程中no3被还原（3）用如图装置进行实验：溶液x为1mol?l1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转反应后的溶液中含nh4+实验室检验nh4+的方法是      

18、;      生成nh4+的电极反应式是            （4）进一步探究碱性条件下no3的氧化性，进行实验：观察到a中有nh3生成，b中无明显现象a、b产生不同现象的解释是                     

19、0;          a中生成nh3的离子方程式是         （5）将铝粉加入到nano3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由             参考答案：（1）负；2no+o2=2no2；（2）al开始作电池的负极，al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，cu作负极；（3）取少量待检溶液于试管中，

20、加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色；no3+8e+10 h+=nh4+3h2o；（4）al与naoh溶液反应产生h2的过程中可将no3还原为nh3，而mg不能与naoh；8al+3no3+5oh+2h2o=3nh3+8alo2；（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成h2的过程，no3无法被还原 【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（2）

21、实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，据此答题；（3）溶液x为1mol?l1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含nh4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子；（4）碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析；

22、【解答】解：（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2no+o2=2no2，故答案为：负；2no+o2=2no2；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，故答案为：al开始作电池的负极，al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，cu作负

23、极；（3）溶液x为1mol?l1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含nh4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子，实验室检验nh4+的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色，故答案为：取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色；生成nh4+的电极反应式是no3+8e+10 h+=nh4+3h2o，故答案为：no3+8e+10 h+=nh4+3h2o；（4）碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应，故答案为：

24、al与naoh溶液反应产生h2的过程中可将no3还原为nh3，而mg不能与naoh；碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8al+3no3+5oh+2h2o=3nh3+8alo2，故答案为：8al+3no3+5oh+2h2o=3nh3+8alo2；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，所以无明显 现象，故答案为：因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成h2的过程，no3无法被还原【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确不同浓度的硝酸与铝的反应是解答本题的关键，明确原电池的正负极与电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱有关三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：a、b起始时的物质量分别为a摩，b摩：a、b起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实